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湖南省名校大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题
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这是一份湖南省名校大联考2024届高三上学期第一次质量检测化学试题，共15页。试卷主要包含了下列有关说法错误的是，设为阿伏加德罗常数的值，下列反应的离子方程式正确的是，钛酸亚铁等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 Na～23 S～32 Cl～35.5 Ca～40 Cu～64 Zn～65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
B．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C．城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代
D．湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．果糖、核糖的分子式：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3．下列实验能达到实验目的的是（ ）
4．下列有关说法错误的是（ ）
A．有手性异构体的分子叫做手性分子
B．臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒
C．冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子
D．乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B．0.1 ml 中含有的键数目为1.1
C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 ml/L 溶液中含有数目小于0.1
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．食醋除去瓶胆内的水垢：
B．漂白粉溶液中通入过量：
C．溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合：
D．向中投入固体：
7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是（ ）
A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B．元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C．离子半径：
D．化合物ZW中W具有比较强的氧化性
8．钛酸亚铁（）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16）：
下列说法正确的是（ ）
A．氯化过程中，每消耗6 ml碳单质，转移电子14 ml
B．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂
C．相对分子质量：，熔点：
D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气
9．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应时不能用水浴进行加热
B．试剂a可以是5% NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D．加入无水固体的目的是除去有机物中的水分
10．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为（为阿伏加德罗常数的值）
D．晶体中与之间的最近距离为
11．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是（ ）
A．直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极
B．Y电极上发生还原反应
C．阳极电极反应方程式为
D．当产生28g 时，一定有6 ml 穿过质子交换膜
13．利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中各通入2 ml CO(g)和1 ml 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验b中，40 min内CO的平均反应速率为2.0
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中的平衡转化率是75%
D．实验a、b、c相应条件下的平衡常数：
14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠（）溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸（）是二元弱酸，其电离常数分别是，］
A．a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C．水的电离程度：
D．c点对应的溶液中一定存在：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸（）溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）装置A中发生的离子反应方程式为______。
（3）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
（4）实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。
（5）装置C的试剂可选用______（填标号）。
a．b．NaCl c． d．
（6）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。
（7）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：
准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为______%（计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯）。
16．（14分）利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：生成物A的选择性
回答下列问题：
（1）写出与转化为和（反应Ⅳ）的热化学方程式：______。
（2）在恒温（）恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是______（填标号）。
A．
B．反应Ⅰ中
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E．的转化率不变
（3）在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4 ml 和1 ml 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图1所示（不考虑其他因素影响）：
①在220℃条件下，平衡时______，计算反应在220℃下的平衡常数为______（结果保留三位有效数字）。
②温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是______。
（4）某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图2所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH______（填“减小”“增大”或“不变”）；电极B的电极反应式为______。
17．（15分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（），工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。
（2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因：______。
（3）还原时发生反应：，比较键角：______（填“>”“<”或“=”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。
（4）酸浸时温度不能过高的原因：______。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：______。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是______。
（7）与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。
A．n点与p点对应的相等
B．q点无沉淀生成
C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
D．加入可以使溶液由n点变到m点
18．（15分）有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A含有的官能团名称：______。
（2）B的结构简式为______，C的分子式：______。
（3）C→D、E→G的反应类型分别为______。
（4）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为______。
（5）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为______。
（6）溴代乙酸乙酯（）有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有______种（不考虑立体异构、不考虑直接与相连）。
（7）是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线（其他试剂任选）。
高三第一次质量检测
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．D【解析】A.蚕丝的主要成分为蛋白质；B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩；C．考古利用可以测定文物年代；D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应。
2．A【解析】A．核糖是含有5个碳原子的单糖，分子式为。
3．B【解析】A．容量瓶不宜用于溶解固体；C．瓷坩埚中含有，属于酸性氧化物，能和NaOH反应；D．极易溶于水。
4．D【解析】D．乳酸发生缩聚反应得到聚乳酸。
5．B【解析】A．标准状况下，己烷为液态；B．1分子中含有11个键；C．1 ml 参加反应转移1 ml电子，3.9g 物质的量为0.05 ml，与足量反应，转移电子数为0.05；D．没有明确体积。
6．C【解析】A. 为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A错误；B．具有氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，B错误；C．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O。
7．A【解析】A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确；B．元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸；C．离子半径：；D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性。
8．A【解析】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为，A正确；B．中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂；C．属于离子晶体，熔点高，属于分子晶体，熔点较低；D. Mg与发生反应。
9．B【解析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸镁干燥后过滤得到滤液2，蒸馏得到山梨酸乙酯。A．水的沸点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确；B．生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．操作①和操作③均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同，操作②为萃取分液操作、操作④为蒸馏操作，基本原理不同，C正确；D．加入无水固体可以吸水做干燥剂，目的是除去有机物中的水分，D正确。
10．D【解析】A．非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：；B．、和的中心原子的价层电子时数均为4；C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为；D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，D错误．
11．C【解析】A．当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象；B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应，会干扰溴离子的检验；C．向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀，说明，C项正确；D．电石中含有杂质．和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
12．D【解析】A．X为阳极，Y为阴极．铅蓄电池极为正极，A正确；B．阴极发生还原反应，B正确；C．阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，C正确；D．由于不能确定参与电极反应的中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，迁移数量无法确定．D错误。
13．D【解析】A．根据反应，物质的量的减小量等于反应了的二氧化硫的物质的量，又根据压强之比等于物质的量之比，故实验b中，40 min内二氧化硫的压强减小量为40 kPa，CO的压强减小量为80 kPa，故CO的平均反应速率为，故A正确；B．与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，故B正确；
C．
开始/ml 2 1 0
转化/ml 2x x 2x
平衡/m01 2-2x 1-x 2x
40 min达到平衡，此时压强为120 kPa．压强之比等于物质的量之比，，解得，故二氧化硫的转化率为，故C正确；D．与实验a相比，实验c达到的平衡状态改变，且时间缩短，平衡时压强增大，若是增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，向正方向的程度应增大，与图像不符合，若是升高温度，该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，与图像相符，故实验c为升高温度，平衡常数减小，，故D错误。
14．D【解析】A．分析可知，a点对应溶质为、NaCl，的电离平衡常数，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pH<7，故A说法错误；B．发生第二次突跃的反应是，故B说法错误；C．b点溶质为NaCl、，溶液显酸性，a点溶质为、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度：，故C说法错误；D．c点对应溶质为、NaCl、，根据电荷守恒有：，而，故D说法正确。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（4）
（5）ac
（6）冰（冷）水洗涤
（7）59.2
【解析】（7），，250 mL样品溶液中，，样品的有效氯。
16．（14分）
（1）
（2）AD
（3）①0.16 ml 24.9 ②反应Ⅲ的，反应Ⅳ（或反应Ⅰ、Ⅱ）的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
（4）增大
【解析】（1）Ⅰ．
Ⅱ．
根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得与转化为和的热化学方程式 。
（3）①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38 ml 参与反应Ⅰ，0.02 ml 参与反应Ⅲ，反应生成0.16 ml，所以平衡时，；达到平衡时的物质的量为，反应在220℃下的平衡常数为。
②反应Ⅲ的，反应Ⅳ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升。
（4）电池工作时，A电极上过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，为正极，反应为，该电极消耗氢离子，电极附近溶液的pH增大；B电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应式为。
17．（15分）（1）（1分） 共价（原子）晶体（1分）
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3）>（1分） 和分子中心原子都是杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3 ，增大的溶解量，最终使锗产率降低
（7）AB
18．（15分）（1）（酚）羟基、碳溴键（溴原子）
（2）（1分） （原子顺序可换）（1分）
（3）取代反应（1分），还原反应（1分）
（4）
（5）
（6）10
（7）（3分，每步1分）
【解析】分析合成路线图得知，对比A和C可知B的结构简式应该是，C到D发生取代反应，D和氨气反应生成酰胺类物质E，E被还原酰胺基为氨基，D在碱性条件下先水解，再酸化生成含羧基的化合物F，酸类物质F与胺类物质G最后脱水形成H。
（6）乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2种，甲酸正丙酯有3种，甲酸异丙酯有2种，丙酸甲酯有3种，共10种。A
B
C
D
配制溶液
除去苯中溶解的溴
加热熔融NaOH固体
制备并测量其体积
选项
实验目的
实验方案设计
实验现象和结论
A
检验某固体试样中是否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B
检验溴乙烷中溴元素
溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液
若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C
比较与的大小
向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液
产生白色沉淀，说明
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
D
B
C
A
A
B
D
C
D
D
D
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 F～19 Na～23 S～32 Cl～35.5 Ca～40 Cu～64 Zn～65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素
B．浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C．城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用可以测定文物年代
D．湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A．果糖、核糖的分子式：
B．甲醛中键的电子云轮廓图：
C．的VSEPR模型：
D．氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式：
3．下列实验能达到实验目的的是（ ）
4．下列有关说法错误的是（ ）
A．有手性异构体的分子叫做手性分子
B．臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒
C．冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子
D．乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5
B．0.1 ml 中含有的键数目为1.1
C．3.9g 与足量的反应，转移电子的数目为0.1
D．0.1 ml/L 溶液中含有数目小于0.1
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．食醋除去瓶胆内的水垢：
B．漂白粉溶液中通入过量：
C．溶液与体积、等物质的量浓度的溶液混合：
D．向中投入固体：
7．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示）具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是（ ）
A．同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种
B．元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸
C．离子半径：
D．化合物ZW中W具有比较强的氧化性
8．钛酸亚铁（）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示（已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16）：
下列说法正确的是（ ）
A．氯化过程中，每消耗6 ml碳单质，转移电子14 ml
B．氯化过程中，既是氧化剂也是还原剂
C．相对分子质量：，熔点：
D．制取金属钛时也可以选用隔绝空气
9．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应时不能用水浴进行加热
B．试剂a可以是5% NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D．加入无水固体的目的是除去有机物中的水分
10．实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的稳定性：
B．、、三者的中心原子价层电子对数相等
C．的晶体密度为（为阿伏加德罗常数的值）
D．晶体中与之间的最近距离为
11．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12．含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理的原理，下列有关叙述错误的是（ ）
A．直流电源为铅蓄电池时，极连接X电极
B．Y电极上发生还原反应
C．阳极电极反应方程式为
D．当产生28g 时，一定有6 ml 穿过质子交换膜
13．利用反应 可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中各通入2 ml CO(g)和1 ml 发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．实验b中，40 min内CO的平均反应速率为2.0
B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂
C．实验b中的平衡转化率是75%
D．实验a、b、c相应条件下的平衡常数：
14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠（）溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
［已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极j电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸（）是二元弱酸，其电离常数分别是，］
A．a点对应溶液的溶质为和NaCl，pH>7
B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C．水的电离程度：
D．c点对应的溶液中一定存在：
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）DCCNa（）是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸（）溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）装置A中发生的离子反应方程式为______。
（3）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。
（4）实验过程中B的温度必须保持为7~12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，会发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。
（5）装置C的试剂可选用______（填标号）。
a．b．NaCl c． d．
（6）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。
（7）有效氯含量是判断产品质量的标准。通过下列方法测定有效氯含量的原理为：
准确称取1.2000g样品，配成250 mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该样品的有效氯为______%（计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯）。
16．（14分）利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现二氧化碳再利用。其中涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：生成物A的选择性
回答下列问题：
（1）写出与转化为和（反应Ⅳ）的热化学方程式：______。
（2）在恒温（）恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是______（填标号）。
A．
B．反应Ⅰ中
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．混合气体的密度不变
E．的转化率不变
（3）在3.0 MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4 ml 和1 ml 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图1所示（不考虑其他因素影响）：
①在220℃条件下，平衡时______，计算反应在220℃下的平衡常数为______（结果保留三位有效数字）。
②温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是______。
（4）某二甲醚／双氧水燃料电池的工作原理如图2所示。电池工作时，A电极附近溶液的pH______（填“减小”“增大”或“不变”）；电极B的电极反应式为______。
17．（15分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（），工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 的盐酸中溶解度最小。
（1）基态锗原子的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。
（2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因：______。
（3）还原时发生反应：，比较键角：______（填“>”“<”或“=”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。
（4）酸浸时温度不能过高的原因：______。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式：______。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是______。
（7）与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。
A．n点与p点对应的相等
B．q点无沉淀生成
C．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
D．加入可以使溶液由n点变到m点
18．（15分）有机化合物H是一种医药合成中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A含有的官能团名称：______。
（2）B的结构简式为______，C的分子式：______。
（3）C→D、E→G的反应类型分别为______。
（4）D→F分两步完成，其中D与NaOH反应的化学方程式为______。
（5）H在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应，若在盐酸作用下水解，其生成物中属于盐的结构为______。
（6）溴代乙酸乙酯（）有多种同分异构体，其中与其具有相同官能团的结构还有______种（不考虑立体异构、不考虑直接与相连）。
（7）是一种常见的药物合成中间体。请参照以上合成路线，设计以为原料合成的路线（其他试剂任选）。
高三第一次质量检测
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．D【解析】A.蚕丝的主要成分为蛋白质；B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼烧时呈现的各种艳丽色彩；C．考古利用可以测定文物年代；D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应。
2．A【解析】A．核糖是含有5个碳原子的单糖，分子式为。
3．B【解析】A．容量瓶不宜用于溶解固体；C．瓷坩埚中含有，属于酸性氧化物，能和NaOH反应；D．极易溶于水。
4．D【解析】D．乳酸发生缩聚反应得到聚乳酸。
5．B【解析】A．标准状况下，己烷为液态；B．1分子中含有11个键；C．1 ml 参加反应转移1 ml电子，3.9g 物质的量为0.05 ml，与足量反应，转移电子数为0.05；D．没有明确体积。
6．C【解析】A. 为难溶电解质，醋酸为弱电解质，二者不能拆分，应写化学式，A错误；B．具有氧化性，具有还原性，与溶液发生氧化还原反应，B错误；C．等体积、等物质的量浓度的溶液与溶液混合：，C正确；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O。
7．A【解析】A．同周期中第一电离能处于B和N之间的元素有Be、C、O三种，A正确；B．元素X的最高价氧化物的水化物为，在水中电离方程式为，属于一元弱酸；C．离子半径：；D．化合物NaH中H为-1价，易失电子，具有比较强的还原性。
8．A【解析】A．氯化过程中发生反应的化学方程式为，A正确；B．中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此作还原剂；C．属于离子晶体，熔点高，属于分子晶体，熔点较低；D. Mg与发生反应。
9．B【解析】山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯，反应后过滤得到滤液1，加入饱和碳酸钠溶液洗涤后水洗分液得到有机层，加入无水硫酸镁干燥后过滤得到滤液2，蒸馏得到山梨酸乙酯。A．水的沸点低于110℃，不能用水浴进行加热，A正确；B．生成的酯在碱性条件下会发生水解反应，故不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．操作①和操作③均为分离固液的操作，为过滤，基本原理相同，操作②为萃取分液操作、操作④为蒸馏操作，基本原理不同，C正确；D．加入无水固体可以吸水做干燥剂，目的是除去有机物中的水分，D正确。
10．D【解析】A．非金属性：F>O，则氢化物的稳定性：；B．、和的中心原子的价层电子时数均为4；C．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，由晶胞结构可知其密度为；D．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，D错误．
11．C【解析】A．当固体中同时含有铁和氧化铁时也会出现该现象；B．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应，会干扰溴离子的检验；C．向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液，产生白色沉淀，说明，C项正确；D．电石中含有杂质．和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
12．D【解析】A．X为阳极，Y为阴极．铅蓄电池极为正极，A正确；B．阴极发生还原反应，B正确；C．阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，C正确；D．由于不能确定参与电极反应的中氮元素的具体化合价，所以转移电子数无法确定，迁移数量无法确定．D错误。
13．D【解析】A．根据反应，物质的量的减小量等于反应了的二氧化硫的物质的量，又根据压强之比等于物质的量之比，故实验b中，40 min内二氧化硫的压强减小量为40 kPa，CO的压强减小量为80 kPa，故CO的平均反应速率为，故A正确；B．与实验a相比，实验b的速率加快，平衡状态相同，故实验b改变的条件是加入催化剂，故B正确；
C．
开始/ml 2 1 0
转化/ml 2x x 2x
平衡/m01 2-2x 1-x 2x
40 min达到平衡，此时压强为120 kPa．压强之比等于物质的量之比，，解得，故二氧化硫的转化率为，故C正确；D．与实验a相比，实验c达到的平衡状态改变，且时间缩短，平衡时压强增大，若是增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，向正方向的程度应增大，与图像不符合，若是升高温度，该反应是放热反应，平衡向逆反应方向移动，与图像相符，故实验c为升高温度，平衡常数减小，，故D错误。
14．D【解析】A．分析可知，a点对应溶质为、NaCl，的电离平衡常数，水解平衡常数，的电离程度大于水解程度，即pH<7，故A说法错误；B．发生第二次突跃的反应是，故B说法错误；C．b点溶质为NaCl、，溶液显酸性，a点溶质为、NaCl，根据A选项分析，a点溶液显酸性，b点溶液酸性强于a点，因此水的电离程度：，故C说法错误；D．c点对应溶质为、NaCl、，根据电荷守恒有：，而，故D说法正确。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）
（1）恒压滴液漏斗
（2）
（3）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率
（4）
（5）ac
（6）冰（冷）水洗涤
（7）59.2
【解析】（7），，250 mL样品溶液中，，样品的有效氯。
16．（14分）
（1）
（2）AD
（3）①0.16 ml 24.9 ②反应Ⅲ的，反应Ⅳ（或反应Ⅰ、Ⅱ）的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度
（4）增大
【解析】（1）Ⅰ．
Ⅱ．
根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得与转化为和的热化学方程式 。
（3）①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38 ml 参与反应Ⅰ，0.02 ml 参与反应Ⅲ，反应生成0.16 ml，所以平衡时，；达到平衡时的物质的量为，反应在220℃下的平衡常数为。
②反应Ⅲ的，反应Ⅳ的，温度升高使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度，所以温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升。
（4）电池工作时，A电极上过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，为正极，反应为，该电极消耗氢离子，电极附近溶液的pH增大；B电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应式为。
17．（15分）（1）（1分） 共价（原子）晶体（1分）
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3）>（1分） 和分子中心原子都是杂化，但N上有1个孤电子对，而S上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3 ，增大的溶解量，最终使锗产率降低
（7）AB
18．（15分）（1）（酚）羟基、碳溴键（溴原子）
（2）（1分） （原子顺序可换）（1分）
（3）取代反应（1分），还原反应（1分）
（4）
（5）
（6）10
（7）（3分，每步1分）
【解析】分析合成路线图得知，对比A和C可知B的结构简式应该是，C到D发生取代反应，D和氨气反应生成酰胺类物质E，E被还原酰胺基为氨基，D在碱性条件下先水解，再酸化生成含羧基的化合物F，酸类物质F与胺类物质G最后脱水形成H。
（6）乙酸乙酯中氢原子被溴原子取代还有2种，甲酸正丙酯有3种，甲酸异丙酯有2种，丙酸甲酯有3种，共10种。A
B
C
D
配制溶液
除去苯中溶解的溴
加热熔融NaOH固体
制备并测量其体积
选项
实验目的
实验方案设计
实验现象和结论
A
检验某固体试样中是否存在三价铁
取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B
检验溴乙烷中溴元素
溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴溶液
若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C
比较与的大小
向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液
产生白色沉淀，说明
D
探究电石与水的反应
将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
B
D
B
C
A
A
B
D
C
D
D
D
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