2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第1章 热点强化1　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

热点强化1　包罗万象的阿伏加德罗常数(NA)

一、识破阿伏加德罗常数判断的陷阱

1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)

(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)

(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA(　　)

(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3的分子数为NA(　　)

(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　)

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子(　　)

(7)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　)

2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)

(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA(　　)

(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)

(4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA(　　)

(5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA(　　)

(6) 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA(　　)

(7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA(　　)

(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA(　　)

阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱

1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)

应对策略：

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)

应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。

3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)

应对策略：

(1)熟记常考可逆反应。

①2SO2＋O22SO3

②N2＋3H22NH3

③Cl2＋H2OHCl＋HClO

(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。

(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。

4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)

应对策略：

(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。

(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。

二、关注特殊物质的“组成”和结构特点

3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　)

(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　)

(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)

(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　)

(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)

(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)

(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA(　　)

(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA(　　)

(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA(　　)

(1)理清整体与部分的数量关系

确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子、离子)、化学键之间的数量关系。

如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。

有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA、1 mol SiO2中含Si—O的数目为4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。

(2)最简式相同的混合物计算技巧——求同存异，如第3题(3)将混合物看作“NO2”，(4)将混合物看作“CH2”。

(3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(3)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(4)。

三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目

4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。

(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA(　　)

判断依据：_______________________________________________________________。

(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(　　)

判断依据：_______________________________________________________________。

(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)

判断依据：_______________________________________________________________。

(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(　　)

判断依据：_______________________________________________________________。

(5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　　)

判断依据：_______________________________________________________________。

1．判断电子转移总数做到“三注意”

(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。

(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。

2．熟记特殊反应中电子转移总数

1．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA

B．2.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA

C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA

2．(2022·浙江6月选考，12)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子

B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA

C．8 g CH4含有中子数为3NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

3．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．反应转移电子为0.1 mol

B．HCl溶液中Cl－数为3NA

C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA

D．反应生成的标准状况下气体3.36 L

4．(2022·辽宁，3)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.8 g 18O中含有的中子数为NA

B．28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA

C．标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA

D．pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01NA

5．(2021·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol CHCl3含有C—Cl键的数目为3NA

B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA

C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA

D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

6．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA

D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

7．(2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)

A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA

B．31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5NA

C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

D．18.9 g 三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA

8．(2021·湖南，5)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．18 g H218O含有的中子数为10NA

B．0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA

C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

9．(2021·河北，7)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA

B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA

D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于NA

10．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，78 g Na2O2中含有的阴离子数为2NA

B．1 mol —OH含有的电子数为10NA

C．1 mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为4NA

D．常温常压下，32 g N2H4所含共价键的数目为5NA

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0.1 L 0.5 mol·L－1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.05NA

B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应，生成的H2分子数为0.1NA

C．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1 mol，充分燃烧消耗O2的数目为0.25NA

D．常温常压下，22.4 L HF所含的分子数目为NA

12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．11 g K2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA

B．标准状况下，4.48 L CCl4所含的分子数为0.2NA

C．一定条件下，32 g SO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

D．0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA

13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．18 g葡萄糖中sp3杂化的原子数为1.1NA

B．1 mol K3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NA

C．将1 mol NH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH数目为NA

D．23 g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间