2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第3章 第13讲　铁及其化合物的转化关系

第13讲　铁及其化合物的转化关系

[复习目标]　1.基于价—类二维图理解铁及其化合物的转化关系。2.掌握铁盐、亚铁盐的性质与检验。3.能通过实验探究掌握Fe2＋与Fe3＋的相互转化。

考点一　基于价—类二维图理解铁及其化合物的转化关系

从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。

(1)横向变化体现了同价态、不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化。

①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；

②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；

③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。

(2)纵向变化体现了不同价态、同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。

(3)斜向变化体现了不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。

1．如图为铁元素的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(　　)

A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C．加热Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂

2．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。

回答下列问题：

(1)工业上冶炼Fe常用的方法是_________________(填字母)。

a．电解法   b．还原法

c．热分解法   d．物理方法

(2)若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式：______________________。

(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为_________

_______________________________________________________________________________。

(4)图1中的F与C在水溶液中转化的离子反应有：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组取10 mL 0.5 mol·L－1的KI溶液于试管中，再加入10 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的________(填字母)。

A．淀粉溶液   B．KSCN溶液

C．CCl4   D．酸性高锰酸钾溶液

(5)用Fe可以去除水体中的NO(原理如图2)。若有1 mol NO转化为NH，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为________mol。

考点二　铁盐、亚铁盐的性质与检验

1．铁盐与亚铁盐

2.其他常见铁盐

(1)绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

(2)铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

(3)赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。

3．Fe2＋和Fe3＋的检验

(1)

(2)

(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验

溶液变红色，说明含有________。

酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有________。

1．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应(　　)

2．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、SO(　　)

3．酸性条件下H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　)

4．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质(　　)

5．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2(　　)

一、铁盐、亚铁盐的性质

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

B．pH＝0的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、HCO

D．1.0 mol·L－1 KNO3溶液中：H＋、Fe3＋、Cl－、SO

2．已知：沉淀的pH如下表：

(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法

向混合溶液中加入______________、____________、______________其中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。

(2)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法

先加入氧化剂(如______)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。

(3)请设计实验方案除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2：____________________________。

3．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。

(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有________。

(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，一定不存在________。

(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的有__________，一定不存在________。

二、Fe2＋和Fe3＋的检验

4．下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

5．以下实验能证明某溶液中不含Fe3＋而含有Fe2＋的是(　　)

A．滴入KSCN溶液，不显红色

B．滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色

C．滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红

D．滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红

检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项

(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。

(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。

考点三　基于Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究

Fe2＋既有氧化性又有还原性，Fe3＋一般只表现氧化性，其转化关系为

写出下列转化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋的转化条件。

(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：____________________________________。

(2)将FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝：____________________________________。

(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：__________________________________________。

(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：_________________________________________________。

(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：________________________________。

某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题：

(1)实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋

实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1 mL 0.05 mol·L－1 Fe23溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀。

①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中，

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________(填操作步骤及现象)，证明生成了Fe2＋；分析三组实验结果，实验中均发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与_________________________有关。

③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为_________________。

④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3＋时，取反应后的上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似，CuSCN为白色固体；ⅱ.2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)实验Ⅱ：Fe2＋转化为Fe3＋

实验步骤及现象：向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知Fe2＋＋NO―→Fe(NO)2＋(棕色)。

①使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是________________________________。

②实验中产生NO的原因为___________________________________________________(用离子方程式表示)。

(3)实验Ⅲ：Fe2＋与Fe3＋相互转化

实验步骤及现象：将SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99 g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下的体积为________。

1．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　)

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

2．(2019·浙江4月选考，24)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是(　　)

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗 mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强

3．(2022·河北，15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)红渣的主要成分为__________(填化学式，下同)，滤渣①的主要成分为__________。

(2)黄铁矿研细的目的是______________________________________。

(3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为___________________。

(4)工序①的名称为_______________________________________，所得母液循环使用。

(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为__________，氧化工序发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3·xH2O和(NH4)2SO4，所加试剂为__________和________(填化学式，不引入杂质)。

4．(2019·全国卷Ⅰ，27)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________________________________。

(2)步骤②需要加热的目的是______________________________，温度保持80～95 ℃，采用的合适加热方式是________________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为________(填标号)。

(3)步骤③中选用足量的H2O2，理由是________________________________________。分批加入H2O2，同时为了______，溶液要保持pH小于0.5。

(4)步骤⑤的具体实验操作有_________________________________________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。