第01讲 物质的分类及转化-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

这是一份第01讲 物质的分类及转化-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共23页。试卷主要包含了元素，同素异形体，纯净物，常见混合物，物理变化和化学变化等内容，欢迎下载使用。
第01讲 物质的分类及转化

必备知识



一、元素、物质及微粒间的关系如下图所示


二、同素异形体







三、纯净物、混合物的判断方法
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有固定的熔、沸点
无固定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质

四、常见混合物（从存在状态分有以下三类）：
1．常见的气体混合物

水煤气
爆鸣气
天然气
焦炉气
高炉气
石油气
裂解气
主要
成分
CO、H2
H2、O2
CH4
H2、CH4等
CO、CO2、N2等
丙烷、H2等
烷烃、H2等

2．常见的液体混合物

氨水
氯水
王水
硬水
水玻璃
福尔马林
汽油
主要
成分
NH3、H2O
Cl2、H2O
盐酸、硝酸
含Ca2+、Mg2+较多的水
Na2SO3、H2O
甲醛、H2O
C5～C11的烃

3．常见固体混合物

碱石灰
漂白粉
玻璃
水泥
铝热剂
主要
成分
CaO、
NaOH
Ca(ClO)2、CaCl2
Na2O·CaO·6SiO2
3CaO·SiO2
2CaO·SiO2
3CaO·Al2O3
Al、金属氧化物

注：常见混合物还有：
①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；
③分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。
五、物理变化和化学变化
1．物理变化和化学变化的判断方法
从宏观上判断
有新物质生成是化学变化，反之为物理变化
从微观上判断
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
2．物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类

物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、分馏
干馏
四色
焰色反应
显色反应、颜色反应、
指示剂变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、裂解
十八化
熔化、气化、
液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化

六、酸、碱、盐、氧化物
1．酸、碱、盐、氧化物的含义
酸
电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等
碱
电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
盐
由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等
氧化物
由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等



2．酸的分类

3．碱的分类

4．盐的分类

5．氧化物

（1）酸性氧化物
①定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。
②概述：非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。
酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。
③注意：
ⅰ．硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.
ⅱ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2O 。
酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。
④其他酸性氧化物
七氧化二氯(Cl2O7)(高氯酸酐)
五氧化二磷(P2O5)(磷酸酐)
二氧化硅(SiO2)(硅酸酐)
七氧化二锰(Mn2O7)(高锰酸酐)
三氧化铬(CrO3)(铬酸酐)
⑤特例
①非金属氧化物大多为酸性氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)为不成盐氧化物。
②少部分酸性氧化物为金属氧化物，如七氧化二锰(Mn2O7)。
③氮氧化物(NOx)中，五氧化二氮(N2O5)、三氧化二氮（N2O3）是酸性氧化物，其余均为不成盐氧化物。
二氧化氮(NO2)有时会被误认为是酸性氧化物，事实上二氧化氮与碱反应时歧化生成亚硝酸盐和硝酸盐，所以它为不成盐氧化物。
（2）碱性氧化物
①定义：碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物。
②概述：碱性氧化物皆为金属氧化物，它们的碱性差别很大。有些(如钠、钙、镁的氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即某些两性氧化物 (如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。
碱性氧化物包括活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。
③特例
ⅰ．能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF（氢氟酸）反应，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关）。
ⅱ．碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
ⅲ．金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3、ZnO（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）。 
ⅳ．碱性氧化物一定是金属氧化物。
（3）两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。
Al2O3、ZnO为两性氧化物。易混易错点



一、与氧化物有关的易混易错点
1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
2．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(CH3CO)2O]。
5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
二、与物质的变化与转化有关的易混易错点
1．常考易错的几种物质的变化与转化
(1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。
(2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(3)煤的干馏、煤的气化、煤的液化、石油的裂化和裂解、蛋白质的变性、脱水、熔融盐导电、电解质溶液导电均属于化学变化；
石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、升华、萃取、分液、吸附、盐析、金属导电、电离、渗析均属于物理变化。
(4)同素异形体之间的转化属于化学变化。
(5)物质间转化的几个常见误区
①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
③NH3催化氧化不能直接生成NO2。
④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2而是生成FeCl3，Fe与S、I2反应分别生成FeS、FeI2。
⑤Fe与H+(非氧化性酸)、Cu2+、S、I2反应不能直接生成Fe3+。
三、与酸、碱、盐有关的易混易错点
1．确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
3．能电离出H＋的不一定都是酸，能电离出OH－的不一定都是碱。
4．盐不一定由金属和非金属元素共同组成。如氯化铵
四、与元素、原子、化学键、能量有关的易混易错点
1．只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的混合气体，金刚石和石墨等。
2．由不同同位素构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。
3．不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，如U―→Th＋He。
4．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均属于物理变化。
5．化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
6．化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。
细剖精析·易混不混·易错不错
7．非化学变化


1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
【细剖精析】
①正确；如原子有稀有气体：He、Ne等；分子有：O2、N2、CO2等；离子化合物有：NaCl、K2SO4等。
②错误，在化学变化中原子的核外电子发生变化；
③正确；如同位素原子：、、等；如铁元素：Fe2+、Fe3+等。
④正确；因为一个电子的质量是一个质子质量的1836分之一，失去一个或几个电子对整个原子的质量来说可以忽略不计，所以原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；
⑥错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；
⑦错误，如N2和CO。
2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？
【细剖精析】
不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。
3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
【细剖精析】
① 错误，如NO、CO是不成盐氧化物。
②正确，如Mn2O7是酸性氧化物。
③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。
④正确。
⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义。
⑥错误，如：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3为两性氧化物。
⑦错误，如：Al2O3＋OH－===2AlO＋2H2O，Al2O3为两性氧化物。
4．能电离出H＋的都是酸吗？能电离出OH－的都是碱吗？
【细剖精析】
能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
5．盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？
【细剖精析】
不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。

对点训练


一、物质的分类
1．判断下列说法是否正确：
(1)酸酐一定是氧化物(　　)
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物(　　)
【答案】(1)×　(2)√
【解析】
有机酸酐，如乙酸酐(CH3CO)2O不是氧化物，(1)不正确。
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化。(　　)
(2)煤的气化、液化和干馏都是物理变化。(　　)
(3)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。(　　)
(4)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部到上部属于物理变化。(　　)
(5)向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化。(　　)
(6)向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。(　　)
(7)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化，NaOH的潮解属于物理变化。(　　)
(8)紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化。(　　)
(9)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。(　　)
(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　)
【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×(7)√　(8)×　(9)√　(10)×
3．若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是(　　)
A．浓硫酸 B．氯化钠 C．碱石灰 D．生石灰
【答案】D
【解析】
NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）都属于固态纯净物，且都具有吸水性，则可归为一类，
A、浓硫酸为液体混合物，不属于纯净物，故A错误；
B、氯化钠不具有吸水性，故B错误；
C、碱石灰不属于纯净物，为氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，故C错误；
D、生石灰为固态纯净物，具有吸水性，故D正确．
故选D．
4．《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指(　　)
A．氯化物 B．合金
C．硫化物 D．氧化物
【答案】D
【解析】
在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物。
5．下列说法正确的是　(填序号)。
①构成物质的粒子一定是原子或分子
②物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子
④只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
⑤CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物
⑥OH－和—OH属于相同的原子团
⑦NH、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同
【答案】②③④
6．按要求回答问题。
①冰水混合物；②水煤气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂白粉；⑧TNT；⑨H2SO4；⑩含氧40%的氧化镁；⑪花生油；⑫福尔马林；⑬密封保存的NO2气体；⑭CuSO4·5H2O；⑮液氯；⑯王水；⑰KAl(SO4)2·12H2O；⑱分子式为C5H10的烃；⑲分子式为C7H8的芳香烃。
以上物质中一定为纯净物的是 ，一定为混合物的是 ，可能是纯净物，也可能是混合物的是 。
【答案】①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
1．下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。
①水玻璃　②氨水　③汽水　④氯水　⑤重水　⑥紫水晶　⑦水银　⑧溴水　⑨硬水　⑩软水　⑪王水　⑫卤水　⑬生理盐水　⑭水煤气　⑮石灰水　⑯油水　⑰矿泉水　⑱蒸馏水　⑲水泥　⑳钢水
【答案】⑤⑦⑱
4．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是(　　)
①金属氧化物也可以形成酸性氧化物
②非金属氧化物一定是酸性氧化物
③SiO2是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A．②③⑤⑥⑦　　　　　　 B．①④
C．②④⑤ D．①②④⑥⑦
【答案】A
【解析】
②错误，如NO、CO是不成盐氧化物。③错误，SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义。⑥、⑦错误，如Al2O3是两性氧化物。
二、物理变化与化学变化
1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是(　　)
A.酒曲捣碎
B.酒曲发酵
C.高温蒸馏
D.泉水勾兑




【答案】B
【解析】
酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D错。
2．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(　　)




A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰，将其作为能源使用
【答案】B
【解析】
由甲醇制备氢气的过程中有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意；原子是化学变化中的最小粒子，核聚变过程中原子发生了变化，所以核聚变属于核反应，而不是化学反应，B项符合题意；偏二甲肼用作发射火箭的燃料，是利用其还原性，与氧化剂(常见的是四氧化二氮)发生氧化还原反应，反应时放出大量的热，把火箭送入太空，C项不符合题意；可燃冰作为能源是由于其主要成分(甲烷)燃烧时放出大量的热，燃烧属于化学变化，D项不符合题意。
3．化学反应前后肯定没有变化的是(　　)
①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质的总质量　⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
4．下列说法正确的是(　　)
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变
【答案】D
【解析】
A．明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水．明矾水解生成胶体过程属于化学变化，故A错误；
B．同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧，故B错误；
C．风化是化学变化，故C错误；
D．根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，故D正确．
故选D。
5．下列变化中，属于物理变化的是________________________；
属于化学变化的是_________________________________。
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的熔化
⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析
⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化
答案：①③④⑨⑩⑬　②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
三、物质的转化
1．能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱盐
A．Fe B．Si C．Na D．Cu
【答案】C
【解析】
A．Fe与氧气点燃会生成四氧化三铁，四氧化三铁不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，A不符合题意；
B．Si与氧气加热条件下可生成二氧化硅，但二氧化硅不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，B不符合题意；
C．Na与氧气常温下可生成氧化钠，氧化钠与水反应可生成氢氧化钠(碱)，氢氧化钠再与HCl发生中和反应生成氯化钠(盐)和水，均可实现物质间直接转化，C符合题意；
D．Cu与氧气加热条件下可生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水发生反应，不能实现直接转化，D不符合题意；
故选C。
2．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
B．CuCuSO4Cu(NO3)2
C．浓盐酸Cl2漂白粉
D．FeOFeCl3(aq)无水FeCl3
【答案】C
【解析】
A．电解氯化镁应该在熔融状态下，而不是溶液，A项错误；
B．铜与稀硫酸不反应，B项错误；
C．，，C项正确；
D．氯化铁溶液蒸发过程中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，HCl挥发，加热促进HCl挥发，水解正向移动，所以产物为氢氧化铁并不是无水氯化铁，D项错误；
答案选C。
3．甲、乙、丙三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质转化，不能满足此关系的是


甲
乙
丙
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
NH3
NO
HNO3
D
C
CO
CO2
【答案】C
【解析】
A． 甲→乙，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，乙⇌丙，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲+丙→乙，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故A不符合；
B． 甲→乙，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，乙⇌丙，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓+NaCl，甲+丙→乙，3NaAlO2＋AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，故B不符合；
C． 乙→丙，不能一步转化，故C符合；
D． 甲→乙，氧气不足2C+O22CO，乙⇌丙，2CO+O22CO2，CO2+C2CO，甲+丙→乙，CO2+C2CO，故D不符合；
故选C。提升训练



1．下列有关概念说法正确的是
A．酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸
B．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物
C．由一种元素组成的物质是纯净物
D．CuSO4∙5H2O属于纯净物
【答案】D
【详解】
A.大多数酸性氧化物能溶于水生成相应的酸，少部分不溶于水例如SiO2，A错误；
B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物，非金属氧化物也不一定酸性氧化物，例如CO、NO等，B错误；
C．由一种元素组成的不同单质互为同素异形体，例如O2和O3组成的物质为混合物，C错误；
D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，D正确；
故选D。
2．关于物质的分类，下列组合正确的是
选项
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaCl
CuO
NO2
胆矾
B
KHCO3
Fe2O3
SO3
干冰
C
MgSO4
CaO
SO2
明矾
D
Na3PO4
Na2O2
SiO2
水煤气
【答案】C
【详解】
A．NO2与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，生成2种盐，所以NO2不是酸性氧化物，故A错误；
B．KHCO3是酸式盐，故B错误；
C．MgSO4是氢氧化镁和硫酸完全中和的产物，属于是正盐；CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物；明矾()有固定组成，属于纯净物，故C正确；
D．Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、氧气、水，Na2O2是过氧化物；水煤气是CO、H2的混合物，故D错误；
选C。
3．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[CaNO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如： KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是
A．Cu2(OH)2CO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K4Fe(CN)4
【答案】C
【详解】
A．Cu2(OH)2CO3虽有两种阴离子，但OH-不是酸根阴离子，所以不是混盐，A不符合题意；
B．(NH4)2Fe(SO4)2含有两种简单阳离子和一种酸根阴离子，为复盐，B不符合题意；
C．Ca(ClO)Cl含有两种酸根阴离子ClO-和Cl-，属于混盐，C符合题意；
D．K4Fe(CN)4含有一种阳离子(K+)和一种酸根阴离子[Fe(CN)4]4-，为正盐，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．下列各组物质的分类正确的是
A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
【答案】D
【详解】
A．氯水是氯气的水溶液、澄清石灰水是氢氧化钙溶液、淀粉为高分子化合物，都为混合物，水银是金属单质汞，为纯净物，故A错误；
B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，故B错误；
C．CO2、SO3均为酸性氧化物，CO和碱溶液不反应，属于不成盐氧化物，故C错误；
D．C60、C70、金刚石、石墨是碳元素的不同单质，为同素异形体，故D正确；
故选D。
5．下列说法正确的是
A．在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
D．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子
【答案】B
【详解】
A．在化学变化中，某些带电的离子团可以在分，比如，故A错误；
B．由同种分子构成的物质，物质的组成种类只有一种，属于纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素，如:红磷和白磷混合，故B正确；
C．对于离子化合物来说,一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质(电荷守恒),当阴、阳离子个数比不同时,其组成物质的种类可能是多种,如FeCl3与FeCl2，故C错误；
D．不一定，正常的水分子H2O比如质子数为10中子数为8电子数为10，同位素甲烷分子CH4，质子数为10中子数为8电子数为10，故D错误；
故答案为B。
6．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【答案】A
【详解】
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。
7．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④NaCl溶液 NaCl晶体
⑤
⑥ 漂白粉
A．①②③ B．②③ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥
【答案】D
【详解】
①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误；
②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO2+H2O2=H2SO4，生成硫酸，②正确；
③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO2 Si+2CO↑，③错误；
④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑，生成钠单质，④正确；
⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O +H2O=2NaOH，⑤正确；
⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确；
综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D。
8．下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的有
物质编号
a
b
c
1
Na
Na2O2
NaCl
2
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
3
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
4
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
5
FeO
Fe(NO3)2
Fe(OH)2
6
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
7
CuO
CuSO4
Cu(OH)2
8
Si
SiO2
H2SiO3
9
C
CO
CO2
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
【答案】B
【解析】
试题分析：1、中钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故1组能实现相互转化；2、氢氧化钠与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解或与氢氧化钠反应均可生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙或氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故2组可实现相互转化；3、三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳或适量盐酸均可生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解产物为三氧化二铝，3组可实现相互转化；4、氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，4组可实现相互转化；5、硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，故5组不能实现相互转化；6、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解产物为氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁；7、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故7组可实现相互转化；8、硅可与氧气生成二氧化硅，二氧化硅不能转化为硅酸，故8组不能实现相互转化；9、碳与氧气不充分燃烧产物为一氧化碳，一氧化碳燃烧产物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧产物为氧化镁、单质碳，故9组可实现相互转化；不能实现相互转化的为5、8,；本题选B。
9．现有四种元素：Fe、O、S、H，由这四种元素中的一种或几种组成许多物质。回答下列问题：
(1)写出这些物质中符合下列要求的化学式只写一种：酸性氧化物___________，无氧酸___________，含氧酸___________，正盐___________，氢化物___________，红褐色的沉淀___________
(2)写出这些物质中符合下列要求的反应的一个化学方程式：
①金属单质与非金属单质___________；
②碱性氧化物和含氧酸___________。
【答案】（1）SO2或SO3 H2S H2SO3或H2SO4 Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS H2O或H2S Fe(OH)3
（2）①Fe+SFeS或3Fe+2O2Fe3O4
②FeO +H2SO4=FeSO4+H2O 或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【详解】
(1)非金属氧化物SO2或SO3能够与水反应产生酸，所以SO2或SO3属于酸性氧化物，故上述元素形成的酸性氧化物可以为SO2或SO3；
H2S溶于水电离产生H+，使溶液显酸性，故无氧酸为氢硫酸，化学式为H2S；
含氧酸如SO2与水反应产生的H2SO3或SO3与水反应产生的H2SO4；
正盐为酸碱完全中和产生的盐，上述元素形成的正盐有：Fe2(SO4)3或FeSO4或FeS等；
氢化物是氢元素与另外一种元素形成的化合物，常见的氢化物如H2O、H2S；
红褐色沉淀是Fe(OH)3；
(2)金属单质和非金属单质反应，可以是铁和S单质反应生成FeS，或Fe和O2反应生成Fe3O4，反应的化学方程式：Fe+SFeS或3Fe+2O2Fe3O4；
上述四种元素形成碱性氧化物是FeO或Fe2O3；含氧酸可以是H2SO4。若碱性氧化物为FeO，FeO与硫酸反应产生FeSO4、H2O，反应方程式为：FeO +H2SO4=FeSO4+H2O；若碱性氧化物为Fe2O3，则Fe2O3与硫酸反应产生硫酸铁和水，反应方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。