第04讲 离子方程式正误判断及书写-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

这是一份第04讲 离子方程式正误判断及书写-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共17页。试卷主要包含了离子反应，离子方程式，盐类水解的离子方程式一般用“”，强化记忆盐、碱的溶解性，正确书写下列离子反应方程式，写出下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
第04讲 离子方程式正误判断及书写


必备知识



1．离子反应
(1)定义
在 水溶液　中或 熔融　状态下，有离子参加或生成的化学反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小　某些离子浓度的方向进行。
(3)反应的类型及条件
①复分解反应。
A．生成 难溶　物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。
B．生成 难电离　的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。
C．生成 易挥发　的物质，如CO2、SO2、NH3等。
②溶液中进行的氧化还原反应，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　，
再如Cu与FeCl3溶液的反应：
Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋　。
③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　。
④发生强烈水解相互促进类型。
离子间可发生强烈水解相互促进
如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　。
2．离子方程式
(1)定义
用实际参加反应的 离子符号　来表示离子反应的式子。
(2)书写步骤(以碳酸钙与盐酸反应为例)

(3)意义
离子方程式不仅可以表示 某一个具体　的化学反应，而且还可以表示 同一类型　的离子反应。
例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示 强酸　和 强碱　在溶液中的反应，并生成 可溶性　盐的一类反应，如：
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
易混易错点
Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O


一、与物质拆分有关的易混易错点
1．浓盐酸(约36%)、浓硝酸(约69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程式中写离子符号，而在浓硫酸(约98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。
2．在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而HSO必须拆开写，而NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。
3．易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物、过氧化物均用化学式表示。
4．氨水作为反应物写成“NH3·H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成“NH3↑＋H2O”。
5．拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
6．盐类水解的离子方程式一般用“”。
7．强化记忆盐、碱的溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
【注明】
①四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
二、与离子方程式的正误判断有关的易混易错点
1．反应原理是否符合客观事实。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。
2．反应条件 “===”“”“↑”“↓” 使用是否恰当。
①用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。
②NaHCO3溶液因水解呈碱性：若离子方程式写为HCO＋H2O===H2CO3＋OH－是错误的，原因是HCO水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“===”。
3．逐项判断反应物与生成物拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。
4．查看是否存在“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。
(5)与反应物的“量”——过量、少量、足量等有关的易混易错点。
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
6．判断是否符合三个“守恒”。
①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。
②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。
③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。
7．查看是否忽略隐含的反应。
如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
细剖精析·易混不混·易错不错



1．离子方程式H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？
【细剖精析】
不能。H＋＋OH－===H2O只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，如NaOH溶液与盐酸的反应等；但Ba(OH)2溶液与稀H2SO4的反应就不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示。
如：KHSO4溶液和KOH溶液的反应的离子方程式也是：H＋＋OH－===H2O。
2．向0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液有关的离子反应方程式一样吗？
【细剖精析】
①当SO恰好完全沉淀时的离子方程式： H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O　。
Ba(OH)2溶液中的OH－过量，此时溶液为氢氧化钾，溶液呈碱性。
②当溶液呈中性时的离子方程式： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　。
KHSO4溶液中的硫酸根剩余，此时溶液为硫酸钾溶液，呈中性。
3．离子方程式正误判断时，要注意合理拆分化学式：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
②氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
④硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
⑤Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
⑥Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
【答案】　①×　②×　③×　④×　⑤×　⑥×
【细剖精析】
(1)H2S是弱酸应保留化学式；(2)HClO是弱酸，应保留化学式；(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO；(4)NH3·H2O是弱碱应保留化学式；(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
【迷津指点】离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分的陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。
4．离子方程式正误判断时，要注意是否符合三个的“守恒”：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
②向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
③向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
④MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
⑤酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
⑥用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
【答案】　①×②×　③×　④√　⑤×　⑥√
【细剖精析】
①电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；
②电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
③电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
④电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；
⑤电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
⑥电荷守恒，得失电子守恒，离子方程式正确；
【迷津指点】离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，得失电子守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略了电荷守恒，得失电子守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
5．离子方程式正误判断时，要注意离子反应是否符合客观事实：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)
②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
③Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)
④CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　)
【答案】①×　②×　③×　④×
【细剖精析】
①将Na投入CuSO4溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。2Na＋2H2O +Cu2＋===2Na＋＋Cu (OH)2↓＋H2↑。
②铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁。Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑
③硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，通常生成氮氧化物，铁与稀硝酸反应，硝酸不足时，生成硝酸亚铁和一氧化氮；硝酸过量时，生成硝酸铁和一氧化氮。硝酸过量时的离子方程式：Fe＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O；
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，同时生成氢氧化铜蓝色沉淀。
Ba2＋＋SO+Cu2＋＋2OH－==BaSO4↓＋Cu (OH)2↓
【迷津指点】离子反应应符合客观事实，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2.
6．离子方程式正误判断时，要注意参加反应的离子数目之比是否符合离子反应实际：
（1）正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
①向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)
②向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)
③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO。(　　)
④向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。(　　)
【答案】①×　②×　③×　④√　
【细剖精析】
①因为碘离子的还原性大于亚铁离子的还原性，当通入少量的Cl2时，氯气先氧化碘离子生成碘单质，当碘离子全部被氧化完之后才能氧化亚铁离子，所以正确的离子方程式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②因为亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，所以当向含1molFeBr2溶液中通入等量Cl2时，氯气先氧化亚铁离子，而氧化1mol Fe2＋时，只需0.5molCl2，再通入0.5molCl2，则可继续氧化1mol Br－，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；
③向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时，只生成CaCO3，只有当CO2过量时，过量的CO2与生成的CaCO3继续反应生成碳酸氢钙，白色沉淀溶解，所以正确的离子方程式为：
2ClO－＋H2O+ Ca2+＋CO2===2HClO＋CaCO3↓。
④　向NaAlO2溶液中通入少量CO2时，生成氢氧化铝和碳酸钠；当CO2过量时，生成氢氧化铝和碳酸氢钠：此离子方程式正确。
【迷津指点】在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式合理，但不符合相对量”关系的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。
对点训练


一、是否合理拆分化学式
1．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向稀氨水中加入稀盐酸：OH－＋H＋===H2O
B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
【答案】　D
【解析】
NH3·H2O是弱电解质，离子反应中不能拆，必须写化学式；稀硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与HNO3发生氧化还原反应生成Fe3＋；醋酸属于弱酸，离子方程式中必须写化学式CH3COOH。
二、是否满足三大守恒
2．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】
A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。
三、是否符合反应原理
3．①Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)
②稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。(　　)
③HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－。(　　)
【答案】　①×　　②×　③×　
【解析】
1①Fe(OH)3和HI的反应：Fe3＋会氧化I-生成I2，此离子方程式不符合反应原理，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋2I-+6H＋===2Fe2＋＋6H2O+ I2。
②参加反应的氢氧根离子和氢离子的个数比不符合反应原理，正确的离子方程式为：：
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。　
③HS－是弱酸的酸式酸根，不完全电离，应该用可逆号：HS－＋H2OH3O＋＋S2－。
四、是否符合量比关系
4．①少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)
②向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)
③少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)
④NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)
【答案】 ①×　②×　③×　④×
【解析】
①少量SO2和NaOH反应生成Na2 SO3：正确离子方程式为：SO2＋2OH－===SO2- 3+ H2O。
②向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸生成碳酸氢钠：正确的离子方程式为：CO＋H＋=== HCO。
③少量Ca(OH)2和NaHCO3反应，因为Ca(OH)2少量，钙离子和氢氧根离子都参与反应，其个数比符合化学式中的个数比：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
④NH4HSO3溶液呈酸性，当滴加氢氧化钠溶液时，氨根离子结合氢氧根离子的能力小于氢离子结合氢氧根离子的能力，NH4HSO3与NaOH等物质的量反应生成亚硫酸钠，亚硫酸氨和水：正确离子方程式为：HSO＋OH－===H2O＋SO。
提升训练


1．下列离子方程式中，书写正确的是
A．钠和冷水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH-+ H2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中： 2Fe+ 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu
C．AlCl3溶液与足量氨水反应： A13+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D．澄清石灰水与稀硝酸反应： Ca(OH)2+ 2H+ =Ca2+ + 2H2O
【答案】A
2．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH—+2=CaCO3↓++2H2O
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸：+H+=
D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】C
【解析】
A．氢氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe(OH)2++10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故A错误；
B．小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH—+=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．纯碱溶液中滴加少量盐酸发生的反应为碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为+H+=，故C正确；
D．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C。
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
B．将氯气通入水中：Cl2 +H2O=2H+ +Cl-+ClO-
C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3++2Cl-
D．将氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O
【答案】C
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向硝酸铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=AlO+4NH
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
【答案】C
【解析】
A．硝酸铝与过量氨气、水反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子方程式是3NH3+3H2O＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3NH，故A错误；
B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中，Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故B错误；
C．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，Al3＋和SO按1:2参与反应，生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钠和水，离子方程式是Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，故C正确；
D．向NaAlO2溶液中通入足量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应离子方程式是AlO＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋，故D错误；
故选C。
5．表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：
2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁中加入足量稀盐酸：2H++=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应该写成离子形式
C
向稀盐酸中加入适量铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=
正确

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全的离子反应为H+++Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O，评价错误，A项不选；
B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，B项选；
C．向稀盐酸中加入适量铁粉，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，评价错误，C项不选；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应，离子方程式为2OH−+CO2=+H2O，评价错误，D项不选；
答案选B。
6．将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o～a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．a～b段反应的化学方程式是：OH‾+CO2=
C．b～c段反应的离子方程式是：2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+
D．d～e段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致
【答案】B
【分析】
只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，说明首先发生反应Ba(OH)2+CO2=Ba CO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2= K2CO3+H2O，故此段沉淀的量保持不变；然后沉淀量增大，发生反应2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+；沉淀量达最大后，然后发生：+CO2+H2O=2；最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba (HCO3)2，使沉淀部分溶解，以此来解答。
【解析】
A．o～a段CO2与Ba(OH)2反应产生BaCO3沉淀，反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，A正确；
B．a～b段发生反应是KOH与CO2反应产生K2CO3和水，反应的化学方程式是：2KOH+CO2= K2CO3+H2O，B错误；
C．b～c段是CO2与KAlO2反应产生Al(OH)3沉淀和K2CO3，反应的离子方程式是：2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+，C正确；
D．d～e段是BaCO3沉淀与过量CO2反应产生可溶性Ba(HCO3)2，导致沉淀的减少，反应方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba (HCO3)2，D错误；
故合理选项是B。
7．下列离子方程式中正确的是
A．KMnO4与H2O2反应产生O2：2+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓++2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2
D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
【答案】C
【解析】
A． KMnO4与H2O2反应产生O2：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；
B． Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++＋OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C． Na2CO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2，故C正确；
D． 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故D错误；
故选C。
8．正确书写下列离子反应方程式
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为____。
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为____。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___。
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，该过程的离子反应方程式为_。
【答案】(1)Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O (2) +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O (3)ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH- (4)H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-
【解析】
(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好完全沉淀时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+=BaSO4↓+H2O；
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，其中亚铁离子被氧化为铁离子，则该过程的离子反应方程式为+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，碘离子被氧化为单质碘，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
(4)已知酸性环境下，ClO-可将Mn2+氧化成MnO2，自身被还原成Cl-，根据电子得失守恒可知该过程的离子反应方程式为H2O+ClO-+Mn2+=MnO2+2H++Cl-。
9．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式_______________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是____________________。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_____曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。

向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________________。
【答案】(1)Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O (2) A (3) C (4)下沉
【解析】
(1) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH－+2H++SO= BaSO4↓+2H2O；
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为：Ba2++OH－+SO+H+=BaSO4↓+H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；离子方程式与(1)相同的是A；
(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，再加稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(4)当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，在此实验过程中溶液密度变小，塑料小球下沉。
10．写出下列反应的离子方程式
(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中___________
(2)NaOH与SO2按物质的量5:4反应___________
(3)少量CO2通入NaClO溶液中___________
(4)HClO4的电离方程式___________
(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应___________
【答案】(1)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋ (2) 5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2O (3) CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO (4) HClO4=H＋＋ClO (5) Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
【解析】
(1)亚铁离子还原性强于溴离子，少量Cl2通入FeBr2溶液中，只有亚铁离子被氧化，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；
(2)NaOH与SO2按物质的量5:4反应生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠和水，结合原子守恒可知离子方程式为5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2O；
(3)次氯酸的酸性强于碳酸氢根的，则少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO；
(4)HClO4是强电解质，电离方程式为HClO4=H＋＋ClO；
(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀碳酸钠和水，方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。