第11讲 氯气的制备及氯离子检验-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

这是一份第11讲 氯气的制备及氯离子检验-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共17页。试卷主要包含了实验室制取Cl2的实验原理，常见的气体制备的系列装置， Cl－的检验等内容，欢迎下载使用。
第11讲 Cl2的制备及Cl-检验


必备知识

一、实验室制取Cl2的实验原理
1．用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化浓盐酸。实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。浓盐酸的性质表现为：还原性和酸性。
2．其它制备氯气的反应原理
①K2Cr2O7＋14HCl ===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③KClO3＋6HCl(浓) ===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
④Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
3．实验装置及制备流程

气体发生装置
安全
装置
净化
装置
主体实
验装置
尾气处
理装置
固体+液体
气体
防堵塞或
防倒吸
除气体杂
质或干燥
进行目标实验或气体收集
防污染
防倒吸
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
饱和食盐水除HCl
浓H2SO4吸收H2O
向上排空
法收集Cl2
NaOH溶液
吸收Cl2

Cl2的验满的方法
将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察试纸立即发生先变红后褪色的变化，已集满
将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满
实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满
4．Cl2的验满方法





5．工业制法
电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
二、常见的气体制备的系列装置
1．常见的气体发生装置
固+固(液)加热
启普发生器
简易装置
固+液不加热
固+固加热

2．常见的净化和干燥装置

3．常见的安全装置

4．常见的收集装置


5．常见的尾气处理装置
收集式
燃烧式
吸收式




三、 Cl－的检验
待测液
白色沉淀
沉淀不溶解
溶液中含有Cl－
滴加稀
HNO3
结论
滴加
AgNO3
溶液

易混易错点

一、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时的易错点：
1．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。
2．因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。
3．实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。
4．尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
二、Cl2性质探究实验及实验目的分析
A
B
C
H
D
L
G
F
I
E
K
J

装置
试剂
实验现象
实验目的
A
饱和NaCl溶液
——
除HCl气体
B
浓硫酸
——
验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用
C
干燥红色布条
无明显变化
D
湿润红色布条
红色布条褪色
E
石蕊溶液
先变红后褪色
与H2O反应生成HCl和HClO
F
硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
溶液中有Cl-存在
G
含SO2的BaCl溶液
生成白色沉淀
验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应
H
Na2S溶液
有浅黄色沉淀生成
I
淀粉KI溶液
溶液变蓝
J
FeBr2溶液
浅绿色→棕黄色→深红棕色
K
Mg或Na
燃烧剧烈，有白色固体生成
L
NaOH溶液
——
吸收多余的氯气

三、氯离子(Cl－)的检验
1．实验探究

实验现象
离子方程式
加入AgNO3
溶液
加入稀硝酸
稀盐酸
产生白色沉淀
沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
NaCl溶液
产生白色沉淀
沉淀不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Na2CO3溶液
产生白色沉淀
沉淀溶解，放出无色气体
2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓、
Ag2CO3＋2H＋===
2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2.氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO等离子的干扰。
细剖精析·易混不混·易错不错

1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？
【细剖精析】
不能。随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化，同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发而损失。
2．下列说法是否正确？
(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4( )
【细剖精析】
错误，在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氢只有总量的一半，所以，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(　　)
【细剖精析】
错误，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。
(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2 (　　)
【细剖精析】
错误，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙，氯气会和碱石灰反应，不能干燥Cl2
(4)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2 (　　)
【细剖精析】
错误，澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收。
(5)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　)
【细剖精析】
错误，必须用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。
3．若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？
【细剖精析】
不一定。因为Ag＋也可与CO等反应生成白色的Ag2CO3沉淀。
4．若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO，应如何检验是否含有Cl－？
【细剖精析】
因为Ag2SO4微溶于水，SO的存在会干扰Cl－的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SO，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
5．Cl2的实验室制取的实验流程

回答下列问题：
(1)除了MnO2能氧化浓盐酸制Cl2外，还有哪些氧化剂？举例说明。
【细剖精析】
KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7这些氧化剂氧化性较强，氧化浓盐酸时可以不用加热。
(2)饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液？为什么？
【细剖精析】
否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。
(3)瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂？为什么？
【细剖精析】
否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶，应放于干燥管中。
(4)上述两个除杂装置能否颠倒？为什么？
【细剖精析】
否，若颠倒收集不到干燥的Cl2。
(5)收集Cl2除了用向上排空气法外还可用什么法？
【细剖精析】
排饱和食盐水法。
(6)若MnO2足量，浓盐酸能完全反应吗？为什么？
【细剖精析】
不能，当浓盐酸变稀时，反应可能停止。
(7)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？
【细剖精析】
不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。
(8)如何检验Cl2?
【细剖精析】
使湿润的淀粉KI试纸放于管口，试纸变蓝或使湿润的蓝色石蕊试纸放于管口，试纸先变红后褪色。
对点训练

1．检验Cl-所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是
A．防止CO的干扰 B．防止Cl-的干扰 C．生成AgNO3沉淀 D．防止NO的干扰
【答案】A
【解析】
检验Cl-时， 加入AgNO3会生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同样是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止CO的干扰。
故选A。
2．检验某无SO的溶液中是否含有Cl-，正确的操作是
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀
B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失
【答案】D
【解析】
A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含氯离子，故A错误；
B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；
C．溶液中若含亚硫酸根离子会被稀硝酸氧化成硫酸根离子，硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；
D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；
故选D。
3．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热　②KMnO4和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合　④K2Cr2O7和浓盐酸混合
⑤KClO3和浓盐酸混合
A．①②⑤　　B．②④⑤　　C．①②④　　D．全部可以
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是
________________________________________________________________________。
(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是________________________________。
③装置F的作用是______________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
【答案】
(1)D
(2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气
(3)①证明有水蒸气产生　白色固体变蓝色
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯气
④Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(4)F　G　湿润的淀粉­KI试纸(或湿润的有色布条)
【解析】
实验目的是证明Cl2中混有水蒸气和HCl气体，同时证明干燥Cl2和潮湿Cl2有无漂白性。首先从(1)题中选择正确的组合利用A装置制备Cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有B装置能够证明水蒸气的存在，则B装置中的药品为CuSO4粉末；D、E装置用来证明干燥Cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，因此潮湿Cl2具有漂白性。G装置是用来证明HCl气体的，因为Cl2与AgNO3溶液反应也能生成AgCl沉淀，因此F装置利用是Cl2易溶于CCl4的性质除去Cl2，F、G装置之间应增加验证Cl2被除尽的装置。
提升训练

1．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是

选项
实验现象
解释
结论
A
淀粉溶液变蓝
氯气置换出中的碘使淀粉变蓝
氧化性：
B
溶液中出现淡黄色沉淀
氯气置换出中的硫
非金属性：
C
湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
氯气具有漂白性
D
和溶液的小液滴变红
被氧化成后，再与溶液反应变红
具有还原性
【答案】C
【解析】
A．溶液变蓝说明生成了碘单质，说明生成氯气将碘离子氧化成碘单质，则氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
B．Na2S溶液中出现淡黄色沉淀，说明生成单质硫，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知：氧化性：Cl2＞S，则非金属性：Cl＞S，故B正确；
C．次氯酸使红色石蕊试纸褪色，而不是氯气具有漂白性，故C错误；
D．FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红，说明亚铁转化为铁离子，铁元素的化合价升高，是还原剂，即FeCl2具有还原性，故D正确；
答案为C。
2．下列有关实验说法，不正确的是
A．不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
B．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象
C．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在
D．从Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小
【答案】C
【解析】
A．苯酚易溶于酒精，不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗，故A正确；
B．氯离子可破坏氧化膜，所以一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象，故B正确；
C．未燃过的火柴头中氯元素不是以氯离子的形式存在，故C错误；
D．测定Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的速率，以两溶液混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束计时，根据所需要的时间判断反应速率的大小，故D正确；
故答案为C。
3．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
【答案】B
【解析】
A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，则溶液中含有Cl-，实验操作及现象与结论相符，故A不选；
B．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，说明溶液中可能存在、HCO、等离子，实验操作及现象与结论不相符，故B选；
C．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，说明溶液中存在，实验操作及现象与结论相符，故C不选；
D．氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，实验操作及现象与结论相符，故D不选；
故选B。
4．某研究性小组用如图所示装置制取氯气及探究氯气性质。请回答下列问题：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)仪器链接顺序为a→_____→_____→d→e→_____→_____→_____→_____→l，写出浓盐酸和二氧化锰反应产生氯气的化学反应方程式：___________，并写出离子反应方程式：___________。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化情况是___________。
【答案】(1)分液漏斗 (2) c b g i h f MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) 紫色石蕊试液先变红色，后褪色
【解析】
(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，故答案为：分液漏斗；
(2)仪器连接的一般顺序为：气体发生装置-气体净化装置-气体性质的验证装置或收集装置-尾气吸收装置。生成的氯气中含水蒸气和氯化氢杂质，先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通入紫色石蕊试液中观察现象，再通过浓硫酸干燥，然后收集氯气，氯气的密度大于空气，需要长进短出，最后通入氢氧化钠溶液吸收尾气，仪器连接顺序为：a→c→b→d→e→g→i→h→f→l，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：c；b；g；i；h；f；MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)氯气通入装置③，氯气和水反应，Cl2 + H2O=HCl +HClO，次氯酸具有漂白作用，因此③的锥形瓶中溶液先变红色，然后褪色，故答案为：紫色石蕊试液先变红色，后褪色。
5．“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑ + H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A 处) _____________ (填写序号)。

(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色，其原因可能是 ____________________________________；说明该装置存在明显的缺陷，为解决上述问题，请提出合理的改进的方法 _________________________________________________________。
(3)氯气通到FeCl2 溶液中发生反应的离子方程式：_________________ 。
(4)氯气通到饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 ＞ 碳酸 ＞ 次氯酸， 该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _______________ (填“盐酸”或“次氯酸”)。
(5)该同学运用了哪些方法探究氯气的性质______________。
A．分类法 B．观察法 C．对比法 D．定量研究法 E．实验探究法
【答案】(1)② (2) Cl2中混有少量的水蒸气 在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶 (3) 2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl- (4) 盐酸 (5) BCE
【解析】
(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4 + Cl2↑ + H2O可知，反应属于固体与液体加热制气体，所以选装置②，故答案为：②；
(2)氯气不能使有色布条褪色，而氯气与水反应的产物HClO具有漂白性，能使有色布条褪色，装置B中干燥的有色布条褪色，说明Cl2中混有少量的水蒸气，应在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：Cl2中混有少量的水蒸气；在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶；
(3)氯气把 Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-；
(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，证明氯气与水反应的生成物中含有盐酸，故答案为：盐酸；
(5)由题可知，该同学运用实验探究氯气的性质，通过观察实验现象得出结论，使用干燥的红色布条和湿润的红色布条进行对比，因此运用的方法有观察法、对比法、实验探究法，故答案为BCE。
6．某研究性学习小组用下图所示装置制取氯气并探究氯气的性质。请回答下列问题：

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的MnO2和NaCl，通过              （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸。
（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气。先需要你帮该同学设计一个实验，既要完成（3）、（4）的实验，又要探究有氧气产生的实验。仪器连接顺序为a→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→l，证明有氧气的操作是  ，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式
(3) 实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化
(4)取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是 后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放 ；理由是 。
【答案】
（1）分液漏斗(2分)
(2)a→c→b→d→e→i→h→g→f→l；(3分，有错就不给分)
在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成。(2分)
2Mn02+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2↑+2H20(3分)
（3）紫色→红色→无色→黄绿(2分)
(4)用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热(1分)；不需要(或不一定)(1分)；实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂。(1分)
【解析】
本题是参照2009年考试大纲，对09年出题方式的一次探索，是落实课本实验与探究性实验的创新设计。教材中给出二氧化锰与浓盐酸反应可以制备氯气，浓盐酸可以用固体氯化钠和浓硫酸反应代替。结合新的信息发现，三者混合发生反应Mn02+2NaCl+2H2SO4(浓)Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H20。为了完成实验（3）、（4），仪器连接顺序为发生装置——净化装置——氯气与石蕊作用——干燥——收集氯气（与铜反应）——尾气吸收（继续做试验证明氧气）。氯气通入石蕊先变红后褪色，如果继续通氯气，则溶液变为黄绿色。氯气与铜反应生成棕黄色烟，不生成固体熔融物，不用铺细沙。信息给出浓硫酸能与二氧化锰反应生成氧气，反应方程式可根据电子守恒写出：2Mn02+2H2SO4(浓)2MnSO4+O2↑+2H20。
7．某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。
(1) 制取Cl2，检验干燥氯气是否有漂白性。

① 盛装浓盐酸的仪器的名称是________________，烧瓶中发生反应的化学方程式为______________
② B中盛有饱和食盐水，其作用是_____________，C中盛装的试剂是______________
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是_____________；根据现象可得出的结论是_______________
④ F中盛有NaOH溶液，其作用是__________________，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。
(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。
实验方法
实验现象
结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①_______________溶液
②_______________
生成物中都有FeCl3
分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液
两份溶液颜色均无明显变化
生成物中都不含③___________
④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式：____________________。
【答案】(1) ①分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② 除去Cl2中混有的HCl 浓硫酸 ③ D中布条不褪色，E中布条褪色 干燥的Cl2 没有漂白性 ④ 吸收氯气，防止环境污染 0.1 (2) ① KSCN ② 两份溶液都变血红色 ③ FeCl2 ④ 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
【解析】（1）① 盛装浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗，烧瓶中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
②A中排出的气体含有氯化氢和水蒸汽，所以装置B中盛放饱和氯化钠溶液除掉氯气中的氯化氢，装置 C中盛放浓硫酸吸收水蒸汽。
③干燥的氯气没有漂白性，D中观察到的现象是布条不褪色；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以E中的布条褪色；根据现象可得出的结论是干燥的Cl2 没有漂白性。
④氯气有毒，为防止氯气污染空气，装置F中盛放氢氧化钠溶液吸收氯气。若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，反应过程中转移的电子为0.1mol。
（2）因为与KSCN反应，溶液变为血红色，分别向A、B溶液中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，生成物中都有FeCl3；不能使KMnO4溶液褪色、能被KMnO4氧化，使溶液褪色；分别向A、B溶液中滴加几滴KMnO4溶液，两份溶液颜色均无明显变化，生成物中都不含。④ 根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程式2Fe＋3Cl2 2FeCl3