第19讲 化学键-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

这是一份第19讲 化学键-2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册），共31页。试卷主要包含了化学键，离子键离，共价键，共价键分类，电子式，离子化合物与共价化合物的比较，化学键类型与物质类别的判断，化学键对物质性质的影响等内容，欢迎下载使用。
第19讲 化学键

必备知识

一、化学键
化
学
键
离子键
共价键
金属键
相邻的原子间的强烈的相互作用
分类
定义
极性键
非极性键
1．化学键的定义及分类






2．化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
二、离子键离
子
键
定义
用电子式表示：如NaCl：Na＋[]－。
成键
元素
表示
方式
成键
微粒
通常为活泼金属元素与活泼的非金属元素。
特例：AlCl3中Al—Cl键为共价键。
阴、阳离子
带相反电荷离子之间的相互作用









共价
键
定义
用电子式表示：如N2：N⋮⋮N。
用结构式表示：如H2O：H—O—H
成键
元素
表示
方式
成键
微粒
通常是不活泼金属元素与非金属元素或非金属元素与非金属元素。
原子
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
三、共价键









四、共价键分类：
共价键
极性键：共用电子对有偏向；如：HH
非极性键：共用电子对不偏向任何原子；
如：︰N⋮⋮N︰




五、电子式
1．定义：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
电
子
式
的
书
写
分别画出阴、阳离子的电
子式，同种离子不相邻
书写时将共用电子对画在
两原子之间，每个原子的
未成键电子也就画出
将得到的电子也都标在元素符
号周围，并将符号用“[ ]”括上，
右上角标出所带的电荷数
金属阳离子的电子
式就是其离子符号
把原子的最外层电子全
部排列在元素符号周围
共价化合
物或单质
离子
化合物
非金属
阴离子
金属
阳离子
原子
2．电子式的书写








3．用电子式表示化合物的形成过程：
(1)离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
如：CaCl2： ；
(2)共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如CH4：

六、离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
概念
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
分子或原子
化学键
类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价
与物质类
别的关系
①强碱
②绝大多数盐
③活泼金属氧化物
①含氧酸 ②弱碱
③气态氢化物④非金属氧化物
⑤极少数盐 ⑥绝大多数有机物

七、离子化合物和共价化合物的判断方法
1．根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
2．根据化合物的类型来判断
大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。
3．根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
4．根据实验看化合物是否导电来判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。
八、化学键类型与物质类别的判断
1．只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
2．只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
3．既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
5．既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
6．仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
7．金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
8．稀有气体中没有化学键。
九、化学键对物质性质的影响
1．对物理性质的影响
（1）金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
（2）NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
2．对化学性质的影响
（1）N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。
（2）H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
十、物质熔化、溶解时化学键的变化
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
(2)有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
(3)某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
3.单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。
十一、分子间作用力
1．定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
2．特点
(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
3．变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
十二、氢键
1．定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。
2．形成条件：除H外，形成氢键的原子通常N、O、F。
3．存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
4．氢键不属于化学键，其强度比化学键得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。
十三、化学键、分子间作用力和氢键的对比
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
分子内相邻原子(离子)之间
分子之间
含H—F、O—H、N—H键的分子之间
作用力
比较
强
很弱
比化学键弱，比分子间作用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
物质的物理性质
对物质性
质的影响
①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强
①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高
分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶


易混易错点

一、与化学键有关的易混易错点
1．认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。
2．认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。
3．认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
4．认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。
5．认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
6．认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。
7．认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。
二、与物质的溶解或熔化和化学键变化关系的易混易错点
1．离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2．共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。
3．单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
三、与化学键对物质性质影响有关的易混易错点
1．对物质物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键,故其熔点也较高。
2．对物质化学性质的影响
N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。
四、与化学键概念是非判断有关的易混易错点
1．离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
2．由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
3．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键,如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
4．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,只有化学键的断裂不一定是化学变化,如熔融NaCl、粉碎石灰石等。
5．强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键,这些物质都为离子化合物。
6．离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏;共价化合物在熔融条件下不电离,所以,熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。
7．不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。
8．熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。
细剖精析·易混不混·易错不错

1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？
【细剖精析】
不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键是共价键。
2．非金属元素之间只形成共价键吗？
【细剖精析】
不一定。NH4Cl中存在离子键。
3．①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？
【细剖精析】
①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。
4．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明。
【细剖精析】
不一定。NaCl晶体加热熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。
5．氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？
【细剖精析】
氢键不属于化学键，应属于分子间作用力，范德华力HClO3>HClO4
【答案】B
【解析】
A． HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强， 但HF分子间形成氢键，熔沸点比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故A错误；
B．氟化氢分子间存在氢键，形成缔合分子， 通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量，因此通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，故B正确；
C． H2O、BF3、NCl3、PCl5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3，BF3中B最外层只有6电子，故C错误；
D． 含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO，故D错误；
故选B。
2．（2021·四川省达川第四中学高二月考）下列说法正确的是
A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
B．根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍
C．葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为5
D．酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
【答案】D
【解析】
A． 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，对溶解度也有影响，故A错误；
B． π键强度较小，根据π键的成键特征判断C=C键能比C﹣C键能的2倍小，故B错误；
C． 碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，根据葡萄糖分子的结构式，葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4，除1号和6号C外的4个碳原子，故C错误；
D． 酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，故D正确；
故选D。
3．（2021·新源县第二中学高二期末）下列变化需要克服同类型作用力的是
A．NaCl和AlCl3的融化 B．氯化氢和氯化钾的溶解
C．碘和干冰的升华 D．溴和汞的汽化
【答案】C
【解析】
A．NaCl融化时克服离子键，AlCl3融化时破坏分子间作用力，A不符合题意；
B．HCl溶解时破坏共价键，氯化钾溶解时破坏离子键，B不符合题意；
C．碘和干冰均为分子晶体，升华时均只破坏分子间作用力，C符合题意；
D．溴汽化时破坏分子间作用力，汞汽化时破坏金属键，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．（2021·张家口市第一中学）下列说法中正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
【答案】D
【解析】
A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；
C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误；
D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确；
故选D。
5．（2021·河北沧州市一中高一开学考试）下列说法正确的是
A．NaHSO4固体受热融化时，仅有离子键被破坏
B．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
C．可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推可以从NaCl水溶液中置换出氯单质
D．在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】A
【解析】
A．NaHSO4固体受热融化时，仅有离子键被破坏，硫酸氢根内部的共价键没有变化，A正确；
B．碱金属元素锂燃烧生成氧化物，碱金属钾燃烧还会生成超氧化物，B错误；
C．和氯化钠水溶液中的水发生化学反应生成氟化氢和氧气，不能置换出氯气单质，C错误；
D．由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，和物质的稳定性无关，D错误；
答案为：A。
6．（2021·浙江高三专题练习）下列说法正确的是
A．氢键是化学键
B．甲烷可与水形成氢键
C．乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
【答案】C
【解析】
A．氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故A错误；
B．甲烷与水分子间不能形成氢键，故B错误；
C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，故C正确；
D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故D错误；
故选C。
7．（2021·河北曹妃甸一中高一开学考试）下列说法不正确的是
A．金刚石、NaCl、、晶体的熔点依次降低
B．水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为
C．干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强
D．氯化铵受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键
【答案】B
【分析】
本题主要考查微粒间的相互作用力，比较简单，还有熔沸点高低的判断。
【解析】
A．一般情况下物质熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，、是分子晶体，分子间存在氢键，所以熔点大于，故A正确；
B．二氧化硅是原子晶体不是分子晶体，其化学式为，故B错误；
C．干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，分解时破坏的是化学键，故C正确；
D．氯化铵分子中存在离子健和共价键，是离子晶体，所以受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键，故D正确；
故选B。
8．（2021·柘城县第四高级中学）下列过程克服了分子间作用力的是
A．氯化钾熔化 B．碳酸氢铵受热分解
C．碘升华 D．氯化钠溶于水
【答案】C
【解析】
A．氯化钾属于离子晶体，熔化时破坏离子键， A项不符合题意；
B．碳酸氢铵离子晶体，含有离子键和共价键，受热分解生成CO2、H2O、NH3，破坏了离子键和共价键，B项不符合题意；
C．碘为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，C项符合题意；
D．氯化钠溶于水时电离产生钠离子和氯离子，破坏了离子键，D项不符合题意；
答案选C。
9．（2021·江西抚州市·高一期末）已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是
A．冰熔化②④⑤ B．氢氧化钠溶于水①②
C．氯化氢气体溶于水②④ D．干冰升华⑤
【答案】D
【解析】
A．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键，A错误；
B．氢氧化钠是由Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的Na+和OH-，故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B错误；
C．氯化氢中H和Cl间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和Cl-，破坏了极性共价键，HCl分子间没有氢键，C错误；
D．干冰是CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，D正确；
综上所述答案为D。
10．（2021·浙江）下列说法正确的是
A．CO2溶于水和干冰气化克服的作用力相同
B．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
C．Na2O和Na2O2的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
【答案】D
【解析】
A．二氧化碳溶于水反应生成碳酸，破坏共价键；而干冰升华，破坏的是分子间作用力，因此二者不相同，A错误；
B．H2O分子比H2S分子稳定是由于H2O分子中的H-O键比H-S键强，而与分子间是否存在氢键无关，B错误；
C．Na2O和Na2O2都是离子化合物，含有离子键；而在Na2O2的阴离子中还存在共价键，因此二者的化学键类型不相同，C错误；
D．二氧化碳分子中碳原子和2个氧原子形成4对共用电子对，使分子中各原子最外电子层都具有8电子的稳定结构，D正确；
故合理选项是D。
提升训练

一、选择题
1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
【解析】
A．根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B．根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；
C．由状态III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误；
故选C。
2．含有共价键的正盐的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】
A．为氧化物，A不符合题意；
B．为正盐但不含共价键，B不符合题意；
C．含有共价键且为正盐，C符合题意；
D．含有共价键但属于酸式盐，D不符合题意；
故选C。
3．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO3分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
【答案】C
【解析】
Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键；Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键；NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2SO3是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。
4．关于化学键的各种叙述正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】B
【解析】
A．在离子化合物里一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误；
B．只有共价键形成的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，故B正确；
C．非极性键可能存在于双原子的单质分子中，如氧气，也可能存在于共价化合物中，如过氧化氢，还可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，故C错误；
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，可能存在非极性键，如乙烷，故D错误；
故选B。
5．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．H2SO4 B．CO C．KOH D．Al2O3
【答案】C
【解析】
A．硫酸是共价化合物，化合物中只含有共价键，故A不符合题意；
B．一氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键，故B不符合题意；
C．氢氧化钾是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故C符合题意；
D．氧化铝是离子化合物，化合物中只含有离子键，故D不符合题意；
故选C。
6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质
B．由Z和W形成的化合物中只存在离子键
C．X、Z可形成具有强氧化性的化合物
D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X
【答案】C
【分析】
周期表前三周期的四种元素X、Y、Z、W可形成如图结构的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前面2个周期；Y、Z处于同一同期，则Y、Z位于第二周期，Y能够形成4个共价键，则Y为C元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，则X为H元素。
【解析】
A．C的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故A错误；
B．Na、O形成的过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键，故B错误；
C． H、O形成的双氧水具有强氧化性，故C正确；
D．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y>Z>X，故D错误；
答案选C。
7．下列表示相关微粒的化学用语不正确的是
A．中子数为8的碳原子： B．中的化学键：离子键、共价键
C．分子的电子式： D．的结构示意图：
【答案】C
【解析】
A．中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A正确；
B．碳酸钠是离子化合物，碳酸钠中含有离子键和共价键，故B正确；
C．二氧化碳是空间构型为直线形的共价化合物，电子式为，故C错误；
D．钠离子核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故D正确；
故选C。
8．下列说法正确的是
A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O中含有氢键
B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键
【答案】C
【解析】
A．H2O的热稳定性比H2S强是由于O元素的非金属性强于S元素，与H2O中含有氢键无关，故A错误；
B．HCl是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；
C．非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过氧化氢和过氧化钠等，故C正确；
D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，需要破坏离子键，故D错误；
故选C。
9．下列说法正确的是
A．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
B．CaF2晶体中存在共价键和离子键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
【答案】D
【解析】
A．某物质在熔融态能导电，则该物质可能是离子化合物，含有离子键；也可能是熔融的金属单质，故不一定是含有离子键，A错误；
B．CaF2晶体是离子晶体，在Ca2+、F-之间只存在离子键，不存在共价键，B错误；
C．在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构，C错误；
D．碳酸钠是离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，电离产生自由移动的Na+、，因而形成自由移动的离子，故具有导电性，D正确；
故合理选项是D。
10．下列化学用语正确的是
A． H、D、T表示同一种核素
B．的结构示意图：
C．的形成过程为：
D．的电子式：
【答案】C
【解析】
A．H、D、T三者质子数相同，中子数不同，互为同位素关系，表示三种不同的核素，故A错误；
B．氯原子核电荷数为17，氯离子核外有18个电子，的结构示意图：，故B错误；
C．氯化镁属于离子化合物，镁原子失电子变为镁离子，氯原子得电子变为氯离子，的形成过程为：，故C正确；
D．水属于共价化合物，电子式为：，故D错误；
故C正确；
11．下列说法不正确的是
A．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B．通入水的过程中，分子中共价键断裂
C．是含有两种类型化学键的离子化合物
D．常温常压下，与的不同状态可以说明的热稳定性更好
【答案】D
【解析】
A．PCl3中P和Cl的化合价分别是+3价和-1价，因此根据原子的最外层电子数可判断分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；
B．通入水后变为H+和Cl-，故分子中共价键断裂，B正确；
C．中Na+和ClO-中存在离子键，Cl与O间存在共价键，C正确；
D．与的不同状态可以说明的沸点高，与其热稳定性无关，D错误；
故选D。
12．根据“化学变化的实质是反应物中的化学键断裂、生成物中的化学键形成”这一理论，判断下列变化是化学变化的是。
A．固体氯化钠溶于水 B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C．冰受热变成液态水 D．氯化氢气体溶于水
【答案】B
【解析】
A． 固体氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，故A不符；
B． 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，有反应物中离子键、共价键的断裂，生成物中共价键的形成，故B符合；
C． 冰受热变成液态水，没有化学键的断裂与形成，故C不符；
D． 氯化氢气体溶于水，只有共价键的断裂，故D不符；
故选B。
13．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素　②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键　③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键　④只由共价键形成的物质一定是共价化合物　⑤单质中一定含有化学键
A．①⑤ B．②
C．②③ D．②④
【答案】B
【解析】
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，故①错误；
②含离子键的化合物一定为离子化合物，但可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，②正确；
③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H—O—O—H中含极性键、非极性键，③错误；
④只由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故④错误；
⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故⑤错误；综上所述B符合题意，故选B；
答案选B。
14．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
【答案】B
【解析】
A．相邻分子间不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，阳离子钠离子与阴离子硫酸氢根离子的个数比为1∶1，故B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，如乙醇分子中含有碳碳非极性键，故D错误；
故选B。
15．下列过程中，共价键被破坏的是
①溴蒸气被木炭吸附
②石英熔化
③酒精溶于水
④气体溶于水
⑤碘升华
⑥受热分解
⑦氢氧化钠熔化
⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
【答案】A
【解析】
①溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，故不选；
②石英熔化过程中共价键被破坏，故选；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，故不选；
④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，故选；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故不选；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选；
⑧溶于水破坏离子键，故不选；
故选A。
16．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述I
表述II
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
氯化钠为离子晶体，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
CH4分子的相对分子质量比PbH4分子大，范德华力强
C
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同
同一主族元素原子的最外层电子数相同
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A．碘为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”经验规律，则碘不易溶于水，而氯化钠为离子晶体，易溶于水，存在因果关系，故A符合题意；
B．CH4分子比PbH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Pb与H之间的键能，故B不符合题意；
C．同一主族元素的最外层电子数相同，但形成化合物时化合价不一定相同，如F无正价，但Cl的最高正价为+7价，故C不符合题意；
D．P4O10溶于水后生成磷酸、能导电，C6H12O6溶于水后不导电是因为C6H12O6为非电解质，故D不符合题意；
故选：A。
二、非选择题
17．判断正误
(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键___________
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物___________
(3)非极性键只存在于双原子单质分子里___________
(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键___________
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力___________
(6)所有物质中都存在化学键___________
(7)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键___________
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键___________
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键___________
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键___________
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键___________
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物___________
(13)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力___________
(14)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物___________
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键___________
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物___________
(17)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物___________
(18)离子化合物在任何状态下都能导电___________
【答案】错误 正确 错误 错误 正确 错误 错误 错误 正确 正确 正确 错误 错误 错误 正确 正确 错误 错误
【解析】
(1)稀有气体不含有共价键，错误；
(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，正确；
(3)H2O2中也存在非极性键，错误；
(4)H2O2中也存在非极性键，错误；
(5)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力，正确；
(6)稀有气体不含有共价键，错误；
(7)AlCl3中是共价键，错误；
(8)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键不一定是离子键，如HCl，错误；
(9)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如铵盐，正确；
(10)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，正确；
(11)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键，正确；
(12)将NaH溶于水，得到的水溶液能导电可能为发生了化学反应生成了可以电离的物质，不能说明NaH是离子化合物，错误；
(13)形成离子键的阴、阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，错误；
(14)全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，错误；
(15)某些金属与非金属原子间能形成共价键，如AlCl3，正确；
(16)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，正确；
(17)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl，错误；
(18)离子化合物在固态下不能导电，错误。
18．用化学用语回答下列问题
(1)写出二氧化碳分子的电子式___________；写出氮气分子的结构式___________。
(2)A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D，则A的电子式___________。比较C和D的稳定性的强弱∶___________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程___________
(4)①CaBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He；只含有离子键的是(用序号回答)___________，含有共价键的离子化合物是(用序号回答)___________，含有非极性共价键的共价化合物是(用序号回答)___________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)___________。
【答案】(1) (2) H2O＞NH3 (3) (4) ① ③⑤⑥ ④ ⑧
【解析】
(1)二氧化碳的电子式为；氮气分子的结构式为；
(2) A+、B-、C、D四种粒子(分子或离子)，它们都分别含10个电子，且有A++B-C+D，则A为铵根离子，B为氢氧根离子，C为水，D为氨气，铵根离子含有四个N-H键，即N与H共用4对电子，所以电子式为，N、O位于第二周期，O的非金属性强，所以比氨气稳定，即稳定性H2O>NH3；
(3)用电子式表示MgCl2的形成过程为；
(4)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，废金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键说明该物质是分子晶体；故只含有离子键的是①；含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧。