第23讲 第四章期末备考提分练 -2023-2024学年高一化学易混易错巧讲精练（人教版2019必修第一册）

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第23讲 第四章期末备考提分练
一、选择题（共16个小题）
1．1 mg锎(Cf)每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是
A．锎位于元素周期表第七周期
B．1 mg锎(Cf)中含有2.34×109个中子
C．Cf原子中，质子数和核外电子数均为98
D．Cf的中子数与质子数之差为56
【答案】B
【解析】
A．第六周期最后一个元素氡原子序数为86，Cf的质子数为98，原子结构中有7个电子层，则位于元素周期表中的第七周期，故A正确；
B．1 mg锎含中子： ，故B错误；
C．Cf原子中质子数等于电子数为98，故C正确；
D．质子数为98，质量数为252，中子数=质量数-质子数，中子数与质子数之差为154-98=56，故D正确；
答案选B。
2．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是

A．Be、Na、Al B．O、P、Cl
C．C、Al、P D．B、Mg、Si
【答案】B
【解析】
根据图可知：设A元素的原子序数为x，则B的原子序数为x+8-1，C的原子序数为x+8+1，因为B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+ x+8+1=4x，解得x=8，所以A为O，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P， C为Cl，故B符合题意；
故答案：B。
3．下列关于元素周期表说法正确的是
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族
B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族
【答案】B
【解析】
A．元素周期表中最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族，如氦元素的最外层电子数为2，但位于元素周期表0族，故A错误；
B．副族和Ⅷ族统称为过渡元素，在过渡元素中可以找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；
C．副族元素和Ⅷ族所在族序数不等于元素原子最外层电子数，故C错误；
D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为主族、副族、Ⅷ族和0族共16个族，故D错误；
故选B。
4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是
A．与H2化合的能力：At2Si>P
B．原子半径大小： Na > S > O
C．金属性性强弱： Mg > Na> Li
D．还原性强弱： F- > Cl- > I-
【答案】B
【解析】
A．同周期从左到右元素非金属性递增，同主族从上到下元素非金属性递减，则非金属性强弱：P >Si，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小： Na > S > O，B正确；
C．同周期从左到右元素金属性递减，同主族从上到下元素金属性递增，则金属性性强弱： Na> Mg，C错误；
D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：I－>Cl－> F－，D错误；
答案选B。
7．短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的位置如表所示，乙是地壳中含量最高的元素，下列为判断正确的是
甲
乙
丙
丁
戊


A．原子半径：乙>戊 B．丙元素不一定是非金属元素
C．丙的非金属性是这五种元素中最强的 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊
【答案】C
【分析】
乙是地壳中含量最高的元素，乙是O元素；根据元素在周期表中的位置，甲是N元素、丙是F元素、丁是P元素、戊是S元素。
【解析】
A．同主族元素从上到下，半径逐渐增大，原子半径：S>O，故A错误；
B．丙是F元素，F是非金属元素，故B错误；
C．F的非金属性是最强的，故C正确；
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4>H2SO4，故D错误；
选C。
8．下列有关锂和钠元素的说法正确的是
A．二者原子半径大小：Li>Na
B．二者单质加热条件下都能与氧气反应生成过氧化物
C．二者单质与水反应时都浮在水面上，并且钠比锂反应剧烈
D．氢氧化物碱性：LiOH>NaOH
【答案】C
【解析】
A．锂和钠元素同一主族，锂的电子层数较少，半径较小，A错误；
B．锂加热条件下与氧气反应生成氧化锂，钠加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，B错误；
C．锂和钠的密度都比水小，与水反应时都浮在水面上，钠比锂更活泼，反应更剧烈，C正确；
D．钠的金属性比锂更强，氢氧化物碱性更强： NaOH > LiOH，D错误；
故选C。
9．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
【答案】D
【解析】
A．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则HClO4＞H2SO4＞H3PO4，A错误；
B．同一周期从左到右元素非金属性依次递增，氢化物稳定性依次增大，同一主族从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物稳定性也依次减弱，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞H2S，B错误；
C．同一周期从左到右元素金属性依次减弱，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误；
D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，相应单质的氧化性依次减弱，相应离子的还原性依次增强，则还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D正确；
故选D。
10．短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，X在短周期元素中原子半径最大，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O。下列说法正确的是
A．Y、Z均存在能用于杀菌消毒的氧化物
B．原子半径：M＜W＜X＜Y＜Z
C．Y的气态氢化物的稳定性强于Z的气态氢化物
D．W与X形成的化合物一定含离子健和共价键
【答案】A
【分析】
短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X在短周期元素中原子半径最大，则X为Na元素；M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则M为H元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O，其原子序数大于Na，则Y最外层含有6个电子，为S元素；Z的原子序数大于S，则Z为Cl元素；W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，W最外层电子数=7-1=6，则W为O元素；据此解答。
【解析】
A ．由上述分析可知，Y为S元素，Z为Cl元素，S、Cl均可以形成用于杀菌消毒的氧化物，如二氧化硫、二氧化氯，故A正确；
B．由上述分析可知，M为H元素，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素，根据同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层数越多，半径越大，则H只有一个电子层，O有二个电子层，Na、S、Cl均有三个电子层，且属于同一周期，原子序数Na＜S＜Cl，半径Na＞S＞Cl ，所以原子半径H＜O＜Cl＜S＜Na，故B错误；
C．由上述分析可知，Y为S元素，Z为Cl元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜Cl，则简单氢化物的稳定性Y＜Z，故C错误；
D．由上述分析可知，W为O元素，X为Na元素，O、Na形成的氧化钠(Na2O)中只含有离子键，不存在共价键，故D错误；
答案为A。
11．五种短周期元素的某些信息如下表所示：
元素
有关信息
X
L层上有5个电子
Y
单质在空气中能形成致密的氧化膜
Z
短周期主族元素中原子半径最大
W
与X同主族
Q
单质是黄绿色气体
下列说法正确的是
A．简单离子半径由大到小的顺序：
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点由高到低的顺序：
D．Z与W能形成原子个数比为的化合物
【答案】D
【分析】
根据题干信息，X为N、Y为Al、Z为Na、W为P、Q为Cl。
【解析】
A．Cl-和P3-核外的电子数相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-小于P3-，故A错误；
B．钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠有强氧化性能使品红褪色，故B错误；
C．单质熔点Na小于Al，故C错误；
D．Z与W能形成Na3P的化合物，故D正确；
故选D。
12．下列化学用语正确的是
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：
C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
【答案】B
【解析】
A．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2、D2、T2均为氢分子、不互为同素异形体，A错误；
B． M2+核外有a个电子、则M的质子数为a+2，b个中子，则质量数为a+b+2，M的核素符号：，B正确；
C． H2O2是共价化合物，不存在离子键。题中所写双氧水的电子式错误，C错误；
D． 硫化钠是离子化合物，含离子键、不含共价键，题中所写的用电子式表示Na2S的形成过程错误，D错误；
答案选B。
13．下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误；
B．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确；
C．只含有共价键，为单质，C错误；
D．属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；
答案为：B。
14．工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是。下列说法错误的是
A．是只含极性键的共价化合物
B．是只含离子键的离子化合物
C．和都是只含非极性键的单质
D．能形成分子间氢键
【答案】B
【解析】
A．中只含N-H极性键，属于共价化合物，故A正确；
B．铵根离子中N-H键为极性共价键，故B错误；
C．氮气中的NN，氯气中的Cl-Cl键均为非极性共价键，故C正确；
D．N元素的非金属性很强，氨分子之间可以形成氢键，故D正确；
故选：B。
15．关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
【答案】B
【解析】
A．相邻分子间不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，阳离子钠离子与阴离子硫酸氢根离子的个数比为1∶1，故B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，如乙醇分子中含有碳碳非极性键，故D错误；
故选B。
16．下列过程中，共价键被破坏的是
①溴蒸气被木炭吸附 ②石英熔化 ③酒精溶于水 ④气体溶于水 ⑤碘升华⑥受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧溶于水
A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥
【答案】A
【解析】
①溴蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，故不选；
②石英熔化过程中共价键被破坏，故选；
③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，故不选；
④HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，共价键被破坏，故选；
⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故不选；
⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选；
⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选；
⑧溶于水破坏离子键，故不选；
故选A。
二、非选择题（共5个小题）
17．有下列微粒：①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca、⑩O2、⑪O3.回答下列问题(填序号)：
(1)以上11种微粒中共含有_______种核素，_______种元素。
(2)属于同素异形体的是_______。
(3)用于制作氢弹的是_______。
(4) 、与16O、17O、18O可以组成_______种水分子
【答案】(1)9 4 (2) ⑩和⑪ (3) ②和③ (4) 9
【解析】
(1)具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素，以上11种微粒中共含有①、②、③、④16O、⑤17O、⑥18O、⑦13C、⑧14C、⑨40Ca等9种核素，元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，因此共有H、O、C、Ca等4种元素。
(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则属于同素异形体的是⑩O2和⑪O3；
(3)用于制作氢弹的是②和③。
(4)由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有、，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则16O、17O、18O可分别与、构成水，即存在3×2＝6种水；若水分子中的氢原子不同，则16O、17O、18O可分别与构成水，即存在3种水；所以共形成9种水。
18．根据①～⑫元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
1
①






②
2
③


④
⑤
⑥
⑦

3
⑧
⑨

⑩

⑪
⑫

(1)能显＋1 价，还能显-1 价的元素是___________ 。
(2)最难形成化合物的元素是___________ 。
(3)单质具有半导体性质的元素是___________ 。
(4)任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素是___________ 。
(5)元素⑦氢化物水溶液与 SiO2反应的化学方程式为___________ 。
(6)最新发现的一种单质是由 60 个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由 ___________元素组成的。
(6)第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为 ___________。
(8)元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为 ___________，该化合物在工业上用途是 ___________(列举一种即可)。
【答案】(1)H、Cl (2) He (3) Si (4) N、S (5) 4HF+SiO2=2 H2O+SiF4↑ (6) C (6)NaH+ H2O=NaOH+H2↑ (8) Si3N4 制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具
【分析】
由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为He、③为Li、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Na、⑨为Mg、⑩为Si、⑪为S、⑫为Cl，结合元素周期律和物质的性质分析解答。
【解析】
(1)能显+1价，还能显-1价的元素是氢、氯，故答案为：H、Cl；
(2)稀有气体He原子的最外层为稳定结构，最难形成化合物，故答案为：He；
(3)单质具有半导体性质的元素是Si，故答案为：Si；
(4) 氮氧化物和硫氧化物是造成酸雨的主要物质，因此任意排放的氧化物溶于雨水形成酸雨的元素N和S，故答案为：N、S；
(5)⑦的气态氢化物水溶液是氢氟酸，能够和玻璃中二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(6)足球烯是由碳元素组成的，故答案为：C；
(7) 第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，R显+1价，则RH为NaH，与水反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH+H2↑，故答案为：NaH+ H2O=NaOH+H2↑；
(8) N的非金属性比Si强，显-3价，Si显+4价，因此元素⑤与元素⑩形成化合物化学式为Si3N4，为原子晶体，是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大，熔点高，在工业上常用来制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具等，故答案为：Si3N4；制作耐高温坩埚或者制作耐高温轴承或者制作耐切削刀具等。
19．依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：
(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。
(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。
(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
①砷在元素周期表中的位置___。
②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。
③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。
a.只含共价键 b.难于水
c.受热易分解 d.能与NaOH溶液反应
【答案】(1)Be+2OH-=BeO+H2↑ (2) 弱 少 电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱 (3) 第四周期第ⅤA族 > N2H4分子间存在氢键 cd
【解析】
(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则与溶液反应生成和氢气，其反应离子方程式为，故答案：。
(2)①同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性也逐渐减弱；因为键的键能小于键的键能，所以断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。故答案：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。
(3)①砷元素的原子序数为33，与氮元素、磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。
②N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于，故答案：＞；N2H4分子间存在氢键。
③由题意可知，与性质类似，与反应生成为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故a错误；易溶于水，故b错误；受热易分解，故c正确；能与氢氧化钠溶液反应生成，故d正确；故答案：cd。
20．根据要求回答下列问题。
①CaBr2 ②H2O ③NaCl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
（1）只含有离子键的是___(填序号，下同)。
（2）含有共价键的离子化合物是___，其中含有非极性共价键的物质的电子式为___。
（3）属于共价化合物的是___。
（4）熔融状态下能导电的化合物是___。
（5）用电子式表示H2O的形成过程___。
【答案】
（1）①③
（2） ⑤⑥
（3）②④⑦
（4）①③⑤⑥
（5）
【分析】
（1）
①CaBr2中只含离子键，②H2O中只含共价键，③NaCl中含离子键，④H2O2 中含共价键，⑤Na2O2 中含离子键和共价键，⑥Ca(OH)2 中含离子键和共价键，⑦HClO中只含共价键，只含有离子键的是：①③；
（2）
含有共价键的离子化合物是⑤⑥，含有非极性共价键的物质是⑤Na2O2，其电子式为；
（3）
含有共价键的共价化合物为②④⑦；
（4）
CaBr2、NaCl、Na2O2、Ca(OH)2 是含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，故选①③⑤⑥；
（5）
水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示H2O的形成过程为。
21．在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)指出溴元素在周期表中的位置___________；
(2)A中发生反应的离子方程式是___________；
(3)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是___________。
(4)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是___________。
(5)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是___________。(填写序号)
a.Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高b.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c.HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱d.Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强
Ⅱ．为了验证非金属性：N＞C＞Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤饱和NaHCO3溶液，已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。

(6)分液漏斗内装入的试剂为___________(填序号)，B中装入的试剂为___________(填序号)
(7)烧杯C中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】(1)第四周期第ⅦA族 (2) 2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- (3) 溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色 (4) 氯气通入少(适)量 (5) bd (6) ① ⑤ (7) CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋
【分析】
Ⅱ．实验为验证N、C、Si的非金属性强弱，应利用其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，装置A应盛的漏斗中应盛放稀硝酸，烧瓶中应盛放碳酸钙，装置B用于除去CO2气体中混有的少量杂质，应盛放饱和碳酸氢钠溶液，装置C应盛放硅酸钠溶液，据此答题。
【解析】
Ⅰ．(1)Br为第35号元素，位于元素周期表的第四周期第ⅦA族；
(2)向长颈漏斗中通入氯气，氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，反应的离子方程式为2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-；
(3)A中充分反应后，反应生成的Br2可以在是试管中与试管中的KI溶液反应，反应生成是I2溶于CCl4中实现萃取的过程，该过程的现象为溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(4)为保证氯气只与Br-反应而不溶于溴水中，应保证氯气通入适量；
(5)a．单质的熔沸点不能判断元素的非金属性强弱，a正确；
b．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明Cl、Br、I的单质与氢气化合的反应逐渐变难，Cl、Br、I越来越不容易得到电子，非金属性逐渐减弱，b正确；
c．无机无氧酸的酸性不能判断元素的非金属性强弱，c错误；
d．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，说明Cl-、Br-、I-的失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，d正确；
故答案选bd；
Ⅱ．(6)根据分析，分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，填①；装置B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液，填⑤；
(7)C中发生的反应为CO2与硅酸钠的反应，反应的化学方程式为CO2＋H2O＋=H2SiO3↓＋。