甘肃省武威第七中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学【试卷+答案】

这是一份甘肃省武威第七中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学【试卷+答案】，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年度第一学期期中质量检测试卷
高一化学
考试时间：90分钟；满分：100分
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共15小题，每题3分）
1．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是（ ）
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
2．黑火药着火时，发生如下反应：，该反应中涉及物质的属类错误的是（ ）
A．：单质 B．：氧化物 C．：钾盐 D．：氧化物
3．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（ ）
A．酸：、、盐酸、 B．碱：纯碱、、、
C．碱性氧化物：生石灰、、、 D．酸性氧化物：、、、
4．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 D．氯水久置后，由于Cl2挥发，酸性减弱
5．在澄清透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、Na+、Cl-、SO B．Na＋、H＋、Cl－、CO
C．NH、K＋、SO、OH－ D．Na＋、Ba2＋、CO、NO
6．下列物质间的转化(条件未列出)通过一步反应不能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=BaSO4↓＋H2O
B．石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．铝与盐酸反应：Al＋6H＋=Al3+＋3H2↑
D．Fe加入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的除杂试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl
Na2CO3
溶解，加入过量盐酸，蒸发
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸、过滤、蒸发结晶

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
9．已知：氧化性：KClO3>Cl2>Br2>Fe3+,则下列反应不能够发生的是（ ）
A．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； B．2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2；
C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O D．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）
A． B．
C． D．
11．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．维生素C、H2、O2、CO B．Na、H2、C、CO
C．KClO3、MnO2、C、Fe D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
12．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．SiO2+2CSi+2CO↑
C． D．
13．实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）
A．Cl2→HClO B．Fe→FeCl3 C．NaI→AgI D．MnO→Mn2+
14．物质俗名与化学式相匹配的一组是（ ）
A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3 C．小苏打——NaOH D．食盐——NaCl
15．在烧杯中加水和苯(密度为)各，将一小粒金属钠(密度为)投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A．钠在烧杯底部四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生
第II卷（非选择题）
二、填空题（32分）
16．（10分）如图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：
（1）D的俗名：___________；
（2）的化学方程式：_______ ____；
（3）的化学方程式： ；
（4）的化学方程式：_______ ____ ；
（5）单质C在氯气中燃烧的现象：_______ ____。
17．（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______(选填字母)。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________________________。
（3）检验制得的物质是胶体的实验方法是(写出具体操作、现象和结论)______________________。
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是_____________________；继续滴加最终沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_______________________________________。
18．（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：
3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O
（1）高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；
（2）请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______ ___；
（3）写出NaOH的电离方程式： ；
三、计算题（7分）
19．将和的混合物充分加热，混合物质量减少了，请计算混合物中的质量。(相对原子质量：钠：23 氧：16 碳：12 氢：1)












四、实验题（16分）
20．实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示。

请回答下列问题：
（1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：_______。
（2）写出指定试剂的名称：C_______，D_______。
（3）C的作用是_______，D的作用是_______，F的作用是_______。
（4）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若反应产生0.5 mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为_______mol，反应转移的电子数是_______。











高一化学参考答案
1．B
【详解】A．云、雾、烟均是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A正确；
B．胶体中分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，B错误；
C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；
D．胶粒不能透过半透膜、能通过滤纸，溶液中分散质粒子能透过半透膜，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．硫是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，A正确；
B．二氧化碳是只由碳和氧两种元素组成的纯净物、属于氧化物，B正确；
C．H2S是一种无氧酸，硫化钾是一种由酸根和金属离子构成的盐，C正确；
D．由氧元素和另一种元素组成的化合物是氧化物，由三种元素组成、不属于氧化物，D不正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．不是酸，是酸式盐，A错误；
B．纯碱Na2CO3不是碱，是盐，B错误；
C．生石灰、、、均能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确；
D．不是酸性氧化物，D错误；
故选C。
4．C
【详解】
A．氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；
B．HCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B错误；
C．HClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2↑，生成氧气，故C正确；
D．HClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误；
故选C。


5．A
【详解】
A．Fe3+、Na+、Cl-、SO离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．H＋、CO会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意；
C．NH 与OH－会反应产生弱电解质NH3∙H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．Ba2＋与CO会反应产生BaCO3沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．B
【详解】
A．Cu和氯气反应得到CuCl2，再与Fe反应得到FeCl2，能一步转化，A不选；
B．氯气和Na反应得到NaCl，但NaCl无法一步得到Na2O，B选；
C．C和氧气反应得到CO2，CO2与Ba(OH) 2溶液反应得到BaCO3，能一步转化，C不选；
D．Na和水反应得到NaOH，NaOH再与CO2反应得到Na2CO3，能一步转化，D不选；
故选：B。
7．D
【详解】
A．A项不符合物质的组成比，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，A错误；
B．B项中石灰石不能拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，B错误；
C．C项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al＋6H＋=2Al3+＋3H2↑，C错误；
D．Fe的金属活泼性大于Cu，Fe加入硫酸铜溶液中发生置换反应，离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ，D正确；
故选：D。
8．A
【详解】
①Na2CO3与HCl发生反应产生NaCl、H2O、CO2，过量的HCl在加热蒸发过程中挥发逸出，最后得到纯净的NaCl固体，达到除杂、净化的目的，①符合题意；
②向溶液中加入过量Fe粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，过滤除去置换出来的Cu及过量的Fe，就得到纯净的FeSO4溶液，达到除杂、净化的目的，②符合题意；
③CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3溶液，而H2不能反应，经干燥后得到纯净H2，达到除杂、净化的目的，③符合题意；
④CaCO3与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，使NaNO3溶液中含有新的杂质CaCl2，过滤、蒸发结晶得到的固体中含有NaNO3、CaCl2，不能达到除杂、净化的目的，④不符合题意；
可见正确说法是①②③，故合理选项是A。
9．B
【详解】
已知：氧化性：KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
A．氧化性：Cl2>Br2，反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可发生，故A正确；
B．氧化性：Br2>Fe3+，则Fe3+不能氧化Br-，反应不能发生，故B错误；
C．氧化性：KClO3＞Cl2，KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应能发生，故C正确；
D．氧化性：Cl2＞Fe3+，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-能发生，故D正确；
故选：B。
10．C
【详解】
A．碳元素由0升高至+4价，失去4e‾，O元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，共转移电子4个，A错误；
B．方程式中转移的电子数应该为2e‾，B错误；
C．碳元素由0升高至+4价，失去4e‾，Cu元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，共转移电子4个，C正确；
D．Cu元素应该指向S元素，D错误；
故选C。
11．B
【详解】
A．维生素C、H2、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，O2是常见的氧化剂，A错误；
B．Na、H2、C、CO在参加反应时，通常是失去电子，被氧化，作还原剂，B正确；
C．KClO3、MnO2、具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，C错误；
D．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4具有强氧化性，得到电子，被还原，通常作氧化剂，D错误；
故选B。
12．D
【详解】
A．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，故B不符合题意；
C．该反应属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不符合题意；
D．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故D符合题意；
故选D。
13．D
【详解】
A．Cl2→HClO氯元素化合价升高，失电子做还原剂，需要氧化剂，故A不符合题意；
B．Fe→FeCl3铁元素化合价升高，失电子做还原剂，需要氧化剂，故B不符合题意；
C．NaI→AgI没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．MnO→Mn2+锰元素化合价降低，得电子被还原，需要还原剂，故D符合题意；
故答案为D。
14．D
【详解】
A．烧碱为NaOH，A错误；
B．纯碱为Na2CO3，B错误；
C．小苏打为NaHCO3，C错误；
D．食盐为NaCl，D正确；
综上所述答案为D。
15．D
【分析】
Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层。
【详解】
由题意ρ（水）>ρ（Na）>ρ（苯），所以钠应在水与苯的界面处并与水发生反应，当钠与水接触时，二者反应放出H2，H2附着在Na的表面，使钠产生较大浮力，于是开始向上运动，在向上运动的过程中，H2逐渐脱离钠的表面，至一定程度，钠又向下运动，如此不断反复，直至钠球消失，故D正确。
故选D
16．
（1）食盐
（2）
（3）
（4）
（5）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟
【分析】
D为最常用的调味品，D为氯化钠。A为淡黄色固体，能与、水反应，则A是，C是金属单质，可以反应得到A，故C为，过氧化钠与水、与水反应都得到E，则E为，C能与氯气反应得到D为，A和二氧化碳反应生成和，B能转化为，则B是。
（1）D为氯化钠，D的俗名：食盐；
（2）是钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，化学方程式：；
（3）是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学方程式：；
（4）是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式：；
（5）单质C(Na)在氯气中反应生成氯化钠，燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟。
17．（1）B
（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3）用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体
（4） 加入电解质使胶体聚沉 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【分析】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作为：将烧杯中的蒸馏水加热煮沸后向沸水中滴入5~6滴饱和FeCl3溶液继续加热至溶液呈红褐色为止，停止加热，故答案为：B；
（2）制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（3）利用胶体能够产生丁达尔效应，其他分散系不能的性质可知，检验制得的物质是胶体的实验方法是丁达尔效应，具体操作为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察有一条光亮的“通路”出现，说明该物质是胶体；
（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸溶液，先出现红褐色沉淀，其原因是盐酸电离出的Cl-能够中和胶体粒子所带的正电荷，产生胶体的聚沉，继续滴加最终沉淀溶解，由于盐酸能与Fe(OH)3沉淀反应生成可溶性的FeCl3溶液，故溶液呈黄色，此反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故答案为：加入电解质使胶体聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
18．（1） +6价 NaClO 铁元素 Na2FeO4
（2）
（3）NaOH=Na++OH-
【分析】（1）
高铁酸根中氧是-2价，铁的化合价=-2×4-(-2)=+6，所以铁的化合价是+6价；反应过程中氯元素的化合价由+1价降为-1价，化合价降低，所以NaClO是氧化剂；铁元素化合价从+3价升高变为+6价，被氧化的元素是铁元素，铁元素化合价从+3价升高变为+6价，所以Na2FeO4是氧化产物；
（2）结合以上分析可知，该反应发生后，转移6mol电子，用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：；
（3）NaOH为强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和OH- 电离方程式为：NaOH=Na++OH-；
19．2.12g
【分析】
加热时发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，运用差量法分析计算。
【详解】
设混合物中NaHCO3的质量为m

，解得：m=1.68g，混合物中Na2CO3的质量为3.8g-1.68g=2.12g
答：混合物中Na2CO3的质量为2.12g。
20．
（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2） 饱和食盐水 浓硫酸
（3） 除去Cl2中的杂质HCl 干燥Cl2 尾气处理，吸收多余的Cl2
（4） 0.2 0.4NA
【分析】
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制备Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）在装置B中制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，所以制取得到的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，通过装置C中饱和NaCl溶液除去杂质HCl，通过装置D中浓硫酸干燥Cl2，然后用向上排空气方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，所以装置C中试剂是饱和食盐水，装置D中试剂是浓硫酸；
（3）装置C中试剂是饱和食盐水，作用是除去杂质HCl；装置D中浓硫酸作用是吸收水蒸气，对进行Cl2干燥；Cl2是有毒气体，根据其能够与NaOH反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，故F中NaOH溶液的作用是尾气处理，吸收多余的Cl2；
（4）在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，每反应产生5 mol Cl2，转移10 mol电子，反应消耗2 mol氧化剂KMnO4，则若反应产生0.5 mol Cl2，消耗的氧化剂的物质的量n(KMnO4)=，反应中转移电子的数目是N(e-)=0.2 mol×2×NA/mol=0.4NA。