黑龙江省哈尔滨德强学校2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题（清北班）（Word版含答案）

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德强高中2021-2022学年度上学期期末验收考试高三学年  清北化学试题   答题时间：90分钟   满分：100分相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 N 14一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10题每小题2分，11-18每小题3分，共44分）1．下列有关科技成果解读错误的是（   ）选项科技成果相关解读A我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和B我国首套吨级氢液化系统研制成功液氢汽化时因断裂化学键而吸热C我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材料(AZ80)AZ80材料属于金属材料D我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的SrSr的中子数与质子数之差为14A．A B．B C．C D．D2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）A．标准状况下，2.24L H2O中含有电子数为NAB．12g金刚石中的共价键数目为2NAC．0.1mol/L的NaOH水溶液中含有Na+数目为0.01NAD．1mol CnH2n＋2含有 (2n+1)NA个共价键3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）A．惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体B．c可作自来水消毒剂，其化学式为C．d的酸性较的酸性弱D．溶液e具有强氧化性4．下列离子方程式符合题意且正确的是（   ）A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OB．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+D．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)=Mg2+(aq)+Cu(OH)2(s)5．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是（   ）A．非金属性：X＜Z＜WB．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z6．下列关于常温下溶液的说法正确的是（   ）A．B．C．D．7.烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：下列说法不正确的是（   ）A．CH3∙(甲基)的电子式为B．第二步反应的活化能为C．Cl∙浓度大小对生成的反应速率有较大影响D．8.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（   ）A．该实验表明SO2有漂白性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强9．已知X溶液中含下列六种离子中的某几种：、、、、、，为确定该溶液组成进行如下实验。下列说法不正确的是（   ）A．X溶液中一定存在、、B．沉淀3可能是C．可利用焰色反应判断X溶液中是否含有D．无法确定X溶液中是否含有10.下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（   ） 实验装置实验现象实验结论A
 肥皂液中有气泡产生说明与反应生成了B
 a中布条不褪色b中布条褪色说明没有漂白性C
 圆底烧瓶中看到红色的喷泉说明是密度小于空气的碱性气体D
 品红溶液褪色说明该反应生成了SO2A．A B．B C．C D．D11．下列说法中不正确的是（   ）A．pH=7的CH3COONH4溶液和pH=7的NaCl溶液中水的电离程度不相等B．等体积等浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，前者pH值更大C．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，所以呈酸性D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大12．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（   ）选项操作现象结论A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝色原溶液中没有NHB向某溶液中滴加几滴KSCN溶液溶液变红溶液中不可能含Fe2+C向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和强氧化性D在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色该气体产物具有漂白性A．A B．B C．C D．D13. 某工业废水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（    ）A．在氧化处理过程中用H2O2代替NaClO会更环保，效果更好B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1C．反应②离子方程式为2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+D．生成的CrO在酸性条件下易转化为Cr2O，该反应为氧化还原反应14.向体积为V1L的密闭容器中充入x mol NH3、x mol NO和y mol O2，x ：y=4： 1，模拟SNCR- SCR脱硝技术，主要反应为4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+ 6H2O(g)  △H= -1 632.4 kJ·mol-1，达到平衡时c(NH3)与温度T的关系如下图所示。若T1、T2、T3时的平衡常数分别为K1、K2、K3。下列说法正确的是（   ）A．K1＜K3B．T2时，若保持温度不变，容器体积由V1 L缩小到V2 L，则平衡后c(N2)小于(-b)mol·L-1C．若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后c(NH3)对应的点在C点右下方D．反应开始后的一段时间内，适当升高温度可提高单位时间内NH3的转化率15.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 （   ）实验装置实验编号浸泡液pH氧气浓度随时间的变化5577A．上述正极反应均为B．在不同溶液中，是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C．向实验中加入少量固体，吸氧腐蚀速率加快D．在内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液16．室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/LCH3COOH溶液；②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；③继续滴加amL0.1mol/L盐酸，至溶液的pH=7。下列说法不正确的是（   ）A．水电离的c(H+)：①<②B．②中，反应后的溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C．③中，反应后的溶液：c(CH3COO-)>c(Cl-)D．③中，a<2017．国际能源期刊报道一种绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生污染。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（   ）A．该装置中，氢气在碱性溶液中的还原性比在酸性溶液中弱B．该装置巧妙地将中和反应的热能转变为电能C．负极区添加浓KOH溶液或正极区提高稀硫酸浓度均可提供该电池持续供电的动力D．电解质溶液中存在反应： 2CrO+2H+Cr2O+H2O18.邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK=-lgK)。室温下，向一定浓度的H2M溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg或lg，下列说法正确的是（   ）
 A．a=c=2.95，b=d=5.41B．c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)时，pH>7C．直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度小于直线ID．溶液中c(M2-)>c(HM-)时，pH≤7二、非选择题部分：（共41分）19.（14分）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：
 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO。回答下列问题：（1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+O2CuO+TeO2(未配平)，Cu2Te中Te的化合价为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（2）“过滤Ⅰ”所得滤液1中，阴离子主要有___________，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣1中加入的试剂是___________。（3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0，反应的化学方程式___________。（4）步骤④发生反应的离子方程式是___________。（5）高纯碲的制备采用电解精炼法。先将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成Na2TeO3电解液，再用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是___________，阴极的电极反应式为___________。（6）常温下，向0.lmol·L−1Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液中c(TeO)：c(H2TeO3)=1：5时，溶液pH=___________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10−3、Ka2=2.0×10−8)20.（13分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知：①沉淀时需控制温度为左右；②呈白色，微溶于水，加热至左右开始分解放出氧气。（1）实验装置如下：①过氧化钙的电子式为___________。②沉淀步骤需控制温度为左右；控温直接有效的方法是___________。③装置连接顺序为___________(填接口字母)。④产生沉淀的化学方程式为___________。（2）用无水乙醇洗涤的目的是___________。（3）产品纯度测定实验步骤如下：第一步：准确称取产品于烧杯中，加入适量的盐酸使其完全溶解；第二步：向上述溶液中加入稍过量的，沉淀完全，过滤并洗涤沉淀；第三步：将洗涤好的沉淀用稍过量的稀硫酸溶解，溶解液和洗涤液全部转移至锥形瓶中；第四步：向锥形瓶中逐滴滴入浓度为的溶液至终点，消耗溶液。①第四步反应一段时间以后，速率迅速加快的最可能原因是___________。②产品的纯度为___________(用字母表示)。③若第三步用稀盐酸溶解，所测纯度___________(填“偏低”“不变”或“偏高”)。 （14分）汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。（1）反应  可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号①、②或③)图中___________。（2）探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应的影响，如下图所示，表示2MPa的是反应___________(填标号a、b、c、或d)。（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0~4min内用CO2表示的的平均速率为___________该反应的为___________[标准平衡常数，其中为标准压强，、p(CO2)、p(CO)和p(NO)为各组分的平衡分压[已知，其中p为平衡总压，为平衡系统中NO的物质的量分数]（4）用NH3可催化消除NO污染：  ①某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则a=___________，b=___________。②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如图，400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是___________ 三、选修部分（请在下面两个小题中任选一个小题作答，15分）【物质结构及性质】22.钛是一种稀有金属，具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、日常生活中都有着广泛的用途。已知：阿伏加德罗常数的值为。（1）基态钛原子价电子排布式为___________；与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的还有___________种。（2）钛的一种常见化合物是。该物质中含有σ键的数目为___________，配体的VSEPR模型名称是___________，其沸点高于，原因是___________。（3）常温下，是易溶于、易挥发的无色液体。挥发过程中破坏的作用力类型是___________。（4）的结构如图所示，(IV)的配位数为___________。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中大π键的可表示为)，则配体中含有的大π键应表示为___________。（5）氮化钛()晶体呈金黄色，化学稳定性好，可应用于超导材料。已知氮化钛晶体具有型结构，则该晶体中阳离子的配位数为___________；已知该晶体的晶胞参数为，其晶体密度的计算表达式为___________。 【有机推断】23.化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如图：（1）A的化学名称为___________。（2）E中含有的含氧官能团的名称是___________。（3）A→B的反应类型为___________，同时生成另一种有机产物的结构简式为___________。（4）D的分子式为C10H11O2Cl，写出C生成D的反应方程式：___________。（5）写出满足下列条件E的同分异构体的结构简式：___________。①分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示峰面积比为6：2：2：1；③苯环上的一氯代物只有一种。（6）设计以和乙醇为原料制备的合成路线___________。(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)
 德强高中2021-2022学年度上学期期末验收考试高三学年  清北化学试题答案一、选择题：（共44分）123456789BBCDBBADB101112131415161718DCCBDBCAA 二、非选择题部分（共41分）19、（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）    -2  （1分）  2：1   （1分） （2）    TeO、OH－    稀硝酸 （1分）   （3）H2SO4＋Na2TeO3==Na2SO4＋TeO2＋H2O（4）Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+（5）    氧气（或O2）（1分）    +3H2O+4e-=Te+6OH-    （6）520、（13分，除特殊标注外，每空2分）（1）        冰水浴（1分）    fabcde(或facde)    (或)    （2）去除结晶表面的水分（1分）（3）    起催化作用，加快反应速率（1分）        偏高   21、（14分，除特殊标注外，每空2分）（1）    ②③    554.9    （2）a（3）    0.05    320    （4）    5（1分）    0 （1分）   400℃～700℃随温度升高，平衡向逆向移动，转化率逐渐减小；700℃以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小      22、（15分，除特殊标注外，每空2分）（1）    （1分）   3    （1分）（2）        四面体型（1分）  分子间可以形成氢键，的极性更强（1分）    （3）分子问作用力（1分）（4）    8        （5）    6        23、（15分） （1）对甲基苯酚（1分）（2）(酚)羟基、羰基（2分）（3）    取代反应（1分）    CH3COOH  （1分）  （4）+HClO+HCl→+H2O（2分）（5）  （4分）（6）（4分）