河北省邢台市隆尧县唐尧中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试卷（Word版含答案）

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 2021-2022学年高二上学期化学第三次月考化学试卷(时间：75分钟　满分：100分)一、选择题(本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意)1．2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道，拉开我国载人航天工程“第三步”任务序幕。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法不正确的是 (    )A．液氧可作燃料　　　 B．液氢可作还原剂C．液氢燃烧产物为水  D．煤油燃烧时放出大量热2．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是 (    )A．总反应为放热反应                                 B．使用催化剂后，活化能不变C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应               D．ΔH＝ΔH1＋ΔH23．已知NA为阿伏加德罗常数。常温下，下列说法正确的是 (    )A. 0.1LpH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NAB. 1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NAC. 1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的数目为0.5NAD. 0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA4.如图所示,盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。下列有关原电池的叙述中正确的是 (    ) A.铜片上发生氧化反应                       B.取出盐桥后,电流计指针依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液        D.反应前后铜片质量不改变5. 25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的 (    )A. C(s)＋O2(g)=CO(g)   ΔH＝－393.5kJ·mol-1B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH＝＋571.6kJ·mol-1C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－890.3kJ·mol-1D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1400kJ·mol-16． 对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)反应的化学平衡常数的表达式为 (    ) A K＝ B. K＝K＝ D. K＝7.将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加少许胆矾晶体,下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是 (    ) 8．下列说法中正确的是 (    )A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热B. 用广泛pH试纸测得0.01mol·L-1HCl溶液的pH=2.0C. CH3COOH与NaOH的混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)D. 80℃时，pH=2的HCl与pH=12的Ba(OH)2等体积混合后的溶液中：2c(Ba2+)=c(Cl-)9. 在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s)　ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s)　ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是 (    )ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)               B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2)                D. ΔH3＝1/2 (ΔH2－ΔH1)二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分，每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分)10.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是 (    ) A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=====Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=====AlO2-+2H2OC.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=====Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=====Al3+11. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 (    )A. t4～t5时间内转化率最低 B. t3时降低了温度C. t5时升高了温度 D. t2时加入了催化剂12. 25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 (    ) A. a、b两点: c(X-) < c(Cl-)                                B. 溶液的导电性: a < b
C. 稀释前，c(HX) > 0.01mol/L                          D. 溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 313．在一容积为2 L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 (    )　　 物质的量　 /mol时间/min　　n(N2)n(H2)n(NH3)01.01.2020.9  4 0.75 6  0.3 A．0～2 min，NH3的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1B．2 min时，H2的物质的量为0.3 molC．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D．4～6 min，容器内气体分子的总物质的量不变 二、非选择题(本题共4小题，共57分)14．（13分）在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（      ）。a．v(NO2)＝2v(O2)           b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内物质的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（      ）。a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂15．(15分)氢叠氮酸(HN3) 和莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是两种常用原料。(1)氢叠氮酸易溶于水，25 ℃时，该酸的电离常数为Ka＝1.0×10－5①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为________________________________________。②0.2 mol·L－1的HN3溶液与0.1 mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25 ℃，混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________________  ______________________________________________________________________________。　　　　　　③已知T ℃ 时，Ksp (CuN3)＝5.0×10－9，Ksp(Cu2S) ＝2.5×10－48，则相同温度下，2CuN3(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2N(aq)，该反应正反应方向________(填“能”或“不能”)基本进行彻底，请通过计算说明______________________。(2)在FeSO4溶液中，加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL 溶液，用浓度为c mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如下(已知莫尔盐的相对分子质量为392)：实验次数第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定终点的现象是________________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为____________(用含字母a、c的式子表示)。上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是________(填字母)。A．第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗B．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失16.（13分）碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：    （1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1mol・L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。            A.
B.  
C.c(H+)・c(OH-)
D.（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）    （3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。  ①B电极的反应式为________。②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为________(标准状况)。17．(16分)碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。已知：Ⅰ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.0 kJ·mol－1；Ⅱ.CH3OH(g)＋CO2(g)＋H2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g)　ΔH＝＋220.5 kJ·mol－1；Ⅲ.CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g)　ΔH＝＋157.0 kJ·mol－1。回答下列问题：(1)CH4(g)＋CO2(g)CH3COOH(g)ΔH＝________。(2)700 ℃时，将1 mol CO(g)、1 mol H2O(g)、1 mol CH4(g)混合后，充入容积为20 L的刚性密闭容器中(容器容积不变)，在适当催化剂条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ。10 min末达到平衡时测得H2(g)和CH3OH(g)的体积分数分别为20%、10%。①0～10 min内，反应Ⅰ的平均反应速率v[H2O(g)]＝________。②反应Ⅲ的平衡常数K＝________。③在750 ℃重复实验，容器内的平衡压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由为__________________。(3)中科院化学所研究了反应Ⅱ的反应历程，如图所示：①反应历程中，能降低反应活化能的物质有__________________(填化学式)；中间产物有________种。②第4步反应的化学方程式为_____________________________________________________。                          答案1-5：ABACD   6-9:DACD   10:CD   11:CD   12:A   13:AD注：除标注外，每空一分【答案】 (1). c2(NO2)/c2(NO)c(O2)    (2). 放热   (3). b    (4). 15×10－3 mol·L－1·s－1   (5). bc （少选得1分，全选得3分，选错得0分）   (6). c15.【答案】(1)①HN3H＋＋N　②c(N)>c(Na＋)>c(HN3)>c(H＋)>c(OH－)　③能　正反应的平衡常数为1031>105(2)滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可)，且30 s内不变色　×100%　AC（少选得1分，全选得3分，选错得0分）16.【答案】 （1）B,D（少选得1分，全选得3分，选错得0分）
（2）NH4++H2O NH3·H2O+H+；逆向；a/200b
（3）CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；1.12 L   17.【答案】(1)＋336.5 kJ·mol－1(2)①0.003 mol·L－1·min－1　②1　③增大　反应Ⅰ、反应Ⅲ均为气体分子总数不变的反应，升高温度，容器容积不变，压强增大　(3)①LiI和Rh　5　②CH3COORhI＋H2===Rh＋CH3COOH＋HI