河南省2021-2022学年高三上学期阶段性大联考一化学试题（Word版含答案）

2021-2022学年高三上学期阶段性大联考一

化学试题

注意事项：

1．共150分，考试时长为150分钟。

2．答题前，考生先将姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共25小题，每题只有一个正确的答案，各2分，共50分）

1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

A．煤、石油、天然气是不可再生资源，应该合理利用不能浪费

B．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同

D．晶体硅常用来做光导纤维

2.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)

A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O   B．Na2O+H2O2NaOH

C．2KI+Br22KBr+I2      D．MgO+2HClMgCl2+H2O

3．下列说法中正确的是(　　)

A．1 mol钠在足量的氧气中燃烧转移NA个电子

B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

C．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g

 D．1 mol/L KCl溶液中含有1 molK+

4.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是(　　)

A．CO＋H2OCO2＋H2                         B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑      D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA

B．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NA

C．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA

D．密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

6．已知下述三个实验均能发生化学反应。

 下列判断正确的是  (　　)

 A．实验①和③中的铁钉只作还原剂

B．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

 C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

 D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

7．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3===2AlO＋H2O

D．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

8.下列说法中正确的是 (　　)

A．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物

B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质

C．CO2、NH3的水溶液可以导电，所以CO2、NH3是电解质

D．强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱

9.下列关于金属元素的叙述正确的是 (　　)

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．金属元素在不同化合物中化合价均相同

D．大多数金属元素的单质为电的良导体

10.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是   (　　)  

A．甲为小苏打，乙为纯碱

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

D．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

11．用下列实验装置能达到相关实验目的的是(     )

12．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是(    )

A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极

B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小

C．正极反应式：

D．电池工作过程中，两个电极的质量均减小

13．利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是（    ）

14．2-萘酚（）在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂（@，其中为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力）条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是（    ）

A．该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能

B．可加快的失电子速率

C．负极反应：

D．该法降解萘酚时，装置吸收空气约为

15．工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：  。（在某容器中，充入等物质的量的和）下列说法正确的是（    ）

A．该原料气的制备反应为放热反应，

B．压强关系：

C．恒温、恒压条件下，充入，平衡向逆反应方向移动

D．时的平衡常数

16．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（单位为），下列判断正确的是（    ）

A．三种酸的酸性强弱关系：

B．反应能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸

D．相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数

17．25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是(　 　)

A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大

B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小

C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变

D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大

18．已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是  (      )

A．对比等浓度的两种酸的pH

B．对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C．对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积

D．相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明CH3COOH为弱酸

19．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是(     )

A．图 1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 ΔH＜0；

B．图 2 是一定条件下，向含有一定量 A 的容器中逐渐加入 B 时的图像，压强 p1＞p2

C．图 3 表示分别稀释 1 mL pH＝2 的盐酸和醋酸时溶液 pH 的变化，图中 b＞100mL

D．图 4 表示平衡 2NO2(g)N2O4(g)在 t1 时迅速将体积缩小后 c(N2O4)的变化

20．下列叙述中，不正确的是（    ）

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

21．在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（     ）

A．A的转化率变小       

B．平衡向正反应方向移动

C．D的物质的量变多     

D．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率

22． 25℃时纯水的，100℃时，，这说明（     ）

A．100℃水的电离程度较小    

B．前者c(H+)较后者的大

C．水的电离是吸热的         

D．100℃时水的电离程度是室温时的100倍

23．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡都是重要的化学平衡。已知H2A在水中存在以下电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列说法正确的是（    ）

A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2

B．稀释NaHA溶液，溶液中所有离子浓度均减小

C．Na2A溶液呈中性

D．Na2A溶液中水的电离度大于等浓度NaHA溶液中水的电离度

24．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（    ）

A．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小

C．4℃时，纯水的pH=7

D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

25．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是（    ）

A．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

B．0〜20 min内，CH4的降解速率：②＞①

C．40 min时，表格中T1对应的数据为0.18

D．组别②中，0〜10 min内，NO2的降解速率为0.0300 mol·L-1•min-1

三、填空题(共4小题，共50分)  

26.(8分)高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

MnO＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O

MnO＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－

MnO＋e－=MnO(溶液呈绿色)

（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。

（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a.氧化性：PbO2>KMnO4

b.还原性：PbO2>KMnO4

c.该反应可以用盐酸酸化

27.（14分）某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：

(1)装置A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为____________________________________。

(2)实验前鼓入N2的目的是_____________________________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是__________，说明SO2具有__________性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是__________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是_______________________________。

28.（14分）如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置,多余的Cl2可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则A中发生反应的化学方程式为　     　。

(2)G中b瓶内宜加入的液体是　　       ,怎样检验装置G的气密性　       。

(3)实验开始后B中的现象是　　　　　　,C中的现象是　　　　　　　　　　。

(4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)在F中,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是　　　　。

29．（14分） 以橄榄石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等为原料固定CO2并生产硅胶、碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的部分工艺流程如图所示:

(1)Mg9FeSi5O20中铁的化合价为　　　　　　,为提高镁的浸出率,可采取的两种主要措施是　　　　　　　,渣料Ⅱ的成分是　　　　　　　。

(2)若试剂c是氯碱工业中生成的某种气体,写出加入c后反应的离子方程式　　 ,试剂d的用途是调节溶液pH,其成分是　　　　,余液中溶质的主要成分是　　　。

(3)操作Ⅰ的内容是　　　　　　　　　　　,若固碳后溶液中的阴离子主要为C,写出生成碱式碳酸镁的离子方程式　　　　　　　　　　　。

化学答案

1----5 ACAAC   6----10 ACDDD   11------15DCBCD   

 16---20 BCCCA  21----25DBDBD

26.【答案】(1)酸碱性　  (2)MnO　   Mn2＋　   (3)a

27.【答案】(1)分液漏斗

(2)排净装置中的空气　　

(3)BaSO4    　还原

(4)①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色

②3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋  　③C

28.（每空2分，共14分）(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水　关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K,从c中向容器内加液体,当c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶内液面,并保持长时间不下降,则说明气密性好

(3)上部由无色变黄绿色,有淡黄色沉淀生成　上部由无色变为黄绿色,溶液变蓝色

(4)C+2H2O+2Cl2CO2+4HCl

(5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红,未反应完的Cl2进入F与水作用生成HClO,HClO具有漂白作用,使溶液的红色褪去

29.（14分）(1)+2（1分）　将橄榄石粉碎、不断搅拌反应混合物（1分）　Fe(OH)3（2分）

(2)2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+ （2分）　MgO或MgCO3（2分）　NaCl（2分）

(3)过滤、洗涤后再干燥脱水　（2分）2Mg2++2C+H2O Mg2(OH)2CO3↓ +CO2↑（2分）