黑龙江省哈尔滨市延寿县第二中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学【试卷+答案】

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延寿二中2021～2022学年度上学期 期中考试高三化学试题姓名：___________  班级：___________  考号：___________一．单选（共12小题，每题5分）1.反应 A2+3B2 =2AB3 在 2L 的密闭容器中进行，5s 后，A2 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的均速率可表示为(              )A．v (A2)=0.01 mol/(L•s)     B．v (B2)=0.08 mol/(L•s) C．v (AB3)=0.03 mol/(L•s )     D．v (AB3)=0.06 mol/(L•s )2．用水稀释 1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是( )A．c(H+)和 c(OH−)的乘积       B. C．OH−的物质的量浓度       D．H+的物质的量浓度3.下列事实不能证明 HNO2 是弱电解质的是( )①滴入酚酞，NaNO2 溶液显红色    ②用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗③等 pH、等体积的盐酸和 HNO2 溶液中和碱时，HNO2 的中和碱能力强④0.1 mol•L－1HNO2 溶液的 pH＝2    ⑤HNO2 与 CaCO3 反应放出 CO2 气体⑥c(H＋)＝0.1 mol•L－1 的 HNO3 溶液稀释至 1 000 倍，pH＜4 A．②⑤                           B．①⑤C．③⑥                           D．③④4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)  △H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是(  ) A．加催化剂同时升高温度               B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2                 D．降低温度同时增大压强5.用0.10 mol/L的盐酸滴定0.10 mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是                                   (    )A.c(NH4+)>c(Cl-),  c(OH-)>c(H+)            B. c(NH4+)=c(Cl-),  c(OH-)=c(H+)  C.c(Cl-)>c(NH4+),   c(OH-)>c(H+)          D. c(Cl-)>c(NH4+ ),  c(H+)>c(OH-)6．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是(                )A．x 电极为阳极，y 电极为阴极               B．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气体与 Y 电极得到的气体之比略大于 1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化7.常温下，将 0.1 mol•L－1 氢氧化钠溶液与 0.06 mol•L－1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(              )A. 1.7                                      B. 2.0    C. 12.0                                      D. 12.48. 铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2 ，电解质溶液为 H2SO4 ，工作时的电池反应为 Pb＋PbO2 ＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(  )A．Pb 为正极被氧化                   B．溶液的 pH 不断减小C．SO4 2－只向PbO2 处移动               D．电子由 Pb 极流向 PbO2 极9.下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接金属中的除锈剂②用 NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3 溶液得到 Al(OH)3 固体A．①②③                          B．②③④ C．①④⑤                             D．①②③④⑤10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2 (g)＋3CO 2(g) ΔH＝x kJ•mol－1  已知：碳的燃烧热ΔH＝a kJ•mol－1 S(s)＋2K(s)===K 2S(s) ΔH＝b kJ•mol－12K(s)＋N2 (g)＋3O2 (g)===2KNO3 (s) ΔH＝c kJ•mol－1,则 x为(  )A．3a＋b－c                         B．c－3a－b  C．a＋b－c                         D．c－a－b11.升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )A.化学反应的焓变                     B.化学平衡常数C.反应物的转化率                     D.弱酸的电离平衡常数12.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是              (    )  A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)  B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)  C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)  D.0.1 mol/L的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)  二．填空（每空2分，共40分）13.已知 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：   回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K＝     ，ΔH    0(填“＜”“＞”或“＝”)。  (2)830 ℃时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol 的 A 和 0.80 mol 的 B，如反应初始 6 s 内 A 的平均反应速率 v(A)＝0.003 mol•L－1•s－1，则 6 s 时 c(A)＝                                                       mol•L－1，C 的物质的量为                                 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为                             ，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为                                  。(3)一定温度下，能判断该反应达化学平衡状态的是                 ①单位时间内生成 n molA,同时消耗 n molC②A 的转化率不变③容器内压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化(4)1200 ℃时，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为                。 14.某学生用 0.200 0 mol•L－1 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④量取 20.00 mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 mL 酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：(1)以上步骤有错误的是   (填编号)。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入      (从图中选填“甲”或“乙”)中。                                              (3)下列操作会引起实验结果偏大的是   (填编号)。A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失(4）判断到达滴定终点 的现象是：锥形瓶中溶液                                     。(5)以下是实验数据记录表 滴定次数 盐酸体积(mL)NaOH 溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.30220.000.0016.30320.000.0016.32  通过计算可得，该盐酸浓度为       mol•L－1(计算结果保留 4 位小数)。    15.(10分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:  (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)             。  (2)④⑤⑦⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      。  (3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是           (填字母序号)。A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)    B.c(Na+)=0.1 mol/L   C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)     D.c(H+)>c(OH-) 16.(14分)现有①0.2 mol/L NaOH溶液 ②0.2 mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液中c(Na+)>c(X-)。则:  (1)①中由水电离出的c(OH-)         ②中由水 电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。  (2)上述混合液中共存在             种粒子,且c(HX)    c(X-)(填“>”、“<”或“=)     c(HX)+c(X-)        0.1 mol/L(忽略体积变化)。  (3)上述混合液显         性(填“酸”、“碱” 或“中”),其原因用离子方程式表示为       。
高三化学期中参考答案一．选择DDABCCBDDADB二．填空（1）略   ＜   （2）0.022；0.09；80%;80%(3)  2(4)  2.5（1）1、4                     （2）乙          （3）B（4）由无色变为红色，且半分钟内不变色（5）0.1631（1）4231   （2）7458（3）A（1）＜（2）六；＜；＝（3）碱