精品解析：湖北省武汉市外国语学校美加分校2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题（原卷版）

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2022-2023学年湖北省武汉市外校美加分校九年级（上）月考化学试卷（12月份）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cu:64一．单选题（每题3分，共24分）。1. 下列物质的用途，利用其物理性质的是A. 自然界中的碳循环和氧循环B. 碳雕可以净化室内空气C. 氢气可用作高能燃料D. 煤可以干馏生产出多种化工产品2. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰,部分操作如图所示。其中正确的是（ ）A. 制取 B. 收集 C. 验满 D. 回收MnO23. 有关物质的性质、组成及变化，有如下说法，其中正确的是①金刚石和石墨的元素组成相同，性质也相同；②用肥皂水可鉴别硬水和软水；③由同种元素组成物质可能是混合物；④高钙奶粉中“钙”指的是钙单质；⑤可燃冰的主要成分是甲烷。A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②⑤4. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的个数是①H2O、H2CO3中均含有氢分子②KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同③Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10④表示的粒子都是阴离子⑤Fe2+——1个铁离子⑥保持氩气化学性质的最小粒子是He分子⑦等质量的氧气和O3（臭氧）所含氧原子数目相同A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个5. 用如图装置可以完成以下实验。探究燃烧条件，B处盛放木炭，实验步骤如下：步骤Ⅰ：先在A处通入氮气一段时间后，在B处用酒精灯加热，观察现象；步骤Ⅱ：……步骤Ⅲ：在A处通入氧气一段时间，观察现象；步骤Ⅳ：在A处继续通入氧气，在B处用酒精灯加热，观察现象。下列说法中错误的是A. 步骤Ⅱ的操作是在B处停止加热，待装置冷却至室温B. 步骤Ⅲ、Ⅳ对比，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点C. 步骤Ⅳ观察到的现象是：木炭燃烧，发红发热，C中澄清石灰水变浑浊D. 步骤Ⅰ、Ⅳ对比，说明燃烧需要可燃物与氧气接触6. 在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法错误的是（　　）A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物B. t1时刻，甲和丁的质量比为5：7C. 若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1D. 若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应7. 某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或多种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表。下列叙述错误的是物质R氧气二氧化碳水反应前质量/gm1m200反应后质量/g0m3m4m5 A. 该密闭容器内反应前后分子个数可能减少B. 若m4：m5＞11：9时，R的组成可能有2种情况C. 若生成物有2种，R的组成可能有5种情况D. 若m4：m5＝11：9时，R的组成可能有3种情况8. 某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是A. 将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的B. 通过上述数据可确定a=C. 加热时，固体中氧元素的质量分数变小D. 若生成水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大二．非选择题（共26分）。9. 水是宝贵的资源，如图1是水净化装置，图2是水电解装置。请回答下列问题：（1）现有一杯含泥沙的长江水，要除掉其中的泥沙应该采用的操作名称是_____，若要进一步净化，将水样继续通过图1装置，水样从_____口（填a或b）进效果更好。（2）图2装置中m管中连接的是电源的_____极。（3）已知相同条件下，相同体积的两种气体，它们的分子个数相同，现有相同条件下，相同质量的氧气和氢气两种气体，它们的体积比为_____。10. 已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 _____。（2）请将图A中装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。（3）D装置的作用是 _____。（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a _____b。（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？_____。11. 甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的纯净物，且均含有地壳中含量最多的元素，乙的固体俗称干冰，丙为相对分子质量最小的氧化物，它们之间部分转化关系如图所示。（“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质）（1）若丁不为氧化物，则丁→乙的化学反应方程式：_____。（2）若戊为气体，且实验室 _____（“能用或不能用”）相同的发生装置制取戊与乙。①丁的用途为 _____（合理即可）。②下列说法正确的是 _____（填序号）。A.甲转化为乙可以是化合反应，也可以是分解反应B.甲转化为丙一定有元素化合价改变C.乙→丁反应吸热，戊→丙反应放热D.甲可以为一种黑色固体12. 某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物，并测定样品中草酸晶体的质量分数（假设杂质不参与反应）。已知：浓硫酸可作为干燥剂；草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的性质见表：熔点沸点热稳定性其他101℃～102℃150℃～160℃升华100.1℃分解出水，175℃分解成CO2、CO、H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）（1）图1是加热装置，最适宜的加热分解草酸晶体装置是c。若选装置a可能会造成的后果是 _____；若选装置b可能会造成的后果是 _____。（2）图2是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。①装置A的作用是 _____。②证明存在CO2的现象是 _____，证明存在CO的现象是 _____。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下方案：称取一定量样品，用上述装置进行实验，称量装置D反应前后的质量差。由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作因素，其可能原因：_____。13. 化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2可用以下方式处理：方式—：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH=aNa2SO4+bH2O。若用方式二处理9.6tSO2，理论上可生成Na2SO4质量是多少？（写出计算过程）___