第7章 热点强化19　化学反应速率和化学平衡简答题课件PPT

这是一份第7章 热点强化19　化学反应速率和化学平衡简答题课件PPT，共36页。PPT课件主要包含了热点精讲，热点专练，Kb＞Kc＞Kd，T3～T4，p1＞p2＞p3，思维模型，铝的表面有一层致密的，反应速率加快，度逐渐降低，升高乙烯转化率升高等内容，欢迎下载使用。
文字描述代表一种开放性思维与能力，一般从速率问题、平衡(转化率)问题、安全问题、节能减排等角度作答(考查前两个角度居多)，实际上就是效益最大化的问题。1.条件选择类(1)实验最佳条件的选择或控制就是为了又“快”又“好”地生产，即主要是从反应速率与转化率(化学平衡)两个角度来分析。“快”就是提高反应速率，“好”就是提高转化率，原料利用率高，而影响速率与转化率的主要因素就是浓度、温度、压强与催化剂，其中温度与压强是试题中经常考查的因素。
(2)从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择最佳条件。如针对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等；针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释(其他条件不变的情况下，改变××条件，可逆反应平衡向××方向移动，导致××发生变化)；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。(3)选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。
2.原因分析类(1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。(2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加关注，不同的条件会有不同的选择性。(3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
题组一　曲线上特殊点的分析1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：(1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)_____(填“＞”“＝”或“＜”)v正(d)。
温度越高，反应速率越快，d点温度高，则c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为v逆(c)＜v正(d)。
(2)b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为_____________。
根据图像，温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应。升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故Kb＞Kc＞Kd。
(3)T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是______________________________________________________________________________________________________________。
温度区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，不利于CO2的捕获
2.[2020·天津，16(4)]用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH(不考虑副反应)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔHv逆；M点为刚达到平衡点(如图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故ΔH＜0。
(2)对于化学反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，L线上所有的点都是平衡点(如图)。L线的左上方(如E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点：v正>v逆；则L线的右下方(如F点)：v正＜v逆。
4.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 ml·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应生成氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示。
回答下列问题：(1)O→a段不生成氢气的原因是_____________________________________________________________________。
Al2O3薄膜，能与H＋反应得到盐和水，无氢气放出
(2)b→c段生成氢气的速率增加较快的主要原因可能是________________________________________。(3)t＞c时生成氢气的速率降低的主要原因是______________________________________________。
反应放热，溶液温度升高，
随着反应的进行，溶液中氢离子的浓
题组二　曲线变化趋势的分析
5.乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)　ΔH＝－45.5 kJ·ml－1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为____________，理由是_________________________________________________________________________。
p4>p3>p2>p1
该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强
6.汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。(1)在 ＝1条件下，最佳温度应控制在______________________________左右。(2)若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_____________________________________________。
870 K(860～880 K范围内都可以)
升高温度，反应向逆反应方向进行
(3)用平衡移动原理解释为什么加入CO后NO转化为N2的转化率增大：____________________________________________________________________________________________________。
加入的CO会与NO的分解产物O2发生反应，促进NO分解平衡向生成N2的方向移动，导致NO的转化率增大
7.下图是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂为______，相应温度为________；使用Mn作催化剂时，脱氮率在b～a段呈现如图变化的可能原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b～a段，开始温度较低，催化剂活性较低，脱氮反应速率较慢，反应还没达到化学平衡，随着温度升高反应速率变大，一定时间参与反应的氮氧化物变多，导致脱氮率逐渐增大
8.汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH