2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第8章 热点强化22　水解常数及应用

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热点强化22　水解常数及应用1．水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式：①对于A－＋H2OHA＋OH－，Kh＝________________________________________________________________________；②对于B＋＋H2OBOH＋H＋，Kh＝________________________________________________________________________。(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh_______________________________________________。2．水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝＝＝＝因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh＝Kw题组一　判断酸式盐溶液的酸碱性1．已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7 mol·L－1，Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1，通过计算判断0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2．磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3 mol·L－1，Ka2＝6.2×10－8 mol·L－1，Ka3＝4.5×10－13 mol·L－1，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是________________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由： ______________________________________________________________________________________________________________________________。题组二　判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小3．已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5 mol·L－1。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是(　　)A．混合溶液的pH<7B．混合溶液中水的电离程度小于纯水的C．混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D．若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝4．试通过计算说明NH4HCO3溶液的酸碱性：________________________________________________________________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5 mol·L－1，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7 mol·L－1，Ka2＝4.7×10－11 mol·L－1)。