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    2024年高考化学一轮复习课件(鲁科版)第8章 第48讲 酸碱中和滴定及拓展应用

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    2024年高考化学一轮复习课件(鲁科版)第8章 第48讲 酸碱中和滴定及拓展应用

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    1用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作正确的是(  )A酸式滴定管用蒸馏水洗净后直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C滴定时没有排出滴定管中的气泡D读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平2某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol·L10.010 0 mol·L1两种)对其进行滴定下列说法正确的是(  )A该实验应选用甲基橙作指示剂B0.100 0 mol·L1标准NaOH溶液滴定时误差更小C准确量取一定体积的白醋放入洗浄的锥形瓶中后可以再加少量蒸馏水后开始滴定D滴定时眼睛一直注视着刻度线以防止液面下降到滴定管最大刻度以下3NaOH标准溶液的配制和标定需经过NaOH溶液配制基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作下列有关说法正确的是(  )A图甲转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B图乙准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液4实验室现有3种酸碱指示剂pH变色范围如下甲基橙3.14.4 石蕊5.08.0 酚酞8.210.00.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液恰好完全反应时下列叙述中正确的是(  )A溶液呈中性可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性只能选用酚酞作指示剂5H2S2O3是一种弱酸实验室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6下列说法正确的是(  )A该滴定反应可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定反应可选用如图所示的装置D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3转移电子的物质的量为4 mol6室温下20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸中滴加0.100 0  mol·L1 NaOH溶液溶液的pHNaOH溶液体积的变化如图已知lg 50.7下列说法不正确的是(  )ANaOH与盐酸恰好完全反应时pH7B选择变色范围在pH突变范围内的指示剂可减小实验误差C选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的大DV(NaOH)30.00 mLpH12.37(2022·上海模拟)测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)直到不再有气泡产生再加入2滴酚酞溶液用标准NaOH溶液滴定至终点记录消耗NaOH溶液体积若某次测定的碳酸钙含量偏高可能的原因是(  )A所用的盐酸浓度过高有一定挥发B终点时溶液呈较深的红色C滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液D滴定前未通过加热赶走溶解的CO28常温下1.0 mol·L1NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是(  )A1.0 mol·L1,20 mLB0.5 mol·L1,40 mLC0.5 mol·L1,80 mLD1.0 mol·L1,80 mL9(2022·南京模拟)室温下,向a(pHa)20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中滴入1.000 mol·L1盐酸溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法错误的是(  )A将此氨水稀释溶液的导电能力减弱Bb点溶液中离子浓度大小可能存在c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc点时消耗盐酸体积小于20.00 mLDad两点的溶液水的离子积Kw(a)Kw(d)10生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH含量利用的反应原理为4NH6HCHO===(CH2)6N4H(一元酸)3H6H2O实验步骤如下甲醛中常含有微量甲酸应先除去取甲醛a mL于锥形瓶中加入12滴指示剂用浓度为b mol·L1NaOH溶液滴定滴定管的初始读数为V1 mL当锥形瓶内溶液呈微红色时滴定管的读数为V2 mL向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL静置1分钟用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液至溶液呈微红色时滴定管的读数为V3 mL下列说法不正确的是(  )A步骤中的指示剂可以选用酚酞溶液B步骤中静置的目的是使NHHCHO完全反应C步骤若不静置会导致测定结果偏高D饱和食盐水中的c(NH) mol·L111(2022·银川质检)25 0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1的一元强酸甲和一元弱酸乙滴定曲线如图所示下列有关判断正确的是(  )A曲线 代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B曲线 NaOH溶液滴定一元弱酸乙C电离常数Ka()1.01×105 mol·L1D图像中的x>20.0012中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L1某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2并对其含量进行测定(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与CH2O2完全反应C中反应的化学方程式为____________________________________________________(2)除去C中过量的H2O2然后用0.090 0 mol·L1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图2中的________(填序号)简述排气泡的操作______________________________________________________________________________________________________(3)若滴定终点时溶液的pH8.8则选择的指示剂为__________描述达到滴定终点的现象________________________________________________________________________________________________________________________________________________若滴定终点时溶液的pH4.2则选择的指示剂为______________描述达到滴定终点的现象________________________________________________________________________(4)若用50 mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10则管内液体的体积________(填序号)10 mL 40 mL <10 mL >40 mL(5)滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00 mL列式计算该葡萄酒中SO2含量________________________________________________________________________________________________________________________________________________(6)该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________________________________________________________________________________13水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用回答下列问题(1)常温下V1 mL 0.3 mol·L1稀盐酸与V2 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液混合所得溶液的pH1V1V2________(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下V1 mL pH3的酸HA溶液与V2 mL pH11NaOH溶液混合下列说法正确的是________(填字母)AV1V2反应后溶液pH一定等于7B若反应后溶液呈中性则混合液中c(H)c(OH)2×107 mol·L1C若反应后溶液呈酸性V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性V1一定小于V2(3)常温下0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL某浓度的CH3COOH溶液滴定过程中溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示该滴定过程应该选择________(酚酞甲基橙)作指示剂C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________下列操作会使测定结果偏小的是________(填字母)a未用标准溶液润洗滴定管b标准溶液滴在锥形瓶外一滴c滴定前平视滴定后俯视读数d待测液溅出锥形瓶外一滴

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