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2024年高考化学一轮复习课件（鲁科版）第8章 第47讲 盐类的水解
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1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类水解原理及规律
考点二 盐类水解的影响因素及应用
答题规范(5) 利用平衡移动原理解释问题
真题演练 明确考向
1.定义在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与________________________ 的过程。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向 反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是 反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
水中的H＋或OH－结合生成
4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“ ”表示。②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)NH4Cl： 。(2)Na2CO3： 、 。(3)FeCl3： 。(4)CH3COONH4： 。(5)Al2S3： 。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )4.盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH Ka＝1.8×10－5 ml·L－1，HCN Ka＝4.9×10－10 ml·L－1，H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 ml·L－1 Ka2＝5.6×10－11 ml·L－1(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：__________________ 。
一、盐类水解的实质及规律
c(Na＋)＞c(CN－)＞
2.室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度D.室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；
3.已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5 ml·L－1)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5 ml·L－1)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7 ml·L－1)，则CH3COONH4溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显______性。
4.单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：_________________；
二、盐溶液酸碱性的判断
(2)常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明 的电离程度和水解程度中相对较强的是__________________。
(3)常温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c( )＞c(H2C2O4)，则溶液显______性。(4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.7×10－5 ml·L－1，HCN：Ka＝6.2×10－10 ml·L－1，则NH4CN溶液显______性。
5.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.7×10－5 ml·L－1，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh_____Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_______________为主，溶液pH_____7。(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10 ml·L－1，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh______Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以____________为主，溶液pH_____7。(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5 ml·L－1，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_________________为主，溶液pH_____7。
盐类水解的影响因素及应用
1.影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
1.判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。
提示 假设加水稀释10倍。
Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。
2.设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由 水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)
提示 取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
2.盐类水解在生产生活中的应用(1)水解产物性质的应用①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：_____________________________ 。②明矾净水的原理：_________________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因： 。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用
Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈
明矾溶液中的铝离子水解：
(2)促进盐类水解的应用举例①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是_______________________________________ 。②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：______________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平
衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质
④泡沫灭火器反应原理：_____________________________________________________________________________________。(3)抑制盐类水解的应用举例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：
加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )3.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3( )4.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
一、外界因素对盐类水解的影响
D项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。
3.(2022·广东模拟)关于下列实验的说法不正确的是
加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。
二、盐溶液蒸干所得产物的判断
4.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
CaO/Na2CO3 无 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3
三、水解原理在除杂中的应用
5.物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)Mg2＋(Fe3＋)加入 ，Cu2＋(Fe3＋)加入 。
MgO或Mg(OH)2
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
6.(2023·银川模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、 ，B错误；
溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。
利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
2.常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c( )，原因是___________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
3.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
答案 Al2O3；在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变。
4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
1.(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8 ml·L－1。下列关于NaClO溶液说法正确的是 ml·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 ml·L－1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O=== ＋HClOD.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01 ml·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01 ml·L－1，A错误；NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO再分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；
2.(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝ ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，但水解较为微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋的水解程度将增大，根据勒·夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。
3.(2019·北京，12)实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡 移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低， 是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；
温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
4.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c( )＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误。
2.根据表中信息，判断0.10 ml·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是
A.CH3COONa D.Na2S
3.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
A项，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不发生水解反应，错误；
C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；
4.(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是①用FeCl3作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强A.①④⑥ B.②⑤⑥C.③⑤⑥ D.全有关
5.(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；
6.下列实验操作不能达到实验目的的是
将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HCl挥发，蒸干、灼烧得到MgO，B项符合题意。
7.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H＋)减小，pH增大，D正确。
8.常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是
A.Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2O HA－＋OH－， HA－＋H2O H2A＋OH－B.室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11 ml·L－1C.0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 ml·L－1D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
由图像可知，0.1 ml·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；
H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 ml·L－1，故C错误；
当c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝10－3 ml·L－1，Ka>Kh(A2－)，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)3.0，故D错误。
9.(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；
10.已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是A.根据右表得出三种酸的电离平衡常数： HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋) ＝c(OH－)
盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；
11.(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液pH如下：
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_____(填字母)。a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性， 的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_______________________________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_________________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。
NaHCO3(或NaClO)
因为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
12.(2022·聊城模拟)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是________________________________。(2)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：_________________________。
13.(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝_____(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2 ml·L－1，Ka2＝6.0×10－8 ml·L－1)。
(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10 ml·L－1。①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。
②常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。
当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c ml·L－1，
1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类水解原理及规律
考点二 盐类水解的影响因素及应用
答题规范(5) 利用平衡移动原理解释问题
真题演练 明确考向
1.定义在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与________________________ 的过程。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向 反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是 反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
水中的H＋或OH－结合生成
4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“ ”表示。②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)NH4Cl： 。(2)Na2CO3： 、 。(3)FeCl3： 。(4)CH3COONH4： 。(5)Al2S3： 。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合： 。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( )2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( )3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同( )4.盐类加入水中，水的电离一定被促进( )
1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH Ka＝1.8×10－5 ml·L－1，HCN Ka＝4.9×10－10 ml·L－1，H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 ml·L－1 Ka2＝5.6×10－11 ml·L－1(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序： ，水的电离程度由大到小的顺序： 。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序： 。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：__________________ 。
一、盐类水解的实质及规律
c(Na＋)＞c(CN－)＞
2.室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于NH的水解程度D.室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；
3.已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5 ml·L－1)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5 ml·L－1)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7 ml·L－1)，则CH3COONH4溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显______性。
4.单一弱酸酸式盐溶液酸碱性的判断(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：①水的电离平衡：_________________；
二、盐溶液酸碱性的判断
(2)常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH为8.4，说明 的电离程度和水解程度中相对较强的是__________________。
(3)常温下，0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液中，c( )＞c(H2C2O4)，则溶液显______性。(4)常温下，NH3·H2O：Kb＝1.7×10－5 ml·L－1，HCN：Ka＝6.2×10－10 ml·L－1，则NH4CN溶液显______性。
5.等浓度弱酸(或弱碱)及其盐混合溶液酸碱性的判断(1)已知25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝1.7×10－5 ml·L－1，等浓度的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，Kh_____Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_______________为主，溶液pH_____7。(2)已知25 ℃时，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10 ml·L－1，等浓度的HCN与NaCN混合溶液Kh______Ka(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以____________为主，溶液pH_____7。(3)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.7×10－5 ml·L－1，等浓度的NH3·H2O与NH4Cl混合溶液Kh___Kb(填“＞”“＜”或“＝”)，可见以_________________为主，溶液pH_____7。
盐类水解的影响因素及应用
1.影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
1.判断向碳酸钠溶液中加水稀释，水解平衡的移动方向。并通过计算比较浓度商(Q)和水解平衡常数(Kh)的大小，证明你的结论。
提示 假设加水稀释10倍。
Q＜Kh，加水稀释水解平衡正向移动。
2.设计实验证明Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是由 水解引起的。(可选用的试剂有CaCl2溶液、酚酞、NaCl溶液)
提示 取少量Na2CO3溶液于试管中，往其中滴加几滴酚酞，再滴加足量的氯化钙溶液。开始滴加酚酞后，溶液变红，加入氯化钙溶液之后产生白色沉淀，溶液变为无色。
2.盐类水解在生产生活中的应用(1)水解产物性质的应用①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：_____________________________ 。②明矾净水的原理：_________________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因： 。
Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用
Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈
明矾溶液中的铝离子水解：
(2)促进盐类水解的应用举例①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是_______________________________________ 。②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：______________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平
衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质
④泡沫灭火器反应原理：_____________________________________________________________________________________。(3)抑制盐类水解的应用举例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量 中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。
NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：
加热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( )3.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3( )4.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存( )
一、外界因素对盐类水解的影响
D项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。
3.(2022·广东模拟)关于下列实验的说法不正确的是
加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。
二、盐溶液蒸干所得产物的判断
4.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
CaO/Na2CO3 无 Na2SO4 Fe2O3/Al2O3 Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4 Na2CO3
三、水解原理在除杂中的应用
5.物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)Mg2＋(Fe3＋)加入 ，Cu2＋(Fe3＋)加入 。
MgO或Mg(OH)2
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
6.(2023·银川模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、 ，B错误；
溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。
利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
2.常温下，0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c( )，原因是___________________________________________________________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)。
3.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。
答案 Al2O3；在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3；在HCl气流中加热蒸发溶质不变。
4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。
1.(2022·海南，13改编)NaClO溶液具有漂白能力，已知25 ℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8 ml·L－1。下列关于NaClO溶液说法正确的是 ml·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01 ml·L－1B.长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O=== ＋HClOD.25 ℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)
NaClO溶液中ClO－会水解，故0.01 ml·L－1 NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01 ml·L－1，A错误；NaClO溶液长期露置在空气中容易和CO2发生反应而失效，其反应为NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO再分解为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；
2.(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 ml·L－1 GHCl水溶液的pH＝ ml·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)
GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH＋会发生水解，但水解较为微弱，因此0.001 ml·L－1 GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，GH＋的水解程度将增大，根据勒·夏特列原理可知溶液中c(H＋)将减小，溶液pH将升高，故B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D错误。
3.(2019·北京，12)实验测得0.5 ml·L－1CH3COONa溶液、0.5 ml·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B.随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡 移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低， 是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同
任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；
温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均正向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。
4.(2022·湖南，13)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 ml·L－1)。
依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用
Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，故A错误；白矾是硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：c(H2O)＞c( )＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B错误。
2.根据表中信息，判断0.10 ml·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是
A.CH3COONa D.Na2S
3.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
A项，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不发生水解反应，错误；
C项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；
4.(2022·常德模拟)下列应用与盐类水解有关的是①用FeCl3作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞⑥长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强A.①④⑥ B.②⑤⑥C.③⑤⑥ D.全有关
5.(2021·广东1月适应性测试，9)叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是 ml·L－1 HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小
NaN3溶液呈碱性，说明HN3为弱酸，故0.01 ml·L－1 HN3溶液的pH>2，A错误；
6.下列实验操作不能达到实验目的的是
将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加热可使HCl挥发，蒸干、灼烧得到MgO，B项符合题意。
7.(2022·上海静安模拟)有机弱碱甲胺(CH3NH2)的碱性略强于氨水，也能与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是
CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀释，c(H＋)减小，pH增大，D正确。
8.常温下，向1 L 0.1 ml·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是
A.Na2A水解的离子方程式为A2－＋H2O HA－＋OH－， HA－＋H2O H2A＋OH－B.室温下，Na2A水解常数Kh＝10－11 ml·L－1C.0.1 ml·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 ml·L－1D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.0
由图像可知，0.1 ml·L－1 H2A溶液全部电离为HA－，说明第一步电离为完全电离，HA－不水解，故A错误；
H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1 ml·L－1，故C错误；
当c(A2－)＝c(HA－)，Ka＝10－3 ml·L－1，Ka>Kh(A2－)，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA－的电离程度大于A2－的水解程度，所得c(HA－)
9.(2022·厦门模拟)菱苦土(主要成分为MgO)制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：
反应①②③均没有元素化合价发生变化，均为非氧化还原反应，A正确；
10.已知常温下浓度均为0.1 ml·L－1的溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是A.根据右表得出三种酸的电离平衡常数： HF＞HClO＞H2CO3(一级电离平衡常数)B.加热0.1 ml·L－1 NaClO溶液，其pH将小于＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋) ＝c(OH－)
盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B项错误；常温下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH＝2的HF浓度大于pH＝12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，结合电荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C项错误；
11.(2022·上海静安模拟)(1)常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的六种溶液pH如下：
常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_____(填字母)。a.H2CO3 b.H2SO3 c.H2SiO3六种溶液中，水的电离程度最小的是__________(填化学式)。
六种溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性，均发生水解，促进水的电离，而NaHSO3溶液显酸性， 的电离程度大于其水解程度，抑制水的电离，则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。
(2)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_______________________________________________________。
(3)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_________________(填化学式)，用化学平衡移动的原理解释其原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。
NaHCO3(或NaClO)
因为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H＋，平衡向正反应方向移动，从而使溶液中次氯酸的浓度增大
12.(2022·聊城模拟)(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，是宝贵的战略资源，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是________________________________。(2)将0.5 ml·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_________，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，最终得到NaCl
(3)用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：_________________________。
13.(1)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝_____(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2 ml·L－1，Ka2＝6.0×10－8 ml·L－1)。
(2)已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10 ml·L－1。①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。
②常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(保留小数点后4位)。
当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中c(K＋)＝c(CN－)＋c(Cl－)，由物料守恒得c(HCN)＝c(K＋)－c(CN－)＝c(Cl－)＝0.5c ml·L－1，
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