高中化学第三节 氧化还原反应课文配套课件ppt

这是一份高中化学第三节 氧化还原反应课文配套课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了双线桥法，标价态，连双线，注得失，不同元素，连单线，注数目，①氧化性和还原性，还原产物，氧化还原反应基本概念等内容，欢迎下载使用。
+3 0 0 +3
学习任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法
表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
正确标出反应前后各元素化合价明确变价元素的化合价升降关系
一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中同种元素
另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中同种元素
正确标出反应前后“得到”电子或“失去”电子总数
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②双线桥上必须注明“得到”或“失去”；
③反应中转移电子数=氧化剂“得”电子数=还原剂“失”电子数
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
难点——“得”“失”电子数目判断
单个Fe原子得到3个电子
单个Al原子失去3个电子
小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目
+4 -1 +2 0
该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。
0 -1 +1
该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。
-2 +4 0
该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。
表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。
0 +3 0 +3
意义：表示电子转移的方向及数目。反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。
始于反应物中的升价元素，止于反应物中降价元素
正确标出反应中转移的电子总数
注意：不需要标明“得到”或“失去”
注意：要用箭头标明电子转移的方向
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。
在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；
1、判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ）
B、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3
+5 -1 0
0 +2 +3 -1
0 +1
学习任务二、氧化剂、还原剂
红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
1.氧化还原反应的基本概念
氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。
CuO ＋ H2 === Cu ＋ H2O
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强
氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。
还原产物：氧化剂被还原后的生成物。
1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型
MnO2 ＋ 4HCl ＝ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
+4 -1 +2 0
化合价降低, 得2e-, 被还原
化合价升高, 失2×e-电子, 被氧化
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
构建氧化还原反应概念模型：
升—失—氧化——还原剂，
降—得—还原——氧化剂。
①氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。
CuO , Fe2O3
KMnO4 , K2Cr2O7 , 浓H2SO4 , HNO3 , KClO3
1)活泼的非金属单质：
3)高价的含氧酸及其盐：
2、常见的氧化剂、还原剂
②还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。
（1）活泼的金属单质：
K , Na , Mg , Fe , Al
（2）某些非金属单质：
（3）变价元素的低价态物质：
CO ,H2S, Cu2O
(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑
1、(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。
2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是 ( ),HCl做氧化剂的是 ( )。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(浓 )==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O
口诀：升—失—氧化——还原剂，
3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。A. SO3→ H2SO4B.Cu→ Cu(NO)3C. CuO→ CuD.CO→ CO2
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
【分析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。
(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2(3)2H2O2 ===2H2O+O2↑
4、(教材P26、第11题）从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。
H2O2既是氧化剂又是还原剂
目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。
+2 +2 +4 0
化合价升高, 失2×2e-, 被氧化
化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原
NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。
(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
有益于人类生活的氧化还原反应
有害人类生活的氧化还原反应
1、氧化剂： 得电子化合价降低的反应物，被还原，发生还原反应得到还原产物
2、还原剂： 失电子化合价升高的反应物，被氧化，发生氧化反应得到氧化产物
3、氧化性：物质得电子能力 还原性：物质失电子能力
4、氧化性还原性强弱比较：氧化剂的氧化性强于氧化产物， 还原剂的还原性强于还原产物