鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应达标测试

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2.2电解质的电离离子反应同步练习-鲁科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列属于弱电解质的是A．CO B．HClO C．NaOH D．Cu2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是A．K＋  AlO2－  NO3－  OH－ B．Ｈ＋  NH4＋  Al3＋  SO42－C．Na＋  Ba2＋  Cl－   SO42－ D．H＋  Cl－  CH3COO－  NO3－3．下列各组离子能在无色透明的溶液中大量共存的是A．Fe3+、Na+、Cl-、NO B．H+、NH、NO、SOC．NH、K+、NO、SO D．K+、Mg2+、NO、OH-4．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有关粗盐提纯正确的是A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C．加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂5．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Mg2＋、K＋、HCO3-、I－B．0.1 mol·L－1 NaCl溶液：Al3＋、K＋、SO42-、NO3-C．0.1 mol·L－1 HNO3溶液：Na＋、NH4+、SO42-、CO32-D．0.1 mol·L－1 KOH溶液：Cu2＋、Ba2＋、CH3COO－、NO3-6．在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是A．Ba2+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、S2-C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．K+、Na+、NO、SO7．常温下，下列离子在稀硫酸中能大量存在的是A． B． C． D．8．图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是A．该品牌矿物质水属于电解质B．取少量矿物质水于试管中，滴加少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含Cl-C．该品牌矿物质水中Mg2+的物质的量最多为1.0×10-4 molD．若该品牌矿物质水中K+的物质的量浓度为1.0×10-5 mol∙L-1，则Cl-的物质的量浓度一定为1.0×10-5 mol∙L-19．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是 ABCDXNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2YCa(OH)2NaOHHClNaOH A．A B．B C．C D．D10．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质B．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和C．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2＋+OHD．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 二、填空题11．今有8种物质：①稀硝酸②固态醋酸③NH3④空气⑤CO2⑥Fe(OH)3胶体⑦NaCl晶体⑧BaCO3。(1)能导电的物质       ；(用序号填空，下同)(2)强电解质       ；(3)非电解质       ；(4)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法       ；(5)写出①和⑧反应的离子方程式       。12．（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示 意图。Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，为了有效除去 Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为       。A．先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋试剂 B．先加 NaOH，后加 Ba2＋试剂，再加 Na2CO3 C．先加 Ba2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3要除去 SO42－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是       。A．B a ( O H ) 2    B． B a ( N O 3 ) 2    C．BaCl2Ⅱ.写出用 Ca(OH)2 制取氢氧化镁的化学方程式：            。 从 经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在       。（2）海藻中提取碘的流程如图：指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①       ，③       ； 写出过程②中有关反应的离子方程式            。13．现有以下物质：①N2  ②   ③HCl    ④酒精C2H5OH    ⑤Ba(OH)2    ⑥NaCl溶液   ⑦石墨(C)   ⑧熔融的   ⑨NH3·H2O    ⑩Cu    ⑪H2O    ⑫H2SO4    ⑬NH3    ⑭Al2(SO4)3   ⑮CaO   ⑯Al(OH)3胶体，请回答下列问题填序号：(1)以上物质能导电的是       。(2)以上物质中属于电解质的是       。(3)③⑤⑧⑫⑭的电离方程式分别为：③       ；⑤       ；⑧       ；⑫       ；⑭       。14．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①Cu        ②KCl溶液        ③NaHSO4固体        ④SO3        ⑤HNO3        ⑥C2H5OH(酒精)        ⑦CaO固体        ⑧BaSO4固体        ⑨HClO请按下列要求回答(填写物质的标号)：(1)能导电的是：       。(2)属于电解质的是：       。(3)NaHSO4属于      类物质(填“酸”，“碱”或“盐”)，在水溶液中的电离方程式为：       。15．现有下列十种物质：①蔗糖    ②熔融NaCl    ③盐酸    ④铜丝    ⑤NaOH固体    ⑥液氯    ⑦CuSO4固体  ⑧乙醇    ⑨氯水    ⑩液态H2SO4(1)上述物质中可导电的是      (填序号，下同）。(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是    (3)上述物质中属于非电解质的是      。(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式      。(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式      。16．按要求写出方程式。碳酸氢钠和氢氧化钠写出离子方程式      ；氧化铜和稀盐酸写出离子方程式      ；17．按要求回答下列问题(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是        ，属于电解质的是        ，属于非电解质的是            。（填编号）(2)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是          ，含有电子的物质的量是          ；(3)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为          ；(4)标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为             ；(5)标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为            ；(6)已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是         。18．按要求完成下列填空I.（1）给定条件下的下列四种物质：a．10g氖气b．含有40mol电子的NH3c．标准状况下8.96LCO2d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是                （填序号）。（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为      。（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=     mol/L。II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：（1）其中可以导电的有          。（2）属于电解质的有       ，非电解质有          。（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式           。（4）写出①与④的离子方程式             。（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式                    。（6）写出②与④反应的离子方程式                                。19．某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。首先在水槽中加入的硫酸铜，同时将一个表面光滑的小球(与硫酸铜不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。(1)向溶液中逐滴加入与硫酸铜的密度相同的溶液至反应完全发生反应的离子方程式是       。此过程中小球的位置变化：       ，溶液导电性变化：       。(2)将溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的溶液(设反应后溶液的体积为两溶液的体积和；假设为蓝色沉淀且不分解)。滴加溶液的过程中，观察到的现象是①        ②        ③       ，发生反应的离子方程式是       。20．书写下列反应的离子方程式。(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应：            。(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应：            。(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应：            。(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应：          。(5)MgO与稀盐酸反应           。(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应           。 三、实验题21．欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案，根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放        ，右盘上放       。(2)蒸发操作时应将液体放在        中加热，等加热至        时即停止加热。(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是                 ，反应的化学方程式是                    。(4)在滤液中加入盐酸的作用是            ，反应的化学方程式是  。(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为        。22．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：  供选试剂：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作②的名称是     。（2）试剂a是    (填化学式，下同)，试剂b是   ，固体B是    。（3）加入试剂a、b分别所发生的化学反应方程式为    、    。（4）该方案能否达到实验目的   。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)    。23．研究性学习小组探究一混合物的水溶液，已知只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：(1)由第二份进行的实验得知混合物中应含有   离子，其物质的量浓度为   。(2)由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是       （写沉淀化学式），其物质的量分别为      。(3)原溶液中是否存在K+   （填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是   （若不存在此空可不填）(4)实验中收集气体的装置如图所示，请回答：①组装好仪器后，首先进行的操作为    。②导管g的作用为   。③室温下对量气管读数时，B、C两管中液面必须处在相同的高度，目的是   。
参考答案：1．B2．A3．C4．A5．B6．C7．B8．D9．B10．B11．(1)①⑥(2)⑦⑧(3)③⑤(4)丁达尔效应(5)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 12．     BC     AC     MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2     海边     过滤     萃取分液     Cl2+2I―=I2+2Cl―13．(1)⑥⑦⑧⑩(2)③⑤⑧⑨⑫⑭⑮(3)     HCl=H++Cl-     Ba(OH)2=Ba2++2OH-     =K++NO     H2SO4=2H++ SO     Al2(SO4)3=2Al3++3 SO 14．     ①②     ③⑤⑦⑧⑨     盐     NaHSO4=Na++H++SO15．     ②③④⑨     ⑤⑦⑩     ①⑧     Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓     Cu2++2OH-+Ba2++=Cu(OH)2↓+BaSO4↓16．          17．     ①⑤⑩     ②④⑨     ⑥⑦⑧     5.5mol     5mol     6mol/L     2：1     3mol/L     124g/mol18．     d>b>a>c     17g/mol     2     ①④⑧     ⑤⑥⑧⑨     ②⑦⑩     2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2     2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2     H+ + HCO3- = H2O + CO2     SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O19．(1)     Ba2＋＋2OH-＋Cu2＋＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；     小球下沉；     导电性逐渐变小，最后几乎为0；(2)     有蓝色沉淀产生；     电流表偏转角度减小，但不到0；     小球下沉；     Cu2＋＋ =CuCO3↓。 20．(1)H++OH-=H2O(2)Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)+2H+=H2O+CO2↑(4)Ca2＋+2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O(5)MgO +2H+=Mg2++H2O(6)+H+=H2O+CO2↑ 21．(1)     粗盐(放在称量纸上)     砝码(放在称量纸上)(2)     蒸发皿     出现大量晶体(3)     使钙离子完全形成沉淀而除去     CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl(4)     除去过量的Na2CO3     Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(5)5.85a g 22．     过滤     Na2CO3     HCl     BaCl2     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑     不能     向滤液中滴加适量稀盐酸后再蒸发结晶23．     NH     0.8mol/L     BaCO3、BaSO4     0.04mol、0.02mol     是     ≥0.4mol/L     检查装置气密性     保持分液漏斗上方气压与锥形瓶中气压相等，避免滴入锥形瓶中液体本身的体积导致测量误差     使管内待测气体的压强与实验室内气压相等，此时量气管内液体的体积就是室温、室内压强下生成气体的体积