1.2研究物质性质的方法和程序同步练习-鲁科版高中化学必修第一册

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1.2研究物质性质的方法和程序同步练习-鲁科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成钠和硫酸铜发生反应，置换出铜单质B维生素C具有还原性维生素C可作为包装食品抗氧剂C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3D将Na2O2溶于水，并滴入酚酞溶液，溶液只变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠A．A B．B C．C D．D2．标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积变为原体积的，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为A．3： 2：4 B．4：1：3 C．6：3：4 D．8： 2：73．下列叙述中，正确的是A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧C．钠燃烧后得到白色固体D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在4．下列实验仪器的名称不正确的是A．量筒 B．坩埚 C．容量瓶 D．分液漏斗5．下列实验操作、现象及结论均正确的是（    ）选项操作及现象结论A加热钠块，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，产生白色固体钠可与空气中的氧气反应B在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，立刻产生大量气泡，铝条逐渐变细且逐渐发热Al和Al2O3均可与NaOH反应C淀粉溶液与稀硫酸混合加热后，滴加碘水，溶液变为蓝色淀粉溶液未发生水解D蔗糖溶液与稀硫酸混合加热后，先加入足量NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2，加热，产生砖红色沉淀蔗糖的水解产物含有醛基 A．A B．B C．C D．D6．在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是A．新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了B．新制氯水呈黄绿色，证明与能反应C．取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ，D．取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的7．下列说法不正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗B．金属钠着火时，可以使用水灭火C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．将酚酞试液滴入Na2CO3溶液中，溶液变红8．某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如下图所示。则下列判断正确的是（    ）A．该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有B．该混合液中不可能含有碳酸钠C．该混合液中是否含有氯化铜不能确定D．从上述信息可知该混合液的组成可能有两种情况9．观察法是研究物质性质的一种基本方法，一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是(　　)A．银白色变暗是因为生成了过氧化钠B．出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C．过程④只发生了物理变化D．最后得到的白色固体是NaOH10．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移C．Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D．CO2分子中含有极性键和非极性键 二、填空题11．按要求填写化学方程式(1)氯气与水           (2)过氧化钠与二氧化碳           (3)碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳           (4)家用漂白粉生效           12．按要求填空：(1)氢化钠中氢的化合价   ；高铁酸钠(Na2FeO4)中铁的化合价   。(2)碳酸氢钠的俗称是   ，其受热分解的化学方程式为   。(3)向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液的离子方程式   。(4)将钠投入到氯化铁溶液中发生的现象：钠熔化成小球，不断转动并发出嘶嘶的声响，   、   。13．下列4种物质：①Na2O2、②HClO、③Al(OH)3、④Na2CO3。其中能杀菌消毒的是   ；呈白色絮状沉淀的是   ；俗称纯碱的是   ；为淡黄色固体的是   。(填序号)14．18世纪70年代，瑞典化学家           发现了Cl2；1810年，英国化学家           确认为Cl2。15．Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的化学方程式分别为    、     。(2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法是     ，反应的化学方程式是     。(3)除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3的方法是    。反应的化学方程式是     。(4)除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量的    ，反应的离子方程式是     。(5)除去NaCl溶液中的MgCl2，可加入适量的    ，反应的离子方程式是     。16．Cl2是一种重要的化工原料。(1)在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为：                       。(2) 工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为                             。17．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式       、       。(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。84消毒液有效成分      规格          质量分数      25%密度          回答下列问题：①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因       。②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为       ，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液       。③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是       。A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶B．容量瓶使用时未干燥C．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线D．定容时俯视刻度线(3)①二氧化氯是一种高效消毒剂。实验室可用亚氯酸钠()溶液与氯气反应制，同时生成氯化钠，此反应的化学方程式为       。②可将废水中的转化为而除去，本身被还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。18．回答下列问题：(1)氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理           。(2)是84消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，属于        (填：氧化物，酸，碱，盐)。写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式         。(3)用化学方程式表示漂白粉的漂白原理           。19．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。（1）处理钢瓶的方法正确的是        。A．钢瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C．把钢瓶扔到农田中（2）钢瓶处理后，工人应立即        。A．转移到坡下   B．转移到坡上20．按要求填空：(1)写出化学式：苏打    ，漂白粉的有效成分   。(2)氯气通入到氢氧化钠溶液的离子方程式    。(3)过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式    。(4)配平下列方程式：____KMnO4+__HCl(浓)= __KCl+ ___MnCl2+___Cl2+___H2O   (5)画出双线桥：     Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 三、实验题21．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。Ⅰ、(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式                                   。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：                                。Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（加热及夹持仪器省略）(3)实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为                                 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为                                     。(4)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加         ，B中加Na2CO3，C中加          ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为                        。22．某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3］]受热分解产物进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有CO和CO2）。利用如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为      ；（填接口代号，装置可重复使用）(2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、       、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为                   ；(3)通入氮气的目的是                     。(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有            （写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是                 。(5)样品完全分解后，装置B中的残留物含有FeO和Fe2O3。(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是      。该过程发生反应的离子方程式为      。②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液，充分反应后，用y mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。该晶体中铁的质量分数的表达式为      。23．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式           。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 除去中混有的HClC  DNaOH溶液 (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式           。(4)试管F中收集满气体后，将E中的导管移出水面，打开K1，关闭           (填仪器名称)活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集到的是氧气。操作中先打开K1目的是           。
参考答案：1．B2．B3．A4．B5．D6．B7．B8．B9．B10．C11．(1)(2)(3)(4)、 12．(1)     -1     +6(2)     小苏打     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3)HCO+OH-=CO+H2O(4)     钠浮在水面上     溶液中产生红褐色沉淀 13．     ②     ③     ④     ①14．     舍勒     戴维15．(1)     Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑ +H2O     NaHCO3+HCl = NaCl+CO2↑ +H2O(2)     加热     2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O(3)     通入足量CO2     Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3(4)     BaCl2     Ba2++ = BaCO3↓(5)     NaOH     Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ 16．          17．(1)          (2)               25.0     C(3)          2∶5 18．     Cl2+H2O=HCl+HClO     盐     Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O     Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO19．     B     B20．(1)     Na2CO3     Ca(ClO)2(2)Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O(3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(4)2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O(5) 21．     2Al+6H＋=2Al3++3H2↑     不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3•H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物     浓盐酸、MnO2、Na2S溶液     S2-+Cl2=S↓+2Cl-     浓硫酸     Na2SiO3     CO2+H2O+ =H2SiO3↓+22．     cabdeghfab     检查装置气密性     ②③①     排净装置中的空气，使反应生成的气体全部进入后续装置     CO2     D中黑色固体变红、第二个澄清石灰水变浑浊     当滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色     5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O     ×100%23．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)     饱和碳酸氢钠溶液     作Na2O2和CO2、H2O反应的装置     除去未反应的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)     分液漏斗     防止D中溶液倒流回C中