高中鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量练习题

这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 化学中常用的物理量——物质的量练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.3化学中常用的物理量——物质的量同步练习-鲁科版高中化学必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列各项说法正确的是（    ）A．可以直接加热的仪器有：坩埚、烧杯、试管、蒸发皿B．量筒的“0”刻度位置在量筒的下端C．用如图所示装置进行实验：从B口进气，收集CO2D．在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．23gNa与完全反应生成和时转移电子数为B．溶液含数为C．在标准状况下，22.4L氖气所含原子数为2D．1mol苯乙烯含有碳碳双键数为43．如图是中国天宫空间站的关键技术“再生式生命保障系统”(简称“再生生保”)的示意图，该系统实现了和等物质的再生。将回收的电解可获得航天员需要的。若回收4mol，理论上可为航天员提供的物质的量为A．0.5mol B．1mol C．2mol D．4mol4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，22.4 L氦气中含2NA个氦原子B．18g水中含有的电子数为10NAC．1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA5．下列各物质中所含氢原子最多的是A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2 D．0.2molH3PO46．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U 发生裂变反应： +n ++10n，净产生的中子(n)数为10NA7．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是A．100mL 0.1mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAB．98g H2SO4含有2 NA个H+和NA个SO42-C．32g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA8．用表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol 中含有电子数为B． L 中含有氧原子数为C．1 L 1 的溶液中含有数为D．常温常压下，16 g 含有的共价键数为9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．3.4gNH3中含有电子数为0.2NAB．标准状况下，22.4 L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个SO3分子所占的体积约为11.2 LD．在18中含有个氧原子10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．14g中含极性键总数目为2B．12.0g石墨烯(单层石墨)中含有C—C键的数目为3C．室温下，1L pH=2的溶液中含有的数目为0.01D．  ，当反应放热a kJ时，产生的分子数目为 二、填空题11．实验室要用98%(密度为1.84 g·cm－3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸        mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)        。①500 mL量筒　②烧杯　③1 000 mL容量瓶　④500 mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是        。A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？        。12．回答下列问题：(1)1个H原子中有       个质子，       个中子，       个电子。(2)1 mol H2中       mol H原子，       mol质子，       mol中子，       mol电子。(3)1 mol D2中       mol D原子，       mol质子，       mol中子，       mol电子。(4)20g D2O中       mol D原子，       mol质子，       mol中子，       mol电子。13．(1)1mol H2SO4中含     mol O 。4mol NH4NO3与       mol H2SO4所含氧原子数相同。1.204×1024个Mg变成Mg2+失去     mol eˉ。(2)4.5g水与            g硫酸所含的分子数相等。(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为          。14．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取纯净芒硝(Na2SO4·10H2O)，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。回答下列问题：(1)肯定不需要的操作有                       (填序号)。(2)正确的操作顺序为                       (填序号)。(3)操作⑥必需用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要                         。(4)操作①的目的是               ，若无此步操作，会引起什么后果             。(5)若要配制500ml0.1mol/L实验所需的NaOH溶液，计算所需NaOH的质量为       g，配溶液时忘了洗涤烧杯，则所配溶液浓度    (填“偏大”“偏小”“无影响”)。15．实验室欲配制250 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液。(1)实验步骤如下：①计算：需要NaOH固体质量为           g。②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。④冷却：将溶液冷却至室温。⑤移液：将冷却溶液用           引流到容量瓶中。⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒           ，并将洗涤液注入容量瓶里。⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线           处，然后改用           滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(2)在配制过程中，下列实验操作对所配制的NaOH溶液的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①定容时俯视           。②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水           。③配制溶液前，所用的容量瓶还有少量水           。16．超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2=2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，列式计算反应消耗的KO2的质量       。17．4.5 g水与            g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是           ，氢原子数之比是     18．某次实验需要使用480mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，回答下列有关配制该溶液的问题：(1)实验中需要用托盘天平称取    gNaOH，称量NaOH时，需要先称量小烧杯的质量，若称量小烧杯时，天平平衡后的状态如图所示，则小烧杯的质量是    g。(2)将称取的NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，待    ，再将溶解液沿转移到容量瓶中。(3)若定容时仰视刻度线，则所配溶液中c(NaOH)    (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若定容时不小心使液面超过刻度线，则应采取的措施是    。(4)取正确操作时所配溶液20mL，能与10mLamol·L-1FeCl2溶液恰好完全反应，则a=    ，待反应后充分振荡，在空气中静置，当混合体系质量保持不变时，经过滤、洗涤、低温烘干后，最终可得到    g固体。19．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液   B．升华   C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤①      分离饱和食盐水与沙子的混合物。②      分离稀硫酸和汽油的混合物。③      从溴水中提取溴。（2）在标准状况下，下列物质：①4 g H2，②33.6 L CH4，③1.6 mol H2O，其中所含分子数最多的是          （填序号，下同）；体积最小的是         。20．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170（1）“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是          (填写名称)。（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)                  (只要求写表达式，不需计算)mol·L－1。（3）下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是        (填字母)，还缺少的玻璃仪器有                  (填仪器名称)。（4）配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是          (填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视液面C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中要含有          。(填化学符号) 三、实验题21．化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。(1)实验室需要配制0.6 mol·L-1NaOH溶液480mL，请回答下列问题：①所需的玻璃仪器除量筒，玻璃棒和胶头滴管之外，还需要     、      ，用天平称取      gNaOH，称取NaOH固体时应放在      中。②溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使溶液的浓度       (填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗涤烧杯和玻璃棒的过程中，每次洗涤液均需注入容量瓶，不能损失点滴液体，否则会导致溶液的浓度       。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序为       。(3)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液   B．分液  C． 结晶   D．过滤   E . 蒸馏   ①分离饱和食盐水与沙子的混合物       ；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾       ；③从碘水中提取碘单质       ；④分离水和汽油的混合物       ；⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物       。22．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A．用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为______________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为____________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。23．硫酸试剂瓶标签上的内容如图：硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%(1)该硫酸的物质的量浓度是           mol/L。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取           mL的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、           、           (在横线上填写所缺仪器的名称)。(3)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)           。①定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外②容量瓶使用时未干燥③溶解后未经冷却就移液并定容④定容时俯视溶液的凹液面⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
参考答案：1．D2．A3．C4．A5．D6．C7．B8．D9．D10．B11．     100.0     ②④⑥⑧     ABCD     将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制12．(1)     1     0     1(2)     2     2     0     2(3)     2     2     2     2(4)     2     10     10     10 13．     4     3     4     24.5     46％14．     ②⑤     ④⑥①③     玻璃棒 漏斗     中和过量的NaOH     芒硝中混有NaOH     2.0     偏小15．(1)     10.0     玻璃棒     2～3次     1～2 cm     胶头滴管(2)     偏大     偏小     无影响 16．71 g17．     24.5     1：4     1：118．(1)     20.0     27.4(2)烧杯中溶液恢复到室温(3)     偏小     重新配制溶液(4)     1.0     1.07 19．     F     D     A     ①     ③20．     蔗糖     （或或或）     ac     玻璃棒、烧杯     AD     Cl— （或Br—）21．     烧杯     500mL容量瓶     12.0     烧杯     偏大     偏小     ②④③⑤①⑥     D     C     A     B     E22．（1）量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶（500ml） 胶头滴管 （2）AEFDCB （3）①13.6②15  ③使热量及时地扩散；低 ④冷却至室温；高；偏低；⑤高；低23．(1)18.4(2)     62.5     250mL容量瓶     胶头滴管(3)③④