江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高三上学期开学化学试题

2024届江西省宜丰中学高三（上）开学考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Mg:24  S:32  Cl:35.5

一、单选题（每题2分，共42分）

1．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol OH－含有的电子数为9NA

B．含0.01 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA

C．常温常压下，0.2 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.2NA

D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

2．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素

B．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数

C．科技考古人员在研究文物和古迹时，可利用的测定分析古代人类的食物结构

D．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族元素，猜测其单质可与水发生置换反应

3．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学方程式为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应

B．该反应中碳元素的化合价发生了变化

C．该反应中铜失去电子，被氧化，发生还原反应

D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子

4.（错题重现，作业手册388页）一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂,也用于制药和反刍动物饲料添加剂,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是　

A.该化合物中Z的化合价为+5价    B.气态氢化物的沸点:X>Z

C.原子半径:Z>X>Y>W             D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

5．分别由下列四种物质制取气体：①双氧水和MnO2；②Zn和稀硫酸；③大理石和稀盐酸；④Cu和稀HNO3制NO。所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为

A．②<④<③<① B．②<④<①<③

C．③<①<④<② D．①<③<④<②

6．下列排序不正确的是

A．熔点：   B．酸性：

C．键角：   D．分子的极性：

7．化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X不能与溶液发生显色反应

B．Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基

C．1molZ最多能与发生加成反应

D．X、Y、Z可用饱和溶液和2%银氨溶液进行鉴别

8.（错题重现，作业手册333）下列变化的离子方程式表示正确的是

A.少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2OS+Cl-+2HClO

B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:N+3Fe2++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+C

9．酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验化学生物中是否有酒精成分。下列有关说法不正确的是

A．Cr元素位于周期表d区

B．CrO5结构如图所示，其中Cr的化合价为+6价

C．1 L 0.1mol/L的酸性K2Cr2O7溶液中 微粒数为0.1NA

D．K2Cr2O7属于强电解质

10．(错题重现，周测5）M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子3数的倍，它们形成的化合物结构如下。下列说法正确的是  

A．原子半径：

B．M单质在中燃烧得到

C．为极性分子

D．元素Z和Y可形成含有非极性键的化合物

11．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是

A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气

B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解

C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH先发生反应

D．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原

12．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。

下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是

A．三种物质中均有碳碳原子间的键 B．三种物质中的碳原子都是杂化

C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电

13.（错题再现，作业手册第452页）实验室制备溴苯的反应装置如图所示,下列关于实验操作的叙述错误的是 

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为橙红色

C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯

14．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是

A．(Ⅲ)不能氧化

B．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C．该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存

D．总反应为：

15.W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期元素,其最外层电子数可用下图表示。已知W元素的某种同位素无中子。下列说法不正确的是

A.气态氢化物的沸点:YH3>XH4                         

B.原子半径:M>Z>W

C.Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 

D.Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应

16．下列实验操作不能达到实验的是

17．我国科学家合成了富集 11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体,晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 

A.氮化硼晶体有较高的熔、沸点

B.该晶体具有良好的导电性

C.该晶胞中含有14个B原子,4个N原子

D.N原子周围等距且最近的N原子数为4

18．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：

已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。下列有关物质的说法正确的是

A．和HCHO均属于非极性分子   B．的空间结构为V形

C．和中均含极性键和非极性键 D．的熔点高于HCHO

19．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A．电负性：X>Y>Z>W

B．原子半径：X<Y<Z<W

C．Y和W的单质都能与水反应生成气体

D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

20．化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性： B．氢化物沸点：

C．第一电离能： D．和的空间结构均为三角锥形

21．酚试纸MBTH可用来检测甲醛，涉及的反应如图所示，下列说法正确的是

A．MBTH中元素的电负性：C>N>H B．“嗪”中的C原子均为杂化

C．甲醛的VSEPR模型为四面体形 D．“嗪”中存在键和π键

二、填空题(除标注外每空2分，共58分）

22.工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁(Fe3+)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。

(1)硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为       ；

(2)完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：KMnO4+MnSO4+H2O=       ；

(3)调节pH的作用是       ；

(4)操作1的名称为      ，（1分）实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有     ；（1分）

(5)下列有关工艺的说法正确的是_______(填字母)。

A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH

B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率

C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3

(6)氧化镁熔沸点高，可制造耐火、耐高温器材，其晶胞结构如图所示。该晶体中每个周围与它最近且距离相等的数为           ；若该立方晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为           (用含a、的代数式表示)。

23．（错题改编）按要求回答下列问题

（1）写出下列物质的电子式：N2           氮化镁            

（2）比较F、Cl简单氢化物水溶液的酸性强弱     >      （用化学式表示）NH3和PH3在水中溶解度较大的是          原因是                                                          

（3）已知一些物质的熔点数据如下表：

与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是       。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因                                          。

24.碳是一种很常见的元素，它能形成多种物质。

(1)碳与铁可以形成合金。

①基态碳原子的价电子排布图为           ；基态铁原子核外共有           种不同空间运动状态的电子。

(2)碳与其他元素一起能形成多种酸或酸根。

①的空间结构是           。

②类卤素分子中σ键与π键的数目比           。对应的酸有两种，理论上硫氰酸()的沸点低于异硫氰酸()的沸点，其原因是           。

(3)碳也可以形成多种有机化合物。

①吡咯()结构中N原子的杂化轨道类型为           ；分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则吡咯中的大π键应表示为           。

25．局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：

回答问题：

(1)A的结构简式：       ，其化学名称       。

(2)B中所有官能团名称：       。

(3)B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为       式(填“顺”或“反”)。

(4)B→C的反应类型为       。

(5)与E互为同分异构体之——X，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为：       (任写一种)

(6)E→F的反应方程式为       。

(7)结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线合成         。

2024届江西省宜丰中学高三（上）开学考化学答案

1-5：CBDDB    6-10:DDACD   11-15:BADCB    16-21:AADAD

22.(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2)5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4(3)使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去

(4)     过滤     蒸发皿(泥三角)(5)AC(6)     6     或

23.(1)          15     的3d能级为半充满状态，较稳定

(2)     平面三角形     5：4     异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键

(3)     N>O>C          (4)         

24.(1)          O＞Si＞Fe＞Mg     +2

(2)   钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体     随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大     正四面体    

(3)     1          

25.(1)            苯甲醛(2)碳碳双键、酯基。

(3)反(4)还原反应(5)  

(6)  

(7)