人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡课前预习课件ppt

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一、化学平衡的移动1.含义。在一定条件下,当一个可逆反应达到平衡后,如果改变　浓度　、　压强　、　温度　等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直至达到新的平衡,这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 
微思考1 改变条件,v正、v逆均改变,平衡一定移动吗?提示:不一定。v正、v逆改变后不再相等则平衡发生移动,但如果是同等程度改变,改变后满足v正=v逆,则平衡不发生移动。
微判断1 (1)化学平衡移动的根本原因在于v正不等于v逆。(　　)(2)改变外界条件,引起v正>v逆时,化学平衡向反应速率小的方向即逆反应方向移动。(　　)
二、外界条件对化学平衡的影响1.浓度对化学平衡的影响。(1)对于平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,加入少量铁粉,平衡向　逆　反应方向移动,溶液颜色变　浅　;加入KSCN溶液,平衡向　正　反应方向移动,溶液颜色变　深　。 
(2)影响规律。①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向　正反应　方向移动。 ②减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向　逆反应　方向移动。 
(3)利用浓度商Q与平衡常数K的大小关系判断平衡移动方向。①当Q　=　K时,可逆反应处于　平衡　状态; ②当Q　　K时,化学平衡向逆反应方向移动,直至达到新的平衡状态。 
2.压强对化学平衡的影响。(1)适用对象:有　气体　参加的可逆反应。 (2)影响规律。当其他条件不变时:①若为体积不等的反应,如2NO2(g) N2O4(g):增大压强(减小容器的容积),平衡向气体体积　缩小　的方向移动; 减小压强(增大容器的容积),平衡向气体体积　增大　的方向移动。 
②若为等体积反应,如H2(g)+I2(g) 2HI(g):增大压强时,v正、v逆同等程度地增大;减小压强时,v正、v逆同等程度地减小,平衡均　不发生　移动。 微思考2 对于只有固体或液体参加的反应,体系压强的改变能使化学平衡状态发生变化吗?提示:不能。
3.温度对化学平衡的影响。(1)对于2NO2(g) N2O4(g)　ΔH=-56.9 kJ·ml-1,将装有NO2和N2O4的烧瓶浸泡在冰水中,混合气体红棕色变　浅　,平衡向　正　反应方向移动;装有NO2和N2O4的烧瓶浸泡在热水中,混合气体红棕色变　深　,平衡向　逆　反应方向移动。 (2)影响规律。①升高温度,平衡向　吸热　反应的方向移动; ②降低温度,平衡向　放热　反应的方向移动。 
4.勒夏特列原理。如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度),平衡就向着能够　减弱　这种改变的方向移动。
微判断2 (1)合成氨反应,使用催化剂可以促进平衡向生成氨的方向移动,因此可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因。(　　)(2)若改变外界条件,引起化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定变大。(　　)(3)在平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入少量铁粉,平衡向左移动,溶液的颜色变浅。(　　)(4)对于平衡体系2NO2(g) N2O4(g),压缩容器容积,增大压强,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅。(　　)
微训练 1. 现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔHT1。升高温度,平衡时C的质量分数减小,故平衡向逆反应方向移动,正反应是放热反应。图9表示p1c。
可逆反应在一定条件下达到的化学平衡状态是有条件的,若外界条件改变引起正反应速率和逆反应速率的改变,并且两者改变的程度不相等,则原来的化学平衡状态会被破坏,将在新的条件下建立新的化学平衡状态,即发生化学平衡的移动。
1.某一可逆反应,一定条件下达到了化学平衡状态。若化学反应速率改变,化学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定发生改变?提示:化学反应速率改变,平衡不一定移动。若速率改变后,v正=v逆,平衡不移动;若v正≠v逆,则平衡发生移动。若平衡发生移动,说明v正≠v逆,即化学反应速率一定发生改变。
2.化学反应达到平衡后,改变温度平衡是否一定发生移动?提示:是。只要升高温度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态下的反应速率,化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度,新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态下的反应速率,化学平衡向放热反应方向移动。
典例剖析已知:①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0其中v-t图像为
(1)对于反应①,t1时刻改变的条件为　　　　　　　　; t2时刻改变的条件为　　　　　　　　。 (2)对于反应②,t1时刻改变的条件为　　　　　　　　; t2时刻改变的条件为　　　　　　　　。答案:(1)增大压强　降低温度 (2)升高温度　减小压强解析:t1时刻反应速率增大,说明是升高温度或增大压强;而t2时刻反应速率减小,说明是降低温度或减小压强。 
【拓展延伸】 对于反应①,以上条件的改变对反应物转化率有什么影响?答案:对于反应①,增大压强或降低温度,平衡正向移动,反应物转化率增大;升高温度或减小压强,平衡逆向移动,反应物转化率减小。
学以致用1.在恒温恒容的条件下,2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下,下列叙述与示意图不相符的是(　　)。
A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.平衡状态Ⅰ后,可能是增大A的浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.平衡状态Ⅰ后,可能是减小C的浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等答案:C
解析:由题给图像可以看出,平衡状态Ⅰ改变的瞬间,逆反应速率未改变,正反应速率突然增大,可知改变条件为增大反应物的浓度,B项正确,C项不正确;由于平衡发生移动,可知两平衡状态时同一种反应物的浓度不相等,D项正确。
2.已知某可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是(　　)。A.T1p2,m+n>p,放热反应B.T1>T2,p1p,吸热反应C.T1p2,m+nT2,p1p1;又因为p2大时φ(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆反应方向为气体体积减小的方向,m+nT2,p1