化学人教版 (2019)实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质教课ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)实验活动1 乙酸乙酯的制备与性质教课ppt课件，共12页。

一、实验准备(一)实验目的1.学习制备乙酸乙酯的方法。2.加深对酯化反应和酯的水解的认识。(二)实验原理1.乙酸和乙醇在浓硫酸催化条件下,能够发生化学反应,化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOC2H5+H2O。
(三)实验用品试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3 ml·L-1 H2SO4溶液、6 ml·L-1 NaOH溶液。
二、探究过程(一)实验步骤1.乙酸乙酯的制备。(1)在一支试管中加入2 mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸,再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液。按下图所示连接装置。
(2)用小火加热试管里的混合物,将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处,可观察到试管内饱和Na2CO3溶液液面上出现油状物质。反应一段时间后,取下盛有Na2CO3溶液的试管,并停止加热。(3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管,静置。待溶液分层后,观察上层的油状液体,并注意闻气味。可闻到有香味。
2.乙酸乙酯的水解。在A、B、C三支试管里各加入6滴乙酸乙酯。再向A试管里加入5.5 mL蒸馏水,向B试管里加入0.5 mL 3 ml·L-1 H2SO4溶液和5.0 mL蒸馏水,向C试管里加入0.5 mL 6 ml·L-1 NaOH溶液和5.0 mL蒸馏水。振荡均匀后,把三支试管都放入70~80 ℃的水浴里加热。比较试管里乙酸乙酯气味消失的快慢。经实验现象可知,三支试管中乙酸乙酯气味消失最快的是　C　试管,消失最慢的是　A　试管。 
(二)实验注意事项1.乙酸乙酯的制备实验中,应注意试剂加入的顺序,先加乙醇,然后慢慢加入浓硫酸和乙酸。2.乙酸乙酯的制备中乙醇要过量,反应过程中不断蒸出产物,以促进平衡向生成酯的方向移动。3.乙酸乙酯的制备实验中,要注意控制酯化反应的温度。反应温度过低,酯化反应不完全;温度过高,则易发生醇的脱水和氧化等副反应。
4.实验时导管末端不要插入碳酸钠溶液,以防止倒吸;长导管兼有导气和冷凝的作用。5.乙酸乙酯的水解中,要注意控制变量,如碱的浓度,总体积和水浴温度。
三、思考交流1.乙酸乙酯的水解实验,除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外,还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异?提示:还可以通过酯层消失的快慢比较。也可以在水层中滴入石蕊溶液以指示水层,便于观察酯与水之间的界面,并且可以根据水层由紫色变为红色来判断水解产物乙酸的生成。
2.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的,在制取实验中,你认为应当采取哪些措施提高乙酸乙酯的产率?提示:(1)采取加入过量乙醇及不断把反应中生成的酯和水蒸出的方法。(2)加入的浓硫酸除作催化剂外,还起吸水剂作用,可以吸收生成的水,使平衡正向移动,增大产率。(3)用长导管冷凝乙酸乙酯,使之尽快脱离原反应体系,增大乙酸乙酯产率。