高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第2课时当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 化学反应速率第2课时当堂达标检测题，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，某反应过程中的能量变化如图所示，已知反应等内容，欢迎下载使用。
第2课时　活化能课后·训练提升基础巩固1.下列说法正确的是(　　)。①升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数　②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多　③使用催化剂能提高反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大A.①② B.①③C.②③ D.①②③答案:A解析:使用催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,增大活化分子百分数,使有效碰撞频率增大,提高反应速率,③错误。2.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是(　　)。A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:D解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而加快化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。3.(2022安徽A10联盟期中联考)一定条件下,CH4分解形成C的反应历程如图所示,下列说法不正确的是(　　)。A.如图是反应CH4C+2H2的能量-时间示意图B.第④步的活化能最大C.4个步骤中有的吸热,有的放热D.选择恰当催化剂可降低反应活化能答案:A解析:题图是反应CH4C+4H的能量-时间示意图,A项错误;根据图示,第④步的活化能最大,B项正确;第①、②、④步吸热,第③步放热,C项正确;催化剂通过降低反应的活化能,增大反应速率,D项正确。4.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是(　　)。A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将容器的容积压缩,可增大活化分子百分数,有效碰撞次数增大答案:A解析:恒容充入氩气,反应物浓度不变,反应速率不变,选项A正确;W是固体,适当改变其量对反应速率无影响,选项B错误;升高温度,能同时增大正、逆反应速率,选项C错误;压缩容器的容积,各物质的浓度增大,可增大单位体积内的活化分子数,但活化分子百分数不变,选项D错误。5.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),其反应历程如下:①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)　快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)　慢下列有关该反应的说法正确的是(　　)。A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率答案:C解析:总反应的反应速率主要取决于最慢的一步,所以该反应的速率主要取决于②的快慢,选项A错误;NOBr2是反应过程中的中间产物,不是该反应的催化剂,选项B错误;该反应为放热反应,说明反应物总能量高于生成物总能量,所以正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1,选项C正确;增大Br2(g)浓度,可增大单位体积内的活化分子数,但活化分子百分数不变,选项D错误。能力提升1.已知反应C+CO22CO,正反应是吸热反应,反应速率为v1;反应N2+3H22NH3,正反应是放热反应,反应速率为v2。对于上述两个反应,当升高温度时,v1和v2的变化情况为(　　)。A.都增大  B.都减小C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大答案:A解析:不论反应吸热、放热,升高温度都将增大反应速率(反应物分子能量升高、活化分子百分数增大)。选项A正确。2.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解经过下列两步基元反应完成:①H2O2+I-H2O+IO-　慢; ②H2O2+IO-H2O+O2+I-　快。下列有关该反应的说法正确的是(　　)。A.反应的活化能等于98 kJ·mol-1B.IO-也是该反应的催化剂C.反应速率与I-浓度无关D.H2O2分解的反应速率主要取决于反应①答案:D解析:1molH2O2分解的反应热ΔH=-98kJ·mol-1,不是反应的活化能,A项错误;将反应①+②可得总反应方程式,反应的催化剂是I-,IO-只是中间产物,B项错误;I-是①的反应物之一,其浓度大小对①的反应速率会产生影响,C项错误;H2O2分解的反应速率主要由最慢的一步基元反应决定,D项正确。3.(2022福建德化一中高二月考)过渡态理论认为:在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的反应历程如下:第一步:+C—O(慢反应)第二步:N—O+O—C—O(快反应)下列有关说法正确的是(　　)。A.第一步反应需要吸收能量B.活化配合物的能量越高,第一步反应越快C.该反应的反应速率主要取决于第二步反应D.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞答案:A解析:反应物需要吸收能量才能形成高能量的活化配合物,A项正确;活化配合物能量越高,第一步反应越慢,B项错误;总反应的速率取决于慢反应,故反应的速率取决于第一步反应,C项错误;活化配合物之间的碰撞取向适当才是有效碰撞,D项错误。4.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:Mn+H2C2O4+H+Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质Ⅰ220—Ⅱ22010滴饱和MnSO4溶液Ⅲ230—Ⅳ1201 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　 。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验　　　　和　　　　(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验　　　　和　　　　。 (3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究　　　　对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)2∶5(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅰ　Ⅲ(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)　确保4组实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同和溶液总体积相同解析:(1)根据电子守恒列式可得:n(Mn)×(7-2)=n(H2C2O4)×2×(4-3),则n(Mn)∶n(H2C2O4)=2∶5。(2)利用“单一变量法”研究某一因素对化学反应速率的影响,体现化学实验的控制变量思想。(3)对比Ⅰ和Ⅳ,反应的温度、溶液的体积等都相同,仅有c(H+)不同,故可研究c(H+)对反应速率的影响。加1mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H2C2O4)不变和溶液总体积不变。