人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时巩固练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡第1课时巩固练习，共5页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法中正确的是，已知，5×10-4，6×10-12,等内容，欢迎下载使用。
第四节　沉淀溶解平衡第1课时　沉淀溶解平衡课后·训练提升基础巩固1.下列说法正确的是(　　)。A.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp也发生改变B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积C.可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案:C解析:Ksp与温度有关,有的难溶电解质的Ksp随温度升高而增大,也有的难溶电解质的Ksp随温度升高而减小。2.下列说法中正确的是(　　)。A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-),且Ag+与Cl-浓度的乘积均等于1.8×10-10C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp的值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.一定温度下,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大答案:C解析:在AgCl的饱和溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积才是一个常数,A项错误;在含有AgCl固体的溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,但c(Ag+)不一定等于c(Cl-),B项错误;当Q=Ksp时,溶液为饱和溶液,C项正确;一定温度下,向饱和AgCl溶液中加入盐酸,不会影响Ksp,D项错误。3.已知:常温下,Ksp(BaSO4)=a。取过量BaSO4溶于蒸馏水,过滤得到滤液R溶液。下列有关说法错误的是(　　)。A.R溶液中c(Ba2+)= mol·L-1B.常温下,向R溶液中加入少量Na2SO4固体,产生白色沉淀C.常温下,向R溶液中加入少量BaCl2固体,Ksp(BaSO4)增大D.向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(S)均减小答案:C解析:R溶液中c(Ba2+)=mol·L-1,A项正确;加入Na2SO4,平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)向左移动,产生白色沉淀,B项正确;温度不变,溶度积不变,C项错误;向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(S)均减小,D项正确。4.(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(C)=1×10-3 mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?　　　(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤1×10-5 mol·L-1时可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9] (2)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,此温度下若在实验室中配制2.8 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液,为使配制过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入　　　　mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸的体积)。 答案:(1)是　(2)5解析:(1)根据Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C)=3.4×10-9,得c(Ca2+)=mol·L-1 =3.4×10-6mol·L-1<1×10-5mol·L-1,可视为沉淀完全。(2)若使配制过程不出现浑浊现象,则c(Fe3+)·c3(OH-)≤Ksp,代入有关数据后可求出c(OH-)≤1×10-13mol·L-1,c(H+)≥0.1mol·L-1,故至少要加入5mL相应的盐酸。能力提升1.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)　ΔH<0,下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　)。①升高温度,平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤给溶液加热,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加A.①⑥ B.①④⑤C.②③⑥ D.①②⑥答案:A解析:根据沉淀溶解平衡特点,正向放热,升温时,平衡左移,①对;加入碳酸钠粉末生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增大,⑥对。2.已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,下列说法正确的是(　　)。A.25 ℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=D.该体系中有CaF2沉淀产生答案:D解析:HF为弱酸,不能完全电离,则25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH>1,A项错误;Ksp与浓度无关,B项错误;由已知得Ksp(CaF2)≠,C项错误;两溶液混合后,c(Ca2+)=0.1mol·L-1,c(F-)==6×10-3mol·L-1,则Q=c2(F-)·c(Ca2+)=3.6×10-6>Ksp(CaF2),故体系中有CaF2沉淀产生,D项正确。3.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。A.加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点后保持沉淀溶解平衡B.通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C.D点无BaSO4沉淀生成D.A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp答案:C解析:A项,温度不变,加入Na2SO4使沉淀溶解平衡向左移动,但两离子浓度的乘积仍不变,仍在曲线上,不会由A点变到B点;B项,通过蒸发,水量减少,Ba2+和S浓度都增大,不可能由D点变到C点;C项,D点还没有形成饱和溶液,因此无BaSO4沉淀生成;D项,从图像可以看出A点与C点的Ksp相等。4.已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL-1,试求Mg(OH)2的溶解度为　　g。(2)在25 ℃时,向0.014 mol·L-1的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如要生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为　　 mol·L-1。 (3)25 ℃时,向浓度均为0.02 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成　　　　(填化学式)沉淀;生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　;当两种沉淀共存时,=　　　　　　。答案:(1)6.5×10-4　(2)2×10-5　(3)Cu(OH)2Cu2++2OH-Cu(OH)2↓　2.55×108解析:(1)当Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时,根据Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),c(OH-)=2c(Mg2+)c(Mg2+)·c2(OH-)=5.6×10-12,c(Mg2+)≈1.12×10-4mol·L-1。因溶液的密度为1g·mL-1,1.12×10-4mol·L-1×58g·mol-1≈6.5×10-3g·L-1,1L溶液中溶解的Mg(OH)2的质量为6.5×10-3g,则Mg(OH)2的溶解度约为6.5×10-4g。(2)c(OH-)=mol·L-1=2×10-5mol·L-1。(3)因Cu(OH)2的Ksp较小,应先生成Cu(OH)2沉淀。当两种沉淀共存时,≈2.55×108。5.(1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的浓度为1×10-2 mol·L-1,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为　　　　　　。 (2)将10 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液和10 mL 0.01 mol·L-1 AgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的浓度为　　　　　　　　。[Ksp(AgCl)=1.8×10-10] (3)已知pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg (1×10-3)=3。现向某温度下0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体,沉淀开始产生时,溶液中C的pC为　　　　。[已知lg 2=0.3,该温度下Ksp(BaCO3)=5.0×10-9] 答案:(1)5.6×10-4 mol·L-1(2)3.6×10-8 mol·L-1(3)7.6解析:(1)因为Ksp(PbI2)=c2(I-)×c(Pb2+)=7.0×10-9,原KI溶液的浓度为1×10-2mol·L-1,则生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c[Pb(NO3)2]=2c(Pb2+)=2×mol·L-1=5.6×10-4mol·L-1。(2)10mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.0002mol,10mL0.01mol·L-1AgNO3溶液中Ag+的物质的量为0.0001mol,混合后反应生成AgCl沉淀,剩余Cl-的物质的量为0.0001mol,c(Cl-)=0.005mol·L-1,因为Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则混合后溶液中c(Ag+)×0.005=1.8×10-10,c(Ag+)=3.6×10-8mol·L-1。(3)因为Ksp(BaCO3)=5.0×10-9,则c(Ba2+)×c(C)=5.0×10-9,c(C)=(5.0×10-9÷0.2)mol·L-1=2.5×10-8mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(2.5×10-8)=7+2lg2=7.6。