浙江专版2023_2024学年新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡过关检测新人教版选择性必修1

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第二章过关检测
(时间:90分钟　满分:100分)
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是(　　)。
A.ΔH0。
2.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成的亚氯酸发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后反应突然释放出大量ClO2,这是因为(　　)。
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
答案:C
解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后反应突然加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。
3.我国科学家发现,TiO2作催化剂能加速CH4光氧化制备HCHO,化学反应原理为CH4(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O(l)。在恒温恒容条件下发生上述反应,下列叙述正确的是(　　)。
A.光照强度越大,反应速率越大
B.分离出部分水,逆反应速率减小
C.加入TiO2,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.充入惰性气体,反应速率减小
答案:A
解析:光照强度增大,活化分子的数目增大,有效碰撞的次数增大,化学反应速率越大,A项正确;在题述反应中,水是纯液体,其浓度视为定值,分离出部分水,逆反应速率不变,B项错误;二氧化钛是反应的催化剂,加入二氧化钛,正、逆反应速率均增大,C项错误;恒温恒容条件下充入惰性气体,反应体系中各物质的浓度不变,化学反应速率不变,D项错误。
4.下列表述中正确的是(　　)。
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大
答案:D
解析:熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据,A、C两项均错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2molSO2与1molO2不可能完全反应生成2molSO3,故放出的热量应小于QkJ,B项错误。
5.可逆反应aX(?)+2Y(g)2Z(g)在一定条件下达到平衡后,t1和t2时各改变某一种外界条件,化学反应速率与时间的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)。

A.若X是固体,则t1时一定是增大了容器的压强
B.若X是气体,则t2时不可能是减小容器压强
C.若X是固体,则t1时可能是增大了X的质量
D.若t2时采用了降温措施,则该反应的正反应方向ΔH>0
答案:B
解析:A项,若X为固体,增大压强,平衡不移动,若使用催化剂,平衡也不移动,错误;B项,若X为气体,t2时正、逆反应速率都减小,不可能是减小容器压强,因为减小压强,平衡逆向移动,而图像中平衡正向移动,正确;C项,若X为固体,t1时若增大了X的量,平衡不移动,反应速率不变,错误;D项,t2时若采用降温,正、逆反应速率都减小,平衡正向移动,说明正反应为放热反应,ΔH