安徽省金寨县南溪中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16   Na—23  Si—28  S—32  第Ⅰ卷   选择题一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列不属于新能源应用的是（   ）A．氢能汽车     B．光伏发电C．利用海洋环流发电   D．页岩油作为燃料 2已知。由此推知，其中最稳定的磷单质是（  ）A．黑磷   B．白磷   C．  红磷 D．无法确定 3下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是(   )A.醋酸与水以任意比例互溶 B．10 mL 1 mol·L -1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L -1NaOH 溶液完全反应C．醋酸的导电性比盐酸的弱        D．1 mol·L -1 的醋酸溶液的 c(H＋)约为 0.01 mol·L -1 4.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（ ）化学式HCOOHH2CO3HCNHClO电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K＝3.0×10－8  酸性强弱顺序是 HCOOH>HClO>HCN>H2CO3 2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3    向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液，始终未见有气产生D.HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K= c(HCOOH) /c(HCOO-)•c(H+)5．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是(   )A．该反应的总反应为放热反应 B．使用催化剂，可以改变反应热C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH=ΔH1＋ΔH2 6．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g) C(s)+3D(g)  ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(    )A．移走少量C B．缩小容积，增大压强C．扩大容积，减小压强 D．体积不变，充入惰性气体7．一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是(   )A．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5           B．C．反应达到平衡状态时A的转化率为60%D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 8．在800℃时，体积为1升的密闭容器中，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO和H2O(g)的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1.若此时再加入0.02mol·L-1的H2O(g)，重新达到平衡时，H2平衡浓度为(   )A．0.025 mol·L-1 B．0.0075 mol·L-1 C．0.005 mol·L-1              D．0.015 mol·L-19．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(    )A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深D．反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 10．二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH= -196kJ/mol ，下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是(   )A．反应的ΔS>0                        B．1molSO2与足量O2反应，放出的热量为98kJC．反应中每消耗1molSO2转移的电子数目约等于4×6.02×1023D．工业上用通入足量的空气来提高SO2的转化率11．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。图1　　　　　　　　　图2下列有关说法正确的是(　　)A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 12．下列能用来描述可逆反应  的正确图像是（   ）A．  B．  C．  D． 13．以下化学平衡原理的应用正确的是(   )A．工业生产 SO3 的反应是2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＜0，实际生产采用的是高压低温的生产条件B．CO 中毒是因为 CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO2(氧合血红蛋白)⇌O2+HbCO(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓C．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：Ur-+Na+⇌NaUr(尿酸钠)ΔH＜0 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的NH2Cl：NH3+HClO⇌H2O+NH2Cl，目的是降低HClO的毒性 14．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的．我国学者发现℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示．  下列说法正确的是（  ）A．反应Ⅱ是吸热反应B．反应I的热化学方程式为  C．反应的中间产物是D．反应过程中断裂的化学键只有键、键 15．主要用于电子工业及制造塑料的中间体，也可用作催化剂．在的恒容密闭容器中放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应达到平衡时的转化率随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（   ）A．上述生成的反应为吸热反应B．在反应进行到点时，C．降温和减压都有利于提高的产率D．若点的平衡常数为，测得该点，则该点的平衡浓度为 16．25℃时，相同的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）A．曲线I代表盐酸的稀释过程      B．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液C．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小第II卷   非选择题二、            综合填空题(共5题，计52分）17．(9分)已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，回答下列各问题：(1)HA的电离平衡常数K=________，该溶液PH值为________(2)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”) 。(3)HA电离出的H＋对于H2OH＋＋OH－平衡起到了_________(填“抑制”或“促进”)(4)加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动，n(H+)_______(填“增大”、“减小”、“不变”)(5)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向_____移动，c(H+)____(填“增大”、“减小”、“不变”)(6)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的 c(H＋)的________倍。18．（9分）I．某同学设计下图简易装置测定中和热．回答下列问题：（1）该装置中缺少的仪器是______．（2） 的盐酸与 的溶液混合后，测得反应放出的热量为，则中和热______．若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将______（填“偏多”“偏少”或“不变”）．Ⅱ．2021年世界环境日中国主题：人与自然和谐共生．（3）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体的减排提供了一个新途径，断开各分子中化学键吸收的能量如下表所示，则以为催化剂分解生成和的热化学方程式为____________________．化学键能量（4）以太阳能为热源，金属氧化物为催化剂可以分解水制和，实现能源绿色化，其过程如下：过程Ⅰ：  过程Ⅱ：  总反应：  则过程Ⅱ的______． 19．（10分）反应在不同条件下进行组实验，、的起始浓度为，反应物的浓度随反应时间的变化曲线如图所示．回答下列问题．（1）该反应的______（填“”或“”）．（2）实验①中内，用表示的平均化学反应速率为______．（3）若实验①、②相比较，实验②只改变了一个条件，则实验②改变的条件为_______________．（4）820℃时，该反应的平衡常数______．（5）下列条件既能加快反应速率又能使平衡正向移动的是______（填序号）．a．缩小容器体积   b．再充入   c．使用催化剂  d．升高温度 20．（14分）回答下面各题。Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)   ∆H1=+41.1kJ/molCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)   ∆H2=-90.0kJ/mol则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：____________________________________________。Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（2）判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)___________。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    B．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C．混合气体的相对平均分子质量不变       D．混合气体的密度不变（3）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。   温度℃250300350K2.0410.2700.012①由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；②在250℃，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，某时刻测得c(CO)=0.3mol/L，则此时化学反应向___________方向移动  （填“正向”，“逆向”或“平衡”）。（4）要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)___________。a．增加CO的浓度     b．加入H2    c．分离出甲醇d． 加入催化剂     e．加入惰性气体   f．升温 Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) C(g)+D(g)   ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。（5）X表示的物理量是___________。（6）判断L1与L2的大小关系：L1___________ L2 (填“<”，“=”或“>”)。  21．（10分）一定条件下，与反应可制备，反应的热化学方程式为，。回答下列问题：（1）℃时催化剂作用下，将体积比为1：1的与混合气体充入恒容密闭容器中反应生成，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min01020304050压强/kPa21.51.31.21.21.2①已知：。反应开始10min内，用的压强变化表示该反应的平均反应速率为________。②℃时，反应的平衡常数_________（为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数）。（2）用作催化剂，可使反应在较温和条件下进行，反应历程如图：①第二步反应的化学方程式为______________________________________________。②为增大的平衡产率：从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在_________进行；从浓度的角度考虑，第二步应采取的措施是______________________________________。
答案选择题（每题3分，共48分)DADCB   BABCD  DCBCD  C17（每空1分，共9分)(1) 1×10－9   5  (2)增大     (3) 抑制  (4)右或正移  增大(5) 左或逆向    增大 (6)104 18．（共9分）（1）温度计（1分）（2）（2分）  偏少（2分）（3）  （2分）（4）（2分）19（共10分）（1）（2分）    （2）（2分）（3）使用了催化剂（2分）    （4）4（2分）  （5）d（2分）20（每空2分,共14分)（1）CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)   ∆H=-48.9kJ/mol（2）BC   （3）  <    正向  （4）bc  （5）温度   （6）>21（每空2分，共10分)（1）①0.05        ②20（2）①②低温；增大的浓度