广东省揭阳市榕城区仙桥中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份广东省揭阳市榕城区仙桥中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

仙桥中学2021-2022学年度上学期期中考高一化学试卷
（考试时间：50分钟；满分：100分；考查内容：必修1第一章；选择题答案填在第三页表格）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”中包含了复杂的化学变化过程
2．在《新冠肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确指出，中医药发挥了重要作用。下列关于中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是
A
B
C
D




冷水浸泡
加热煎制
箅渣取液
灌装保存
3．为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（ ）
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
4．下列物质能导电，且属于电解质的是
A．Cu B．盐酸 C．熔融的NaCl D．NaOH溶液
5．判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是
A．氧化还原反应：反应中存在电子转移
B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径
C．电解质与非电解质：化合物本身是否能导电
D．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质
6．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
7．下列电离方程式正确的是（ ）
A．CaCl2=Ca2+ + B．CH3CH2OH（乙醇）= CH3CH2O- + H+
C．NaHSO4=Na++ H++ SO D．KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-
8．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（ ）
A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢
9．下列叙述错误的是（ ）
A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．只要符合限量，“食用色素”“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D．在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
10．下列关于胶体的叙述错误的是
A．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离
B．粒子直径在之间的物质属于胶体
C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象不同
D．向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到胶体
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++=BaSO4↓
D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
12．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是(　　)
A．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂
B．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
13．科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理为：Na2O+2CO=Na2CO3+C(石墨烯)。下列说法正确的是
A．该生产石墨烯的反应属于置换反应 B．石墨烯和金刚石是同素异形体
C．CO在该反应中只做还原剂 D．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物
14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是
A． B．
C． D．
班级 姓名 座号 评分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案




















15．下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O来表示的是
A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应
16．实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．Fe2O3→Fe B．Cu→Cu(NO3)2 C．SO3→H2SO4 D．KClO3→KCl
17．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（ ）




A．化学反应分类
B． 物质分类
C．地壳中元素含量
D．金属的化学性质
18．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO、NO
C．Mg2+、Na+、SO、Cl－ D．Ca2+、HCO、NO、K+
19．下列说法正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水电离出H+的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
20．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
B．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D．NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
二、填空题（每空2分）
21．（10分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mL K2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：______________________ 。
22．（14分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。（提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：
（1）操作a和操作b的名称依次是 、 。
（2）试剂①是 溶液（填化学式）。
（3）加入NaOH后，得到的沉淀B是 （填化学式）。
（4）加入试剂②后，发生反应的离子方程式有 。
（5）加入盐酸的作用是 ，盐酸的用量 （填“少量”、“适量”或“过量）。
23.（16分）氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。
NaI: ClO3-: K2MnO4:
（2）中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 。（填标号）。
A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
（3）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O.
氧化产物是 ，还原产物是 。
用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目
仙桥中学2021-2022学年度高中化学期中考试卷
参考答案
1．C
【详解】A．水乳交融是物质相互混合，没有生成新物质，属于物理变化；火上浇油发生油的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．“落汤螃蟹着红袍”新生成了红色的新物质，发生了化学变化，故B正确；
C．“滴水石穿、绳锯木断”包含化学变化，故C错误；
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”， 落红腐烂成为土壤中的有机质和矿物养分，包含了复杂的化学变化过程，故D正确；
选C。
2．C
【详解】冷水浸泡和加热煎制都是将中药中的有效成分溶解出来，相当于溶解操作，箅渣取液则是分离出药渣和药汤的过程，相当于过滤操作，灌装保存相当于装液操作，故答案为：C。
3．D
【详解】同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。
4．C
【详解】A．Cu是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电；但不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；
B．盐酸是HCl的水溶液，含有自由移动的H+、Cl-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．熔融的NaCl中含有自由移动的Na+、Cl-，能够导电；NaCl是化合物，本身能够电离产生自由移动的离子而导电，因此属于电解质，C符合题意；
D．NaOH溶液含有自由移动的Na+、OH-，能够导电；但该物质属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．C
【详解】A．氧化还原反应的实质是电子转移，故A正确；
B．溶液中粒子直径<1nm、胶体中粒子直径在1nm~100nm之间，溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同，故B正确；
C．根据化合物在水溶液或熔融状态下是否能导电，把化合物分为电解质与非电解质，故C错误；
D．纯净物仅含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，故D正确；
选C。
6．C
【详解】A．纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，A不符合题意；
B．碘酒是碘单质的酒精溶液，属于混合物，不是单质；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于酸，B不符合题意；
C．各种物质符合分类标准，C符合题意；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于碱，D不符合题意；
故合理选项是C。
7．C
【详解】A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl−，故A错误；
B．乙醇为非电解质，不能电离，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO，故C正确；
D．高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4=K++ ，故D错误；
故选C。
8．C
【详解】A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，未发生氧化还原反应，故A错误；
B．纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，未发生氧化还原反应，故B错误；
C．利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故C正确；
D．食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸镁、碳酸钙都可反应，未发生氧化还原反应，故D错误；故答案为C。
9．D
【详解】A.化学科学具有创造性，所以化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，A正确；
B.人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，B正确；
C.正确使用食品添加剂不会对人体健康产生伤害，C正确；
D.生石灰能吸水，可作食品的吸水剂，没有还原性不可作抗氧化剂，D错误；答案为D。
10．B
【详解】A．溶液和胶体粒子均可透过滤纸，故通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，A正确；
B．根据分散质粒子的直径大小将分散系分成溶液、胶体和浊液，其中粒子直径在之间的分散系属于胶体，B错误；
C．用激光笔分别照射溶液和胶体时，观察到的现象分别为：不能形成光亮的通路，形成一条光亮的通路，故现象不同，C正确；
D．胶体的制备方法为：向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D正确；
故答案为：B。
11．D
【详解】A．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；
B．稀H2SO4与铁粉反应产生FeSO4、H2，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．二者反应除产生BaSO4沉淀外，还有H2O，离子方程式应该为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。
12．B
【详解】A、砷的化合价降低，作氧化剂，所以维生素作还原剂，A错误；
B、砷的化合价降低，发生还原反应，B正确；
C、有毒的是三价砷，不是五价砷，所以只要不生成三价砷就可以使用，C错误；
D、三价砷有毒，所以应该为+3价，D错误；答案选B。
13．B
【详解】A．反应物中没有单质参与，不是置换反应，故A错误；
B．同种元素的不同单质互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故B正确；
C．Na2O+2CO=Na2CO3+C反应中C元素的化合价由+2价变成+4价和0价，CO既是还原剂，也是氧化剂，故C错误；
D．CO与碱、水都不反应，属于不成盐氧化物，故D错误；故选B。
14．B
【详解】A．分解制备氧气，在该反应中价Cl元素转化为KCl中价Cl元素时得到12个电子，价O元素失12个电子变成，选项A错误；
B．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，选项B正确；
C．氧化铜中铜元素得到4个电子生成铜单质，碳失去4个电子生成二氧化碳，选项C错误；
D．该反应中，碳失去4个电子，氧气得到4个电子，选项D错误。答案选B。
15．B
【详解】可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则
A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；
B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；
C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；
D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误；答案选B。
16．A
【详解】A．Fe2O3转化为Fe，Fe元素化合价降低，Fe2O3为氧化剂，需要加入还原剂才能实现，故A正确；
B．Cu转化为Cu(NO3)2，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；
C．SO3转化为H2SO4，元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需要还原剂，故C错误；
D．KClO3分解可生成KCl和O2，自身发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故D错误；
故选A。
17．A
【详解】A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故A正确；
B．纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故B错误；
C．地壳中含量最多的元素是氧元素，故C错误；
D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故D错误。
综上所述，答案为A。
18．C
【详解】A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意；
B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；
C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意；
D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意；故答案为：C。
19．C
【详解】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，故A错误；
B．例如硫酸氢钠，溶于水能电离出氢离子，但它却属于盐类，故B错误；
C．BaSO4难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质，故C正确；
D．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：C；
20．B
【分析】根据图示可知，阴影部分的反应是不属于化合反应、分解反应和置换反应的氧化还原反应，据此分析。
【详解】A．Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4属于置换反应，故A不选；
B．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑不属于化合反应、分解反应和置换反应，是氧化还原反应，故B符合；
C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3是化合反应，故C不选；
D．NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑是分解反应，故D不选。
答案选B。
21．+2 盐 c C 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生
【详解】(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是-2价，总的负价是-8价，铬元素的化合价是+3价，2个铬原子化合价是+6价，所以铁元素化合价是+2价；Fe(CrO2)2是由亚铁离子和CrO组成的盐；
(2)溶液很稳定，a项错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b项错误；胶体和溶液中的分散质粒子都能透过滤纸，c项正确。故答案为c；
(3)胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，所以当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所以选C；
(4)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，具体方法为：取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，有白色沉淀产生。
22．过滤 蒸发 BaCl2 Mg(OH)2 Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ 除去过量的CO32-和OH- 适量 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O或BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
【分析】粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4需要分别加入NaOH、碳酸钠和氯化钡，而除去稍过量的氯化钡需加入碳酸钠，则除去硫酸钠在氯化钙之前，则试剂①为氯化钡，操作a为过滤，沉淀A为硫酸钡；沉淀B为氢氧化镁；试剂②为碳酸钠，沉淀C为碳酸钙、碳酸钡的混合物。
【详解】(1)分析可知，操作a和操作b的名称依次是过滤、蒸发；
(2)试剂①为BaCl2；
(3)加入NaOH后，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；
(4) 试剂②为碳酸钠，碳酸根离子与钙离子及钡离子反应生成沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；
(5)加入盐酸的可除去溶液中的碳酸根离子；则盐酸的用量为适量；
23.（1）NaI: -1 ClO3-: +5 K2MnO4: +6