福建省南安市重点中学2023-2024学年高二上学期8月暑假检测化学试题（Word版含答案）

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南安市重点中学2023-2024学年高二上学期8月暑假检测化 学 试 题第 I 卷（选择题） 一、单选题（本大题共 10 小题）已知：    下列说法不正确的是A. 灰锡与白锡互为同素异形体 B. 锡在标准状况下以灰锡状态存在C. 反应①是放热反应 D. ΔH1 > ΔH2化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多已知298K、101kPa条件下：                                                                  ，则O3比O2稳定根据热化学方程式    ，可推知1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和在稀水溶液中 ，将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3 kJ   HCl(g)溶于大量水的过程放热，循环关系如图所示： 下列说法不正确的是A. ΔH5 < 0，ΔH6 < 0B. 若将循环图中Cl元素改成Br元素，相应的          
下列有关热化学方程式的叙述，正确的是若 ，则1 mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5 kJ若  ，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ/mol若 ，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9 kJ若 ，含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
下表是一些烷烃的燃烧热，则下列表达正确的是 化合物燃烧热/ kJ · mol−1化合物燃烧热/ kJ · mol−1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3 相同质量的烷烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ · mol−1正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：mol−1甲烷燃烧的热化学方程式为：      图Ⅰ、Ⅱ分别是将反应       设计成的原电池装置，其中C1、C2 均为碳棒。下列叙述中正确的是向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，电流计(G)指针发生偏转，溶液颜色变深向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C2作正极向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，C1电极：图Ⅱ中1mol AsO3−参加反应，溶液中转移2mol电子     氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示( 电极未标出)。下列说法正确的是电解池的阴极反应式为 通入空气的电极为负极电解池中产生2molCl2时，理论上燃料电池中消耗1molO2a、b、c的大小关系为a > b = c
   用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含        的酸性废水，最终可将 转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是Fe(II)为阳极 M电极的电极反应式为
 电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出 电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol  被还原  某小组同学利用下图装置进行电化学实验，相关说法正确的是 乙池中发生的电极反应式为  工作时，盐桥中的K+向丙池迁移，Cl—向乙池迁移 当电路中通过0.2mol电子时，甲、丁两池均产生0.175mol气体 若戊池的目的是在铜材料上镀银，则极板N的材料应选择纯铜     500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中                                  ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是原混合溶液中c(K+)为                                         上述电解过程中共转移6mol电子 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol 电解后溶液中c(H+)为               
  二、综合题（本大题共 5 小题）
第 II 卷（非选择题）
    用50 mL 0.25 mol · L−1H2SO4溶液与50 mL 0.55 mol · L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的重要仪器为                。 (2) 已知：中和后生成的溶液的比热容c为4.18 J/(g ·  ℃)，溶液的密度均为 1 g/cm3，某学习小组三次实验测得温度平均升高3.4℃。写出该反应表示中和热的热化学方程式： 。 (3) 实验中若用70 mL 0.25 mol · L−1H2SO4溶液跟50 mL 0.55 mol · L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量               (填“相等”或“不相等”)，所求中和热               (填“相等”或“不相等”)；若用50mL 0.5mol·L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应放出的热量               ( 填“变大”“变小”或“无影响”)。(4) 中和热测定实验中，下列操作能保证实验准确性的是        (填字母)。a.为节省时间，只做一次实验两烧杯夹层间碎纸条没有填满 记录混合液的最高温度作为终止温度d.用铁制容器代替烧杯进行实验 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
(1) 图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择        (填字母序号) a.碳棒 b.锌板 c.铜板(2) 镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的           极(填“正”或“负”)。F电极上的电极反应式为           。
(3) 乙醛酸(HOOC − CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为            。②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为            mol。(4)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4， 其原理如下图所示(电极材料为石墨)。          ①图中a极要连接电源的       (填“正”或“负”)极，C口流出的物质是       。②SO2−放电的电极反应式为 。  氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。回答下列问题：(1)
用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]。已知： 用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为                   。(2) 工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如右图所示： ①根据图判断该反应的ΔH        0(填“>”“<”或“=”)，理由是                                                   。 ②温度为T1时，0～10 min内NO2的平均反应速率v(NO2) =               ③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有      (填标号)。A.改用高效催化剂 B.升高温度   C.缩小容器的体积 D.增加CH4的浓度
(3) 利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为                 ，电解质溶液为NaOH 溶液。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH               (填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为                             。(4)
氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似。常温下，将amol · L−1的HN3与bmol · L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在    ，则该混合物溶液中     Ⅰ.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液， 在F 极附近显红色。试完成以下问题：(1) 电源A极的名称是        。 (2) 甲装置中电解反应的总化学方程式是                                                   。 (3) 如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是        。 (4) 欲用丙装置给铜镀银，G                    应该是                                 (填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是               (填化学式)。 (5) 装置丁中的现象是     ，说明     。 Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。
 (1) 若要在烧瓶 Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是                                                                              。 (2) 若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设氨气不被完全吸收)，在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是                                                                              。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶 Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象， 其操作方法是               若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是                                                                           。
某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置分别进行的操作现象  i.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii.连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀(1) 小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验i中的现象是                                     。 ②用电极反应式解释实验i中的现象 。 (2) 查阅资料： 具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是 。②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
 以上实验表明：在有       存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。为进一步证明该影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl−的作用是                             。(3) 有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是               (填字母序号)。        (4) 综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，

                 (相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了 ，即发生了电化学腐蚀。