上海市华三附中2023-2024学年高三上学期暑期第二次线上测试化学试题（Word版含答案）

上海市华三附中2023-2024学年高三上学期暑期第二次线上测试

化学试题

时间：60分钟 满分100分

一、化学反应的热效应（共12分）氮及其化合物对自然界生物 繁衍起着至关重要的作用。

1. N2 参与的反应条件往往较苛刻，从键能的角度解释原因

                                                          。

2.     N2 (g) 与H2 (g) 反应生成1molNH3(g) 的能量变化如图所示。 N2 (g) 与H2 (g) 制备NH3 (g) 的热化学方程式为                             。NH3 中N  H 的键能为               kJ·mol-1。

3. 对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中 NH3 的百分含量，又能加快反应速率的措施是

      (单选)。

A.  升高温度 B. 将平衡体系中的氨气分离出来

C.  增大体系压强 D. 加入合适的催化剂

尿素[CO(NH2)2]是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。合成尿素的历程一般认为如下两步：

Ⅰ.

Ⅱ.

4. 下图中能定性表示反应Ⅰ的ΔG(ΔG  ΔH  TΔS) ，随温度变化的曲线是        (填“A”

或“B”)。

5. 若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是        (单选)。

A. B.

3. D.

二、原子结构与元素周期律（22分）

A、B、C、D、E 是元素周期表第 3、4 周期的元素，且原子序数逐渐增大，其相关信息如下表：

6．A 元素的焰色为黄色，这是由于A 元素的核外电子由          (填“激发态”或“基态”) 跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于               (填“发射”或“吸收”)光谱。

7. 元素 C 的名称是       ，其在元素周期表中的位置是                     。
8. 基态 E 原子的 35 个电子有       种能量，分别占有     个原子轨道。
9. A、B 中第一电离能最大的是        (填元素符号，下同)，C、E 中电负性较大的是   。
10. 与 D 同周期元素中， 4s 轨道半充满的元素有                   (填写元素符号)。
11.    氢化锂( LiH)是由两种单核离子构成的离子化合物。判断LiH 中两种离子半径的大小，并从原子结构的角度解释原因              

                                                                  __。

三、化学反应的方向、限度与效率（共18分）

12. 下列有关说法正确的是    (单选)。A．SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)=S(s)+O2(g)              ΔS<0，该反应一定能自发进行C．SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)，该过程熵值增大

D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 ΔS<0，此反应低温自发

13. 只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是       (单选)。

A．K 值不变，平衡可能移动 B．K 值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K 值可能不变 D．平衡移动，K 值一定变化

科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：2CO+2NO⇌2CO2+N2。一定条件下，在 1L 密闭容器中充入 2.00molCO 和 2.00molNO，一段时间后测得 CO、CO2 浓度随时间变化如图1 所示，CO 的平衡转化率与温度、起始投料比m 的关系如图2 所示，图中起始投料比m= ，

完成问题：

14.    图 1 条件下，该反应的化学平衡常数为                     ，根据图 1，用 N2 表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是               mol·L-1·min-1。
15.    该反应的正反应是          反应（填“吸热”或“放热”）。图 2 中 a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka、Kb、Kc 相对大小关系是               。
16.    关于该可逆反应的说法正确的是          (双选)。A．加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率
    2. 当体系中 c(CO2)：C(N2)=2:1 时，该反应达到平衡状态
    3.    保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大D．投料比：m1>m2>m3
17. 随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为                

                                                                  __。

四、水溶液中的离子反应与平衡（共18分）

NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

18.    相同条件下，0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2 溶液中的 c(NH +)         （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·L—1NH4HSO4 溶液中的 c(NH +)。

19. 浓度均为 0.1mol·L—1 的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图 1 所示：

①其中符合 0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2 溶液的 pH 随温度变化的曲线是   。

②25°C 时，0.1mol·L—1NH4Al(SO4)2 溶液中 2c(SO 2-)-c(NH +)-3c(A13+)=       mol·L—1

（填精．确．数值表达式）

20. 室温时，向 100mL0.1mol·L—1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1mol·L—1NaOH 溶液，溶液 pH 与

NaOH 溶液体积的关系如图 2 所示。

写出从开始加 NaOH 溶液到 a 点的化学反应离子方程式                        ； 写出从 a 点到 d 点的化学反应离子方程式               。

21. 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是        点；

22. 在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                            。

23.    难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25°C，某 NH4Al(SO4)2 溶液里 c(A13+)=0.1mol·L—1，使 A13+开始沉淀的 pH 为               。（25°C 时，Al(OH)3 的 Ksp=1×10—34)

当 c(A13+)<1×10-5mol·L—1，可认为 A13+已经完全沉淀，求此时的 pH         。（精确至小数点后一位）

五、原电池、氧化还原(共13分)

亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知 NaNO2 能发生反应：

      NaNO2+      HI=      NO↑+      I2+      NaI+      H2O

24. 配平上述化学方程式，并用“单线桥”标明电子转移的方向和数目。
25.    氧化剂与还原剂的物质的量之比为                ；反应中转移 0.3mol 电子时生成标准状况下的 NO               L。

某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：

26. 反应过程中，          棒质量减少，

正极的电极反应为                     。

27.    盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供 NH +和 Cl—，使两烧杯溶液中保持电中性。反应过程中 Cl—将进入               (填“甲”或“乙”)烧杯。

六、有机化学（共17分）

28. 乙烯的相关转化关系如图。下列有关说法正确的是 (单选)。

A．甲与乙醚互为同分异构体 B．甲→乙的反应类型为加成反应B．丙为氯气 D．聚乙烯不是纯净物

29. 下列有关苯乙烯（ ）的说法正确的是 (单选)。

A．最多有 8 个原子共面 B．是苯的同系物

C．加聚产物的含碳量与乙炔相同 D．可与 4mol 溴发生加成反应

有机物 G 是一种抗癌药物的合成中间体、其合成路线如下：

回答下列问题：

30. A→B 所需的试剂和反应条件为                                。
31. B→C 反应的反应类型为              。
32. D→E 反应化学方程式为                                            。

33．C 中官能团的名称为                。

34．B 有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：

                                 。

1. 分子中含有六元环
2. 1mol 该同分异构体最多能与 2mol NaHCO3 反应
3. 核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 3：2：1：1

35．根据上述路线中的相关知识，请以 和乙二醇为原料设计 的合成路线(其他试剂任选)。