安徽省怀宁县第二中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学【试卷+答案】

这是一份安徽省怀宁县第二中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学【试卷+答案】，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021—2022学年度第一学期第三次考试高三化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料2．下列有关溶液的说法中，正确的是 A．含H+的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性   B．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小 D．标准状况下，2.24 L NH3溶于水制得1L氨水，则c (NH3·H2O)＝0.1mol·L－13．下列化学用语表示正确的是A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O＝NaOH +D2↑B．三氟化氮的电子式：C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融) ＝Na++HSO4－D．羟基乙酸（HOCH2COOH）缩聚产物的结构简式：4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷5．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是  A．浓硝酸在光照下颜色变黄B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变为红褐色6．实验室里为了简便制取干燥的氨气，下列方法中合适的是  A．将浓氨水滴入NaOH固体中，产生的气体用碱石灰干燥B．加热NH4Cl固体，产生的气体用碱石灰干燥C．在N2和H2混合气体中加入铁触媒并加热至500℃D．加热NH4HCO3固体，生成的气体用P2O5干燥7．下列各实验现象或事实中能用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低C．SO2和氯水都能使品红溶液褪色D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再加入硝酸或苛性钠溶液，都能产生白色沉淀8．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2＋ 时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42- 时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化9．下列装置能达到实验目的的是A．图1用于分离酒精和水B．图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C．图3用于除去CO2中的少量HCl            D．图4用于制备蒸馏水10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA     B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA    D．标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA11．在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3+、Na+、Br -                  B．NH4+、Na+、[Al(OH)4]-C．Ba2+、Al3+、Cl-                  D．K+、MnO4-、NO3- 12．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是H2C2O4         B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－       D．配平该反应后，H＋的计量数是613．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们分别是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3　　B．V1＞V3＞V2    C．V2＞V3＞V1    D．V3＞V1＞V2    14．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2            B．Fe2＋                C．Fe3＋           D．NO15．如果Fe3＋、SO42—、Al3＋和M四种离子以物质的量之比为2:4:1:1共同存在于同一种溶液中，那么M可能是                                                                                      A．Na＋            B．I－            C．CO32—             D．Cl－16.在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为        A．0mL          B．0.672mL       C．1.34mL        D．2.240mL17. 关于二氧化硅的叙述不正确的是①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子,故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成,说明碳酸比硅酸酸性强,A. ②③         B. ③④          C. ②④          D. ①④18.下列叙述正确的是   A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象19.下列说法正确的是                 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③    B．②③④       C．③     D．③⑤20.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气21.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选  项XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BMgCCOCO2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O222.下列离子方程式中，正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－  B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：    SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓  C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO23.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无24. 14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g25.向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A.OA段所发生反应的离子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCOB.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1∶1。C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1二、非选择题（本题共4小题，共50分）26．（14分）Ⅰ、(6分)有以下物质：①NaCl晶体;②SO2;③铜; ④蔗糖(C12H22O11);⑤熔融的KNO3。请用物质对应的编号,填写以下空白：（1）属于电解质的是                       。（2）属于非电解质的是                            。（3）溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是                       。Ⅱ、(8分)写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体                     ;常用澄清石灰水检验CO2气体                          。（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量过多会返酸或有灼烧感,此时医生建议服用“小苏打片”或“胃舒平”予以治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多                ;胃溃疡患者需服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多              。27．（10分）下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。元素相 关 信 息A单质为密度最小的气体B元素最高正价与最低负价之和为0D可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障E存在质量数为23，中子数为12的核素F单质F为淡黄色固体根据上述信息填空：（1）元素D在元素周期表中的位置是               。（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：         ，书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：               。（3）化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是              。化合物乙的危害                       。（写一种）28.(12分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的______________(写化学式)转化为可溶性物质。)(2)第②步反应的离子方程式是□Mn2++□ClO3—+□H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□H+。(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、_________、_______，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和NaOH,则一定还含有                  (写化学式)(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要___________mol NaClO3。
29．（14分）已知Cl2+2I－=2C1－ +I2为验证Fe3+、I2氧化性的相对强弱。某小组用下图所示装置进行实验( 夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。Ⅳ．打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。请回答下列问题：（1）A中产生黄绿色气体,写出A中发生反应的离子方程式                。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是                 。（3）B中通入氯气溶液变黄再向B中滴加KSCN溶液,溶液变红的离子方程式是                  。（4）C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生         现象，则说明Fe3+的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是            。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是                    。（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是                        。   2021—2022学年度第一学期第三次考试高三化学试题参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题号12345678910111213答案DBCDBAADCBCDB题号141516171819202122232425 答案DDAAACCAABBD 二、非选择题（本题共4小题，共50分）26．Ⅰ、（6分）（1）①⑤    （2）②④     （3）②Ⅱ、(8分) （1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑        Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O（2）HCO3-+H+=H2O+CO2↑       Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O27.（10分，每空2分）（1）第二周期VIA族    （2）供氧剂   2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(并标出电子转移情况)（3）SO2＋2H2S=3S＋2H2O    形成酸雨等28．(12分) (1)MnO、MnCO3（2分）(2)5   2   4   5   1   8（2分）[来源:学_科_网](3)蒸发皿    玻璃棒（各2分）   NaCl（2分）    (4)0.02（2分）29．（14分）  （1）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O    （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝（3）Fe3++3SCN－Fe(SCN)３（4）静置后CCl4层溶液变为紫色，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 。C的黄色溶液中可能含有过量的Cl2或产生的ClO-，也可将碘离子氧化为碘单质造成干扰。（5）吸收多余的氯气，防止污染空气