2024届高三新高考化学大一轮专题练习——化学键与物质的性质

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——化学键与物质的性质，共16页。试卷主要包含了单选题，实验探究题，综合题，推断题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学键与物质的性质
一、单选题
1．下列关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中错误的是（　　）
A．配体是Cl-和H2O，配位数是6
B．中心离子是Ti2+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl
2．下列物质中，含有离子键的是（　　）
A．Cl2 B．HCl C．NaCl D．N2
3．利用反应4NH3+COCl2= CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下 列说法正确的是（　　）
A．中子数为10的氧原子 810 O B．NH3的电子式为
C．COCl2 是极性分子 D．CO(NH2)2含离子键和共价键
4．在催化剂a和催化剂b的作用下，氮气分子参与反应的有关反应历程如图所示：

下列说法错误的是（　　）
A．过程①为工业合成氨气
B．过程②中参加反应的分子，化学键未完全断裂
C．温度不变，缩小体积，过程①②的反应速率均增大
D．上述反应包括在催化剂表面发生的反应物吸附及产物脱附等过程
5．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3⇌CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法错误的是（　　）
A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子
B．N2H4分子的电子式为
C．NH3的键角大于H2O的键角
D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1
6．下列关于有机物的空间构型说法错误的是（　　）
A．中一定共面的碳原子数至少为8个
B．CH≡C-CH2-CH3中所有碳原子一定不在同一平面
C．中所有原子可能处于同一平面
D．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
7．下列几组微粒互为等电子体的有（　　）
①N2和CO ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤ BF3和SO3
A．① ② ③ B．④ ⑤
C．① ③④ D．① ② ③④ ⑤
8．已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等
B．M的离子半径小于N的离子半径
C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
D．X、W两物质含有的化学键类型相同
9．有机物分子中，有两个手性碳原子，该物质经过以下反应所得产物中都没有手性碳原子的是（　　）
A．与乙酸发生酯化反应
B．与NaOH水溶液反应
C．与银氨溶液作用只发生银镜反应
D．在催化剂作用下与H2加成
10．CaF2是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列有关CaF2的表述正确的是（　　）
A．Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用
B．CaF2的熔点较高，具有良好的延展性
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．阴、阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体结构相同
11．下列常见分子中σ键、π键判断正确的是(　　)
A．C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的π键数目为2NA
B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2:1
C．CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中σ键与π键数目之比为1:1
D．已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为6 NA
12．SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图，O原子略去。)，Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB的距离是(　　)

A．d2 B．22 d C．33 d D．d
二、实验探究题
13．三聚氯氰是重要的精细化工产品，具有广泛的用途，其生产通常是由氯化氰制备和氯化氰聚合两个过程组成。
I.氯化氰制备
已知：氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃。可溶于水、乙醇、乙醚等，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳中反应制备氯化氰，反应式：NaCN+Cl2=NaCl+CNCl。反应装置如图所示，在三口烧瓶上装有温度计、搅拌器、进气管、出气管，据图回答下列问题：

（1）CNCl的结构式为　 　；其中C原子的杂化类型为　 　。
（2）在氯化氰的制备装置中，装置3、装置9中的试剂为　 　。在反应前需要先向装置内通入约3分钟干燥氮气，目的是　 　。
（3）该制备分为两个阶段。
阶段一：将40g氰化钠粉末及140mL四氯化碳装入烧瓶中，缓慢送入氯气并搅拌使得氯气与NaCN充分反应。此阶段装置7、装置10、装置11作用相同，为　 　；当D中出现　 　现象时，说明阶段一结束。
阶段二：将　 　(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至60℃，将　 　(填“装置7”“装置10”或“装置11”)的温度调整至-40℃并缓慢通入氮气直至阶段二结束。阶段二结束之后产品将被集中在　 　中(填字母)。
（4）II.氯化氰聚合
氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物，请画出氯化氰三聚物的结构式：　 　。
三、综合题
14．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）基态镍原子的核外电子排布式为　 　。
（2）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有　 　(填物质序号)。
（3）[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是　 　。氨气(NH3)的沸点　 　(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是　 　。
（4）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为　 　。

（5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

①晶胞中镍原子的堆积模型名称是　 　。
②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是　 　。
③若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数(即边长)a＝　 　nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
15．磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷-石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

回答下列问题：
（1）Li 、C、P三种元素中，电负性最小的是　 　(用元素符号作答)。
（2）基态磷原子的电子排布式为　 　。
（3）图2中，黑磷区P原子的杂化方式为　 　，石墨区C原子的杂化方式为　 　。
（4）氢化物PH3、CH4、NH3的沸点最高的是　 　，原因是　 　。
（5）根据图1和图2的信息，下列说法正确的有　 　(填字母)。
a.黑磷区P- P键的键能不完全相同
b.黑磷与石墨都属于混合型晶体
c.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
（6）LiPF6、LiAsF6.等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时， Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。

①从化学键角度看， Li+迁移过程发生　 　(填“物理”或“化学” )变化。
②相同条件下，电极材料　 　( 填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的Li+迁移较快，原因是　 　。
（7）贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为　 　，晶体的密度为　 　g·cm-3(列出计算式)。

图3
四、推断题
16．A、B两元素的最外层都只有一个电子，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同；元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，则：
（1）A的原子结构示意图为　 　，在固态时属于　 　晶体。
（2）C的单质属于　 　晶体。B与C形成化合物B2C的化学式为　 　，电子式为　 　；它是由　 　键形成的　 　分子，在固态时属于　 　晶体。

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，配体是Cl-和H2O，配位数是1+5=6，A不符合题意；
B．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，B符合题意；
C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，内配离子Cl-数目为1，外配离子Cl-数目为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，C不符合题意；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2molAgCl，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.该配合物的配体是Cl-和H2O，配位数为6；
B.中心离子是Ti3+；
C.内界中的Cl-数目为1，外界中的Cl-数目为2；
D.外界Cl-与Ag+反应，内界Cl-不与Ag+反应。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．在Cl2分子中2个Cl原子通过非极性键Cl-Cl结合，不存在离子键，A不符合题意；
B．在HCl分子中Cl原子与H原子通过极性键H-Cl结合，不存在离子键，B不符合题意；
C．在NaCl中阳离子Na+与阴离子Cl-之间以离子键结合，C符合题意；
D．在N2分子中2个N原子通过非极性键N≡N结合，不存在离子键，A不符合题意；
故答案为：C。

【分析】铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
3．【答案】C
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子的质量数为10+ 8=18，该核素为 818 O，A项不符合题意；
B．氨气为共价化合物，分子中N、H共用1对电子，N原子还有1对孤电子，其电子式为 ，B项不符合题意；
C．COCl2分子为平面三角形，C-Cl键和C=O的键长不相等，正负电荷中心不重叠，为极性分子，C项符合题意；
D．CO(NH2)2是共价化合物，不存在离子键，只有共价键，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；
B.氨气中N原子上含有一个孤电子对；
C.COCl2正负电荷中心不重合；
D.CO(NH2)2是共价化合物。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．由图①反应历程可知在催化剂a表面氮气和氢气反应生成氨气，故A不符合题意；
B．由过程②反应历程可知氨气和氧气在催化剂b表面发生反应，氧气完全断裂成氧原子，氨分子中的N-H键完全断裂，然后H原子与O原子结合成水分子，N与O结合成NO，反应物中所有化学键均断裂，故B符合题意；
C． 温度不变，缩小体积，增大了体系内的压强，对有气体参加的反应能提高化学反应速率，故C不符合题意；
D．上述过程中反应物分子被催化剂吸附，在催化剂表面断裂成原子，原子再重新结合成新的分子脱离催化剂，故D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、根据图象可以知道过程 ① 中的分子有H2、N2和NH3；
B、结合图象可以发现所有化学键都断裂；
C、压缩体积，浓度增大，速率增大；
D、根据图象可以知道过程 ① 有反应物吸附，过程 ② 有生成物脱附。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．NH3分子为三角锥形，为极性分子，CO(NH2)2中的N原子与NH3中的N成键方式相同，所以二者均为极性分子，A不符合题意；
B．N原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，N2H4的电子式为： ，B不符合题意；
C．NH3分子中有3个σ键，1对孤电子对，H2O分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以H2O的键角小于NH3中的键角，C不符合题意；
D.1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.极性分子的正负电荷中心不重合；
B. N2H4为共价化合物，其电子式为；
C.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小；
D.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．苯环和双键是平面结构，三键是直线结构，单键可旋转，中一定共面的碳原子数至少8个，A不符合题意；
B．三键是直线结构，单键可旋转，分子中所有碳原子可能在同一平面，B符合题意；
C．苯环和双键是平面结构，单键可旋转，中所有原子可能处于同一平面，C不符合题意；
D．苯环是平面结构，苯环对角线上的原子共线，单键可旋转，分子中至少有11个碳原子处于同一平面上，D不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A. 苯环和双键是平面结构，三键是直线结构，单键可旋转。
B. 三键是直线结构，单键可旋转。
C. 苯环和双键是平面结构，单键可旋转。
D. 苯环是平面结构，苯环对角线上的原子共线，单键可旋转。
7．【答案】D
【解析】【解答】等电子体是指：粒子中含有相同的原子个数且最外层电子数之和相等，如果为阳离子，则电子数减去所带的电荷数值，若为阴离子，电子数加上所带的电荷数值。
①N2和CO中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为14、14，为等电子体；②NO+和CN-中，原子个数分别为2、2，最外层电子数分别为5+6-1=10和4+5+1=10，为等电子体。
③CO2和CS2 中均为3个原子，O和S同主族，所以两粒子中最外层电子数必然相等，为等电子体。④N2O和CO2均为3个原子，最外层电子数分别为5+5+6=16和4+6×2=16，为等电子体。⑤ BF3和SO3均含4个原子，最外层电子数分别为3+7×3=24和6×4=24，为等电子体。故①②③④⑤都属于等电子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】在分子或原子中电子数=质子数=原子序数
阳离子中：电子数=质子数-所带电荷数
阴离子中：电子数=质子数+所带电荷数
8．【答案】A
【解析】【解答】A．N为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故A符合题意；
B．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故B不符合题意；
C．非金属性Cl＞S，故简单氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C不符合题意；
D．NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HClO4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．利用核外电子排布规律判断；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强；
D．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．醇羟基与乙酸发生酯化反应，-CH2OH转化为-CH2OOCCH3，与Br所连的碳原子仍为手性碳原子，故A不符合题意；
B．该结构中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基，反应后有机物分别为、，两种有机物中均不含手性碳原子，故B符合题意；
C．醛基与银氨溶液发生反应，-CHO转化成-COONH4，与Br所连的碳原子仍为手性碳原子，故C不符合题意；
D．苯环、醛基与氢气发生加成反应，两个手性碳原子仍连有4个不同的原子或原子团，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．醇羟基与乙酸发生酯化反应；
B．是羧基和酯基能与NaOH反应；
C．醛基与银氨溶液发生反应；
D．苯环、醛基与氢气发生加成反应。
10．【答案】C
【解析】【解答】A.
B.
C.
D.
故答案为：

【分析】
11．【答案】A
【解析】【解答】A.C22-与O22+互为等电子体，其结构相似，因此O22+中存在氧氧三键，因此1molO22+中所含π键数目为2NA，A符合题意；
B.CO与N2的结构相似，则CO的结构为C≡O，因此CO分子中所含σ键数目为1，所含π键数目为2，二者的比值为1:2，B不符合题意；
C.CN-的结构和N2的结构相似，因此CN-中存在C≡N，因此CH2=CHCN的结构式为CH2=CHC≡N，故分子中所含σ键数目为6，所含π键数目为3，二者的比值为2:1，C不符合题意；
D.一个N2H4中含有四个N-H键，因此反应中有4molN-H键断裂，则说明有1molN2H4发生反应，则反应生成1.5molN2，一个N2分子中含有两个π键，因此形成π键的数目为3NA，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.C22-与O22+互为等电子体，其结构相似，因此O22+中存在氧氧三键；
B.CO与N2的结构相似，则CO的结构为C≡O；
C.CN-的结构和N2的结构相似，因此CN-中存在C≡N；
D.一个N2H4中含有四个N-H键；
12．【答案】B
【解析】【解答】SiO2是一种空间网状的原子晶体，共价键结合较为牢固，SiA与SiB在x轴方向上的距离为12d，在y轴方向上的距离为12d，所以SiA与SiB之间的距离为(12d)2+(12d)2=22d，B符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对晶体结构计算的考查， 结合SiO2的晶体结构进行分析即可。
13．【答案】（1）N≡C－Cl；sp
（2）浓硫酸；将装置内的空气排净
（3）维持低温环境，防止产物气化；黄绿色气体(过剩氯气)；装置11；装置7；C
（4）
【解析】【解答】（1）CNCl中，C连接4个共价键，N连接3个共价键，Cl连接1个共价键，则其结构式为 N≡C—Cl，其中C含有三键，为sp杂化；故答案为： N≡C—Cl；sp；
（2）结合题干可知氯化氰遇水缓慢水解，则需要干燥，E装的试剂为浓硫酸，实验前通入干燥氯气，也是为了排除装置内的空气；故答案为：浓硫酸；将装置内的空气排尽；
（3）氯化氰沸点低，收集时应该冷凝处理防止氯化氢损耗；氯气过量时，剩余氯气会使装置D出现黄绿色气体；升高温度，可以使氯化氰逸出，降低温度可以收集氯化氢；故答案为：维持低温环境，防止产物气化；黄绿色气体(过剩氯气)；装置11；装置7；C；
（4）氯化氰三聚物可以看成3个氯化氰分子中，碳氮三键断开形成双键，三个分子形成一个环状物，故答案为：
【分析】（1）杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；
（2）浓硫酸使常用干燥剂，装置仪器末端的作用通常是用于干燥外界空气；
（3）结合题干信息，根据物质的性质可以判断实验过程中某些试剂或者操作的目的；
（4）氯化氰三聚物可以看成3个氯化氰分子中，碳氮三键断开形成双键，三个分子形成一个环状物。
14．【答案】（1）[Ar]3d84s2
（2）①③④
（3）正四面体形；高于；NH3分子间可形成氢键
（4）LaNi5
（5）简单立方堆积；铜失去的是全满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以I2(Cu)＞I2(Ni)；3251NAd×107
【解析】【解答】(1)Ni元素为28号元素，基态镍原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2；
(2)①CH2=CH2③④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化，②HC≡CH中C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化，故碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有①③④；
(3)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为 SO42- ，中心原子S的价层电子对数= 4+6+2-4×22=4 ，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论， SO42- 的立体构型为正四面体形；含有分子间氢键的氢化物熔沸点较高，氨气(NH3)分子间可以形成氢键、膦(PH3)分子间没有氢键，则氨(NH3)的熔沸点高于膦(PH3)；
(4)由“均摊法”知，每个晶胞中，La原子的个数为 8×18=1 ，Ni原子的个数为 1+8×12=5 ，故该合金的化学式为LaNi5；
(5)①该晶胞中的镍原子位于晶胞的顶点，故晶胞中镍原子的堆积模型名称是简单立方堆积；
②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子，所以I2(Cu)＞I2(Ni)；
③该晶胞中Ni原子个数= 8×18=1 ，Cu原子个数= 6×12=3 ，晶胞的质量为 64×3+59NAg=251NAg ，则晶胞参数(即边长)a= 3251NAd×107 nm。
【分析】(1)Ni元素为28号元素，依据构造理论书写；
(2)①有机物中碳原子没有孤电子对，由碳直接相连的原子数确定价层电子对数，确定杂化类型；
(3)根据价层电子对互斥理论，确定立体构型；氨气分子间有氢键；
(4)由“均摊法”法分析；
(5)①晶胞中的镍原子位于晶胞的顶点，是简单立方堆积；
②处于全充满状态比较稳定，难失电子；
③利用ρ=mV，则可以计算晶胞参数。
15．【答案】（1）Li
（2）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3
（3）sp3；sp2
（4）NH3；NH3 分子之间能形成氢键
（5）ab
（6）化学；LiAsF6；LiAsF6 中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更 易迁移
（7）8；2×374NA(a×10-7）3
【解析】【解答】(1)C、P是非金属，有较强得电子能力，而Li为金属，易失电子，则三种元素中Li的电负性最小，故答案为：Li；
(2)P原子核电荷数为15，原子核外最外层有5个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，故答案为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；
(3)图2黑磷区中P原子的价层电子对数目为3+5-1×32 =4，P原子采取sp3杂化，而石墨区中C原子的价层电子对数目为3+4-2×22=3，则杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp3；sp2；
(4)PH3的相对分子质量大于CH4，PH3的沸点比CH4高，但NH3分子间存在氢键沸点最高，所以沸点由高到低顺序为NH3＞PH3＞CH4，故答案为：NH3；NH3 分子之间能形成氢键；
(5)a．黑磷区中P-P键的键长不完全相等，则键能也不完全相同，故a正确；
b．黑磷与石墨晶体的层与层之间由范德华力互相吸引，两者均为混合晶体，故b正确；
c．复合材料单层中，P原子与C原子之间形成共价键，即作用力为共价键，故c不正确；
故答案为：ab；
(6)①从图甲看出，Li+迁移过程生成了新物质，发生了化学变化，故答案为：化学；
②因为PF6-的半径比AsF6-的小，PF6-与Li+的作用力就比AsF6-的强，迁移速度就慢，故答案为：LiAsF6；LiAsF6 中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更 易迁移；
(7)根据晶胞结构可知一个晶胞中有8个黑球，4个灰球，晶体化学式为Rh2P，所以黑球表示Rh原子，灰球表示P原子，以顶面面心P原子为例，该晶胞中有4个Rh原子距离其最近，该晶胞上方晶胞中还有4个，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8；晶胞的体积为V=a3 nm3=(a×10-7)3cm3，晶胞的质量为m=237×4NAg，所以晶体的密度为ρ=mV=2×374NA(a×10-7）3g/cm3，故答案为：8；2×374NA(a×10-7）3。

【分析】(1)非金属越强，电负性越小
(2)利用原子核外电子排布规律；
(3)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
(4)分子间存在氢键，沸点高；
(5)依据晶胞结构确定化学键的参数。；
(6)①生成了新物质的反应为化学反应；
②依据离子之间的作用力分析；
(7)根据均摊法确定化学式再利用ρ=mV计算。
16．【答案】（1）；金属
（2）分子；H2O；；极性共价；极性；分子
【解析】【解答】(1)根据上述分析可知，A为Na元素，其核外有11个电子，原子结构示意图为 ，Na在固态时属于金属晶体；
(2)C为O元素，其单质为O2，属于分子晶体，H与O形成的化合物为H2O，分子中H和O形成共用电子对，其电子式为 ，H和O形成极性共价键，因为正负电荷的中心不重合，所以H2O是极性分子，在固态时，H2O属于分子晶体。
【分析】由题干信息，A、B两元素的最外层都只有一个电子，A离子的电子层结构与周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同，则A为Na元素，A的原子序数等于B的原子序数的11倍，则B为H元素，元素C与B易形成化合物B2C，该化合物常温下呈液态，则C为O元素，据此分析解答。