终身会员
搜索
    上传资料 赚现金

    2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁金属材料

    立即下载
    加入资料篮
    2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁金属材料第1页
    2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁金属材料第2页
    2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁金属材料第3页
    还剩13页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁金属材料

    展开

    这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁金属材料,共16页。试卷主要包含了单选题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    2024届高三新高考化学大一轮专题练习--铁 金属材料一、单选题1.(2023·广东汕头·高三校考阶段练习)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是ABCD2.(2023·青海西宁·高三统考期末)下列离子方程式书写正确的是A.钠放入水中:B.氯化铁溶液与铜反应:C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:DNaHCO3溶液与稀盐酸混合:3.(2023·全国·高三假期作业)下列有关铁和铁的化合物的叙述中,正确的是A.铁的化学性质比较活泼,它能与许多物质发生化学反应,因此铁在自然界中只能以化合态存在BFe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红,常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料CFe(OH)2在空气中容易被氧化,如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀D.往某溶液中先加入氯水,再加入KSCN溶液,发现溶液变成红色,证明原溶液中含有Fe3+4.(2023·四川乐山·高三四川省乐山沫若中学校考阶段练习)由一种工业废渣(主要成分为、少量FeAl的氧化物,其他杂质酸浸时反应)为原料制备的实验过程如下。下列说法不正确的是A.将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率B酸浸发生反应的离子方程式为C氧化后的溶液中存在的阳离子为D.操作X为萃取分液,使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯5.(2023·上海·高三专题练习)可用于检验溶液是否少量变质的试剂ANaOH BFe C DKSCN6.(2023·云南·高三校联考阶段练习)用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是A.蚀刻液呈中性 B.试剂X可以是稀硝酸C.滤液Y可以使溶液变红 D.试剂Z可能是氯气7.(2023·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中)向含有1mol 1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子ab与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是A Ba表示的关系曲线CP点时, D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g8.(2023·河北·统考模拟预测)中国是世界上最早使用鎏金技术的国家,汉代的长信宫灯采用了鎏金技术。《本草纲目・水银条》引梁代陶弘景的话说:水银能消化金银使成泥,人以镀物是也。下列说法正确的是A能消化金银使成泥,即水银与金反应形成化合物B.鎏金技术中将水银用作在器物上镀金银的电镀液C.鎏金技术应用了合金的熔点低于成分金属的性质D.长信宫灯表面有鎏金,破损后不易被腐蚀9.(2023·河南南阳·高三校联考阶段练习)下列关于铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应说法正确的是A.等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应,消耗酸和碱的物质的量之比为B.等体积、等浓度的盐酸与溶液分别与足量的反应,生成的物质的量之比为C.向一定量的溶液中逐滴加入溶液,现象为先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解D的转化能通过一步直接完成10.(2023·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期末)下列实验操作、现象结论不相符的一组是选项实验操作和现象结论A将钠放入热坩埚中加热燃烧,生成淡黄色固体反应有Na2O2生成BAl2O3固体加入盐酸中,固体溶解得到无色溶液Al2O3是碱性氧化物CKI-淀粉溶液中滴加氯水,溶液变成蓝色氧化性:Cl2I2D向某溶液中加入H2O2,然后再加入KSCN溶液变红色不能确定原溶液中是否含有Fe2+ AA BB CC DD11.(2023·黑龙江大庆·高三大庆实验中学校考期末)价类二维图是学习元素化合物知识的高效模型。如图为铁元素的价类二维图,图中字母代表含铁元素的物质。下列判断错误的A.赤铁矿的主要成分为Z BMQP都可以通过化合反应制得CY不稳定,在空气中加热迅速被氧化为Z DX的一种氧化物常用作红色油漆和涂料12.(2023·重庆九龙坡·高三统考开学考试)学习元素化合物知识时,利用价类二维图构建知识网络,有助于建立系统的知识体系。如图所示是铁及其化合物的价类二维图,下列有关叙述正确的是AA和水蒸气反应可得到BBD受热分解能生成BCA中加入足量的溶液可得到ED.向F的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成G溶液13.(2023·全国·高三专题练习)下列有关物质检验方法中,不合理的是A.用带火星木条检验过氧化钠与水反应产生的气体B.取某溶液做焰色反应,观察到火焰呈黄色,则可确定该溶液含钠离子,不含钾离子C.检验硫酸亚铁溶液是否已氧化变质,滴加溶液,再观察溶液是否变红D.向某溶液中加入溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有14.(2023·全国·高三专题练习)下列有关铁元素的叙述中,正确的是A.自然界中存在赤铁矿、磁铁矿等铁矿石,说明铁的氧化物与水难以直接化合B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式为D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 二、非选择题15.(2023·内蒙古包头·高三统考期末)利用价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系,图中甲~戊均含铁元素。回答下列问题:(1)Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用NaClOFe(NO3)3NaOH制备:3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______(2)打印机使用的墨粉中含有Fe3O4,下列关于Fe3O4的说法正确的是______(填标号)A.有磁性,是FeOFe2O3的混合物B.属于两性氧化物,与酸、碱都能反应CFe3O4与稀盐酸反应生成Fe2+Fe3+物质的量之比为12DFe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4(3)维生素C易溶于水,可将Fe3+转化为Fe2+被人体吸收。为检验转化产物Fe2+,设计如下实验:取适量Fe2(SO4)3溶液置于试管中,加入过量维生素C片振荡溶解后,滴加酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去。该设计方案能否检验Fe2+并说明理由______(4)丁与烧碱溶液反应可生成乙,在空气中放置一段时间后乙转化为。乙转化为丙的现象为______,发生反应的化学方程式为______(5)若用丁溶液经一系列反应来制备Fe2O3。不考虑过程损失,若100mL丁溶液最终制得1.6gFe2O3变质前丁溶液的物质的量浓度为______16.(2023·全国·高三专题练习)铁的氧化物的比较化学式俗名 铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价_____________________稳定性不稳定稳定稳定反应的离子方程式______________的反应(炼铁原理) 17.(2023·广东广州·高三统考开学考试)元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具,它指的是以元素的化合价为纵坐标,以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价一类二维图,箭头表示部分物质间的转化关系。请回答以下问题:(1)Fe的化合价为_______(2)是否为碱性氧化物_______(填是或否),理由:_______(3)制备氢氧化亚铁时,现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀,请用化学方程式解释现象:_______(4)已知在强碱溶液中稳定存在,PH越小稳定性越差;则制备时需要在_______(酸性”“碱性中性”)环境中进行:也可以作为净水剂,能与水反应生成具有吸附性的胶体,写出其中离子方程式:_______。其中检验溶液中的试剂是_______(5)FeO是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO混合物中,铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5,其中FeO的物质的量之比为_______18.(2022·陕西西安·高三高新一中校考期末)某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为MgAl)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%),设计如图装置在室温下进行实验。(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度,然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应,待反应停止后,体系温度恢复到室温,调节量气管和水准管的高度,使两液面相平,第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差,并将气体体积折算成标准状况下的体积,为VmL。若a=0.038V=44.8,请计算该合金中铝的百分含量:_______
    参考答案:1C【详解】AFeCl2在点燃的条件下生成FeCl3而不是FeCl2A错误;BSO2在点燃条件下反应生成SO2不能直接生成SO3B错误;CCaCO3高温分解生成CaOCaOSO2反应生成CaSO3C正确;DAl在氧气中点燃反应生成Al2O3Al2O3无法与水反应生成氢氧化铝,D错误;故答案选C2D【详解】A.钠放入水中,生成氢氧化钠和氢气:A不正确;B.氯化铁溶液与铜反应,生成氯化亚铁和氯化铜:B不正确;C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应,生成硫酸钡和水:C不正确;DNaHCO3溶液与稀盐酸混合,发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体:D正确;故选D3C【详解】A铁虽然化学性质比较活泼,能与许多物质发生化学反应,但是自然界中陨石中还存在单质铁,A错误;BFe3O4为黑色粉末,铁红为Fe2O3B错误;C中稀硫酸能抑制亚铁离子水解,铁粉能防止亚铁离子被氧化,且导管口插入到水中外界空气无法进入试管内,滴加NaOHFeSO4反应生成的氢氧化亚铁沉淀不会被氧化能较长时间存在,中因为苯的存在NaOHFeSO4反应生成的氢氧化亚铁无法接触到空气,不会被氧化从而能较长时间存在,C正确;D.若原溶液中没有Fe3+只有Fe2+,先加氯水Fe2+被氯气氧化成Fe3+,再加入KSCN溶液变红色,但是原溶液中没有Fe3+D错误;故答案选C4B【分析】废渣主要成分为MgCO3和少量FeAl的氧化物,加入硫酸溶,过滤后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁以及硫酸铝,加入H2O2氧化亚铁离子,然后加入有机萃取剂萃取Fe3+,分液后可除去溶液中的Fe3+,分液后水溶液中含有Mg2+Al3+,经系列措施,可得到MgCO3•3H2O【详解】A.废渣粉碎可以增大反应的接触面积,从而加快反应速率,同时搅拌也有利于反应充分混合接触,增大反应速率,选项A正确;B为微溶物,应写化学式,离子方程式为:,选项B不正确;C、少量FeAl的氧化物加酸时均溶于硫酸得到相应的硫酸盐,再加双氧水将亚铁离子氧化成三价铁,氧化后的溶液中存在的阳离子为,选项C正确;D.操作X为萃取分液,萃取需要用到分液漏斗,烧杯,选项D正确;答案选B5D【详解】易被氧化为Fe2(SO4)3,只需检验是否含有Fe3+即可说明溶液是否变质,Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁,使溶液呈现血红色,因此可用KSCN检验溶液是否少量变质;故答案选D6D【分析】铜箔加入蚀刻液FeCl3溶液处理后加入过量铁粉反应,过滤,所得固体加入试剂X得到铜和滤液Y,试剂X稀盐酸,滤液Y主要成分为氯化亚铁,加入试剂Z为氧化剂,反应得到氯化铁;【详解】A为强酸弱碱盐,溶液水解呈酸性,选项A错误;B.由题意可知分离的固体为铁和铜,试剂X为稀盐酸,选项B错误;C.滤液Y中不含,不能使溶液变红,选项C错误;D.试剂Z应为氧化剂,将氯化亚铁氧化为氯化铁,可能是氯气,选项D正确;答案选D7D【分析】向含有1mol 1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,首先发生反应:,当铁过量时发生:点时的物质的量相同,据此计算有关的量的多少。【详解】A.向含有1mol 1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,首先发生反应:1mol 1mol 中含有3mol 1mol 完全反应需消耗4mol 不足量,则产生的物质的量为,即A错误;B.向含有1mol 1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,首先发生反应:,后铁过量发生反应:a是表示的关系曲线,则b是表示的关系曲线,B错误;C.当铁过量,会发生反应:,设被还原的物质的量x mol,则反应产生物质的量为1.5x mol点时的物质的量相同,0.75-x=1.5x,解得x=0.3mol,此时溶液中的物质的量,即P点时,C错误;D.向P点溶液中加Cu,发生反应:,设加入铜的质量是y g,根据方程式可知:2mol 反应消耗64g Cu,而P点溶液中含有的物质的量是0.45mol,则其反应消耗Cu的质量为D正确;故合理选项是D8C【详解】A.金银可溶化于汞中形成合金,但不能汞反应,错误;B.古代鎏金技术指火法镀金,不是电镀原理,B错误;C.合金的熔,点低于成分金属,鎏金技术将熔融的金汞合金涂于器物表面,再加热除去汞,C正确;D.长信宫灯是表面有鎏金的青铜器,破损后易发生电化腐蚀,D错误;故选C9B【分析】铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【详解】A.等质量的分别与足量的盐酸、溶液反应,设铝的物质的量为,消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为,二者之比为A错误;B.由化学方程式可知,等物质的量的盐酸与溶液分别与足量的反应,消耗铝的物质的量之比为,两个反应中均有,因此生成的物质的量之比为B正确;C反应,C错误;D不溶于水,不能直接与水反应生成D错误;故选B10B【详解】A.金属钠在加热与氧气反应生成Na2O2Na2O2为淡黄色固体,故A正确;B.氧化铝是两性氧化物,故B错误;C.溶液变成蓝色,表明发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2,则氧化性Cl2I2,故C正确;D.向某溶液中滴加H2O2,然后再滴加KSCN溶液后溶液显红色,说明溶液中含有Fe3+,不能确定原溶液中是否含有Fe2+,故D正确;B11C【详解】AZ+3价铁元素的氧化物Fe2O3,赤铁矿的主要成分是Fe2O3,故A正确;BM+3价铁元素的碱Fe(OH)3,可以通过化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得,Q+2价铁元素的盐如FeCl2,可以通过化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2制得,P+3价铁元素的盐如FeCl3,可以通过化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得,故B正确;CY+2价铁元素的氧化物FeOFeO在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O4,故C错误;DXFe单质,Fe的一种氧化物Fe2O3,常用作红色油漆和涂料,故D正确;故选C12B【分析】由图可知该图为铁元素的价类二维图。根据铁元素的化合价和物质类别,可以得知AFeBFe2O3CFeODFe(OH)3EFe(OH)2F为铁盐,G为亚铁盐。【详解】AFe和水蒸气反应可得到四氧化三铁,而BFe2O3A错误;BDFe(OH)3,受热分解能生成Fe2O3B正确;CFeNaOH溶液反应,C错误;DF为铁盐,G为亚铁盐,向G的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液可以转化成F溶液,D错误;故选B13B【详解】A.过氧化钠与水反应产生的气体为氧气,用带火星木条检验,检验方法合理,A不符合题意;B.观察钾离子的焰色反应需要透过蓝色玻璃片,取某溶液做焰色反应,观察到火焰呈黄色,则可确定该溶液含钠离子,无法确定不含钾离子,检验方法不合理,B符合题意;C.硫酸亚铁溶液氧化变质生成三价铁离子,则检验硫酸亚铁溶液是否已氧化变质,滴加溶液,再观察溶液是否变红,检验方法合理,C不符合题意;D溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,则向某溶液中加入溶液产生红褐色沉淀,说明溶液中含有,检验方法合理,D不符合题意;故选B14A【详解】AFe元素在自然界的存在形态有赤铁矿、磁铁矿等铁矿石,说明铁的氧化物与水难以直接化合,A正确;B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应时,与I2反应产生FeI2,与其它卤素单质反应的生成物均为FeX3B错误;CFe3+具有强氧化性,I-具有还原性,氢氧化铁与氢碘酸会发生氧化还原反应,产生FeI2I2H2O,反应的化学方程式为:C错误;D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中,二者发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl,应该是将饱和氯化铁液滴入沸水中加热制取氢氧化铁胶体,D错误;故合理选项是A15(1)3:2(2)CD(3)不能,过量维生素C会使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法说明一定有Fe2+生成(4)     现象为白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)0.2mol•L-1 【详解】(1反应中,氧化剂为次氯酸钠,氯元素由+1价降低到-1价,铁为还原剂,化合价由+3变为+6,根据电子守恒可知,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:22AFe3O4有磁性,组成固定,是一种纯净物,不是FeOFe2O3的混合物,A错误;B.其能和酸反应生成两种盐和水,不与碱反应,不属于两性氧化物,B错误;CFe3O4中二价铁、三价铁之比为1:2,与稀盐酸发生复分解反应生成Fe2+Fe3+物质的量之比为1:2C正确;DFe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4和氢气,D正确;故选CD3)维生素C易溶于水,可将转化为被人体吸收,说明维生素C具有还原性;亚铁离子也具有强的还原性,亚铁离子、过量的维生素C均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致高锰酸钾溶液褪色,干扰了亚铁离子的检验,此实验方案设计不严密;4)丁为亚铁盐与烧碱溶液反应可生成乙氢氧化亚铁,在空气中放置一段时间后乙氢氧化亚铁和空气中氧气、水反应转化为丙氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;乙转化为丙的现象为白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;5的物质的量为=0.01mol,铁元素的物质的量n(Fe)=0.02mol;根据铁元素守恒规律,变质前n(FeCl2)= n(Fe)=0.02mol,则100mL该溶液中,c(FeCl2)= =0.2mol/L16                         【详解】根据化合物中化合价代数和为0可知,Fe元素化合价为+2价,Fe元素化合价为+3价,可以看成,故Fe元素化合价为+2+3价,与氢离子反应的离子方程式为与氢离子反应的离子方程式为17(1)+6(2)          与盐酸反应生成了盐和水(3)(4)     碱性          KSCN溶液(5)2:1 【详解】(1中钠、氧元素化合价分别为+1-2,根据化合价代数和为零,可知Fe的化合价为+62)能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物;与盐酸反应生成了盐和水,故其为碱性氧化物;3)氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁,反应为4)已知在强碱溶液中稳定存在,PH越小稳定性越差;则制备时需要在碱性环境中进行;也可以作为净水剂,能与水反应生成具有吸附性的胶体,反应中铁化合价由+6变为+3,则反应中氧元素化合价升高得到氧气,根据电子守恒、质量守恒可知,离子方程式:;铁离子能和KSCN溶液变红色,故其中检验溶液中的试剂是KSCN溶液;5)设FeO的物质的量之比为a:b,则,故a:b=2:118(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(2)97.4% 【详解】(1)铝合金样品中的铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H22)铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积为44.8mL,其物质的量为0.002mol,则合金中铝的质量为,铝的质量分数为

    相关试卷

    新高考化学一轮复习考点过关练习专题 03 铁 金属材料(含解析):

    这是一份新高考化学一轮复习考点过关练习专题 03 铁 金属材料(含解析),共11页。试卷主要包含了下列物质不属于合金的是等内容,欢迎下载使用。

    2024届高三新高考化学大一轮专题练习——烃:

    这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习——烃,共15页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业:无机非金属材料:

    这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业:无机非金属材料,共19页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map