2024届高三新高考化学大一轮专题练习--原电池

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--原电池，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--原电池
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·全国·统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
3．（2023·河南安阳·统考三模）一种低温Zn - MnO2纤维电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，电子由N电极经电解质溶液流向M电极
B．放电时，溶液中的Zn2+向N电极移动
C．若该装置外电路中有1 mol电子转移，理论上两极质量变化均为32.5 g
D．充电时， M电极的反应式：Mn2+ -2e- +4OH-=MnO2 +2H2O
4．（2023春·湖北省直辖县级单位·高三统考阶段练习）下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是
  
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．通入O2的电极为电池的正极
C．通入H2的电极发生反应：H2-2e-=2H+
D．导线中每通过1mole-，需要消耗11.2 LO2(标况)。
5．（2023春·北京东城·高三北京一七一中校考期中）利用反应设计一个原电池，下列装置示意图正确的是
A．   B．   C．   D．  
6．（2023春·北京海淀·高三清华附中校考期中）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示，质子交换膜只允许质子和水通过。下列有关微生物电池的说法不正确的是

A．微生物促进了反应中电子的转移
B．正极反应中有生成
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．正极的电极反应式为
7．（2023·广东·广州市第二中学校联考三模）下图装置工作时，电流计指针偏转一段时间后，两极区溶液的浓度趋于一致。下列说法正确的是

A．放电时电极质量增大，发生电极反应：
B．电流表两端电势：a>b
C．当电路中通过2mol电子时，阴极区溶液质量减少64g
D．随增大，的氧化性增强，Cu的还原性减弱
8．（2023春·吉林长春·高三东北师大附中校考期中）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示：
  
下列说法错误的是
A．HNO3在正极起到催化作用
B．电池工作时负极区溶液的pH减小
C．正极附近的溶液中会发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
D．1molCH3CH2OH被完全氧化时有1.5molO2被还原
9．（2023·江苏·校联考模拟预测）肼可以用作燃料电池的燃料，一种肼燃料电池的工作原理如图所示，电池工作过程中会有少量在电极表面发生自分解反应生成、、逸出。

下列关于燃料电池的说法正确的是
A．电池工作时化学能完全转化变为电能
B．放电过程中，负极区溶液pH增大
C．负极的电极反应式为：
D．电池工作时，负极区消耗的NaOH与正极区生成的NaOH物质的量相等
10．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾(KOD)溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯()膜电极上变成活性氢原子(H)，活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下列说法错误的是
  
A．电极接外电源负极
B．若共有  被加氢还原，则通过阴离子交换膜的的数目为
C．电极上所发生的电极反应方程式为
D．当外电路流过的电子数为，则II室与III室质量变化的差值
11．（2022秋·河南漯河·高三统考期末）利用如图装置可以模拟钢铁的电化学防护，下列说法错误的是
  
A．若为锌棒，开关K置于M处时，为牺牲阳极保护法
B．若为碳棒，开关K置于N处时，X极发生氧化反应
C．若为碳棒，开关K置于N处时，铁表面腐蚀电流接近零
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验铁电极附近是否有亚铁离子生成
12．（2023春·山东济宁·高三统考期中）氢氧燃料电池与电解水装置配合使用，可实现充放电循环，应用于长寿命航天器中下列说法错误的是

A．a极发生氧化反应
B．b极为正极
C．溶液可以传导电子和离子
D．该电池能量转化率高，不污染环境

二、多选题
13．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）电化学锂介导的氮还原反应()使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
  
A．电极B为负极，发生氧化反应
B．制氨过程中  向A极移动
C．电极B的反应式为
D．制氨过程中，电流由电极B经外电路流向电极A
14．（2023春·山东济宁·高三济宁一中校考期中）如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动
B．电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极
C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
D．该电池的负极反应式为：

三、非选择题
15．（2023春·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期中）I．某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、石墨
稀盐酸
偏向石墨
4
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验1、2中Al电极的作用是否相同？___________。
(2)实验3中铝为___________极，电极反应式为；
(3)实验4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。
(4)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___________。
Ⅱ．某种燃料电池的工作原理示意如图所示(a、b均为石墨电极)。

(5)假设使用的“燃料”是氢气()，则b极的电极反应式为___________。
(6)假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为：___________电池工作一段时间后，电解液的碱性将___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。
(7)若消耗标准状况下的甲烷4.48L，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________(用表示)。
16．（2023春·吉林长春·高三长春外国语学校校考期中）燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。
(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的______(填“正”或“负”)极。
②正极反应式为______。
③放电过程中，H+向______极区迁移(填“A”或“B”)。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。
(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O2-电极______移动(填“a”或“b”)。
②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______(填“由a向b”或“由b向a”)。
17．（2023春·福建·高三福建省罗源第一中学校联考期中）现有反应：①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，③H2+I2=2HI，回答下列问题：
(1)已知：H-H、I-I、H-I的键能依次为436kJ·mol-1，151kJ·mol-1，299kJ·mol-1，则反应③的热化学方程式为___________。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示

①铁作___________(填"正极”或“负极”)，溶液中H+向___________(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是___________，负极的电极反应式为___________。
③若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。
18．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。
(1)图中，表示放热反应能量变化的是___________填字母。
  
(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：
  
图中①和②分别为___________、___________填“吸收”或“释放”，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是___________。
(3)如下图所示：按照构成原电池的基本要素来看，的作用是填字母，下同___________，稀硫酸的作用是___________。
负极反应物     负极材料      正极反应物    正极材料   离子导体   电子导体
  
(4)根据上图回答下列问题：
①在原电池中，片上发生___________反应填“氧化”或“还原”片上发生的电极反应式为___________。
②外电路中电子流向___________极填“正”或“负”，下同，内电路溶液中移向___________极。
③能证明化学能转化为电能的实验现象为___________。
(5)某原电池的总反应为，该原电池正确的组成是___________。
    
  
  
  
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D

参考答案：
1．C
【详解】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
B．浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；
C．铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；
D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D错误；
故选C。

2．C
【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；
综上所述，本题选C。

3．C
【分析】放电时，N电极上Zn发生失电子的氧化反应转化成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，N电极为负极；M电极上MnO2发生得电子的还原反应转化成ZnxMnO2，电极反应为MnO2+2xe-+xZn2+= ZnxMnO2，M电极为正极；据此作答。
【详解】A．放电时，电子由负极（N电极）经外电路流向正极（M电极），电子不通过电解质溶液，A项错误；
B．放电时，溶液中的阳离子Zn2+向正极（M电极）移动，B项错误；
C．若该装置外电路有1mol电子转移，N电极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，N电极质量减少32.5g，M电极的电极反应为MnO2+2xe-+xZn2+= ZnxMnO2，M电极质量增加32,5g，C项正确；
D．充电时为电解原理，M电极为阳极，电极反应为ZnxMnO2-2xe-=MnO2+xZn2+，D项错误；
答案选C。
4．B
【详解】A．根据图中信息电子铜N向P移动，则N 负极即a处为负极，通入燃料即通入氢气，b处通入氧气，故A错误；
B．燃料作负极，氧化剂氧气作正极，则通入O2的电极为电池的正极，故B正确；
C．该电池是碱性燃料电池，则通入H2的电极发生反应：H2−2e－＋2OH－＝2H2O，故C错误；
D．导线中每通过1mole－，需要消耗0.25mol氧气即5.6 LO2(标况)，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．C
【详解】根据反应，铁单质化合价升高，失去电子，作原电池负极，铁离子化合价降低，在正极材料上得到电子变为亚铁离子，而正极材料是活泼性比铁弱的金属或则石墨电极，溶液中电解质是含铁离子的盐溶液，比如氯化铁或硫酸铁，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
6．B
【分析】由装置构造可知，在微生物作用下转化为，该侧电极为负极，右侧电极为正极，氧气在正极得电子生成水，电解质溶液中氢离子通过质子交换膜由负极区进入正极区 据此分析解答。
【详解】A．微生物促进了转化为，该过程中存在电子转移，故A正确；
B．正极反应为：，没有生成，故B错误；
C．由以上分析可知质子通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；
D．由以上分析可知正极反应为：，故D正确；
故选：B。
7．D
【分析】该装置为浓差电池，浓硝酸铜溶液中通过阴离子交换膜向稀溶液迁移，最终两极区溶液的浓度趋于一致，由原电池中阴离子向负极移动，则为负极，为正极；
【详解】A．根据分析可知，为正极，放电时铜离子得电子生成铜，电极反应式为：，则电极质量增大，A错误；
B．为负极，为正极，由正极的电势大于负极，则电势：b>a，B错误；
C．阴极区即负极区，铜失电子生成铜离子，电极反应式为，当电路中通过2mol电子时，生成1mol铜离子，同时有2mol硝酸根离子进入，溶液质量增加(64+144)g，C错误；
D．由图可知，铜离子浓度大的一极做正极，表现氧化性，铜离子浓度小的一极做负极，Cu表现还原性，因此增大而的氧化性随之增强，Cu的还原性减弱，D正确；
故选：D。
8．D
【分析】该电池为乙醇的酸性燃料电池，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e－＝2CO2↑+12H+，通氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应HNO3+3e－+3H+＝NO↑+2H2O，后续反应4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，可知HNO3在正极起催化作用，据此分析解答。
【详解】A．结合分析可知，硝酸为正极催化剂，故A正确；
B．负极发生电极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e－＝2CO2↑+12H+，工作时pH减小，故B正确；
C．由分析可知，正极发生反应HNO3+3e－+3H+＝NO↑+2H2O，后续反应4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，故C正确；
D．由分析可知，通入乙醇的一极为负极，发生电极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e－＝2CO2↑+12H+，1molCH3CH2OH被完全氧化时转移12mol电子，1mol氧气得到4mol电子，则有3molO2被还原，故D错误；
故选D。
9．D
【分析】燃料电池中，通入氧气的电极为正极，在碱性条件下，发生的电极反应为，，加入燃料肼的电极为负极，发生反应，该反应的总电极反应式为，N2H4+O2=N2+2H2O。
【详解】A．任何实用电池都不可能将化学能完全转变为电能，A错误；
B．由图可知放电时负极反应消耗，pH减小，B错误；
C．由分析可知，负极反应式是，C错误；
D．该电池放电总反应是，即负极消耗的NaOH与正极生成的NaOH物质的量相等，D正确；
故答案为D。
10．B
【详解】A．由于从左边移动到右边，故左边为阴极，故Pd(a)电极接外电源负极，A项正确；
B．由于a、b两极上都有 参与反应，当电子转移数为2mol时，a、b两极各有1mol被加氢还原，故若有1mol 被加氢还原，电子转移数为1mol，则通过阴离子交换膜的的数目为1，B项错误；
C．Pd(b)电极上所发生的电极反应方程式为，C项正确；
D．当外电路流过的电子数为1mol，则Ⅱ室中少了1mol D和1mol共20g，Ⅲ室增加1mol并减少1molH，共增加17g，，D项正确；
答案选B。
11．D
【详解】A．X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，A正确；
B．为碳棒，开关K置于N处时，形成电解池，X为阳极，发生氧化反应，B正确；
C．为碳棒，开关K置于N处时，形成电解槽，铁是阴极，发生的是还原反应，铁不会失去电子，所以几乎不会腐蚀，C正确；
D．检验亚铁离子应该用K3[Fe(CN)6]溶液，D错误；
故选D。
12．C
【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，则a极为负极，b极为正极。
【详解】A．由上述分析可知，a极为负极，负极发生氧化反应，选项A正确；
B．由上述分析可知，b极为正极，选项B正确；
C．K2CO3溶液作为电解质溶液，用于传导离子形成闭合回路，不能传导电子，选项C错误；
D．氢氧燃料电池可以连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能，能量转化率高，且不污染环境，选项D正确；
答案选C。
13．CD
【详解】A．该电池为原电池，在A极放电，说明电极A为负极，发生氧化反应，电极B为正极，发生还原反应，A项错误；
B．制氨过程中，带正电的原子团向正极移动，B项错误；
C．电极B的反应式为，C项正确；
D．电流由电极B经外电路流向电极A，D项正确；
故选CD。
14．BD
【分析】从图中可以看出，左侧Pt电极通入酒精等，为燃料电池的负极；右侧Pt电极通入O2，为燃料电池的正极。
【详解】A．燃料电池属于原电池，原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+在电池工作时向O2所在的铂电极(正极)移动，A正确；
B．电池工作时，电子只能沿导线移动，不能经过电解质溶液，所以电子不可能由呼气的铂电极经电解质溶液流向O2所在的铂电极，B不正确；
C．微电池工作时，被测气体中酒精的含量越高，酒精失去电子的数目越多，产生的电流越大，所以处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，C正确；
D．从图中可以看出，电池工作时，负极酒精转化为醋酸，所以该电池的负极反应式为：，D不正确；
故选BD。
15．(1)不相同
(2)负
(3) 负
(4)电极活泼性强弱有关，电解液种类有关
(5)
(6) 减弱
(7)1.6

【详解】（1）实验1中电流表偏向Al，则说明Al为正极，实验2中电流表偏向Cu，则说明Cu为正极，Al为负极，因此实验1、2中Al电极的作用是不相同；故答案为：不相同。
（2）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验3中石墨为正极，铝为负极，Al失去电子变为铝离子；故答案为：负。
（3）根据实验1、2分析电流表偏向正极，因此实验4中Mg为正极，Al为负极，该原电池为碱性电池，铝失去电子和氢氧根结合生成偏铝酸根，则铝电极的电极反应式：；故答案为：负；。
（4）根据以上实验结果，通过实验1、2、3说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电极活泼性强弱有关，通过实验1、4说明在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到与电解液种类有关；故答案为：电极活泼性强弱有关，电解液种类有关。
（5）假设使用的“燃料”是氢气()，根据图中信息得到a为负极，b为正极，b电极氧气得到电子变为氢氧根，则b极的电极反应式为；故答案为：。
（6）假设使用的“燃料”是甲烷()，甲烷在负极失去电子，和氢氧根结合得到碳酸根，则通入甲烷气体的电极反应式为：，电池工作一段时间后，根据总反应方程式，则电解液的碱性将减弱；故答案为：；减弱。
（7）若消耗标准状况下的甲烷4.48L即物质的量为0.2mol，假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式，则转移电子的数目为1.6；故答案为：1.6。
16．(1) 正 O2+4H++4e－=2H2O A 22.4L 4
(2) a 由a向b

【详解】（1）①葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，燃料为负极，氧化剂为正极，则A为生物燃料电池的正极；故答案为：正。
②该燃料电池传递氢离子，则正极反应式为O2+4H++4e－=2H2O；故答案为：O2+4H++4e－=2H2O。
③放电过程中，根据“同性相吸”，则H+向正极即A极区迁移；故答案为：A。
④在电池反应中，每消耗1mol氧气，转移4mol电子，1mol葡萄糖变为二氧化碳转移24mol电子，生成6mol二氧化碳，则理论上生成二氧化碳1mol，标准状况下的体积是22.4L，通过外电路的电子是4mol；故答案为：22.4L；4。
（2）①根据图中信息CO为燃料，作负极，空气中氧气是氧化剂，作正极，根据“同性相吸”，因此工作时，O2-电极负极即a移动；故答案为：a。
②电子从负极经外电路移向正极，因此电子在外电路中通过传感器的流动方向是a向b；故答案为：a向b。
17．(1)H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-11kJ·mo1-1
(2) 负极 铜 有气泡产生 Fe-2e-=Fe2+ 2.24

【详解】（1）根据焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，则反应③的焓变=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2×299kJ·mol-1=-11kJ·mol-1，反应③的热化学方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H=-11kJ·mo1-1；
（2）①铁活泼性强于铜，铁作负极，铜为正极，溶液中阳离子移向正极；则H+向铜电极方向移动；
②正极上氢离子得到电子生成氢气，则现象是有气泡产生，负极铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；
③生成氢气的电极反应为2H++2e-=H2↑，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成氢气为0.1mol，则在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
18．(1)a
(2) 吸收 释放 反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量
(3)
(4) 氧化 正 负 片上有气泡或电流表指针发生偏转
(5)AC

【详解】（1）放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，故选a；
（2）断键需要吸收能量、形成化学键放出能量，图中①和②分别为吸收能量、释放能量；当反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量，该反应为放热反应；
（3）按照构成原电池的基本要素来看，失去电子发生氧化反应，电子从锌极流出，锌为负极材料、负极反应物、电子导体，故选abf；稀硫酸中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，且稀硫酸作为电解质溶液导电，故其作用是ce；
（4）①在原电池中，失去电子，发生氧化反应；Cu片上氢离子得到电子生成氢气，发生的电极反应式为。
②外电路中电子由负极流向正极，内电路溶液中阴离子向负极迁移，故移向负极；
③能证明化学能转化为电能的实验现象为片上有气泡或电流表指针发生偏转；
（5）由总反应可知，锌为负极，正极上铜离子得到电子发生还原反应生成铜，则电解质溶液为硫酸铜溶液，故选AC。