2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-+-沉淀溶解平衡

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练题-+-沉淀溶解平衡，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练题--沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·全国·统考高考真题）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。    
下列说法错误的是
A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
2．（2023秋·福建福州·高三福州三中校考期末）为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是

A．①中浊液中存在平衡：
B．②中溶液变澄清原因：
C．③中颜色变化说明有AgCl生成
D．该实验可以证明沉淀可以转化为AgCl沉淀
3．（2023春·山东青岛·高三统考期末）常温下，，，。下列说法正确的是
A．氨水加水稀释过程中，逐渐减小
B．利用溶液呈中性的性质，可证明溶于铵盐溶液的原理为结合，促使平衡正向移动
C．等体积等的与溶液中和氨水的能力：
D．浓度均为的与溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者>后者
4．（2022秋·云南昆明·高三云南师大附中校考阶段练习）常温下，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是

A．曲线a表示Cu2+在饱和溶液中的变化关系
B．向Fe2+和Cu2+混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Fe2+先沉淀
C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，不可以转化为Y点对应的溶液
5．（2023秋·天津·高三校联考期末）某温度下，向10mL溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。已知：，该温度下，。下列有关说法正确的是

A．溶液中：
B．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的为b点
C．向100mL、均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀
D．该温度下，
6．（2023·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

B
室温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液
出现白色沉淀

C
将溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
的溶度积比的大
D
将稀硫酸与反应产生的气体不断通入与的浊液中
白色沉淀逐渐变为黑色沉淀


A．A B．B C．C D．D
7．（2023·湖南永州·高三湖南省祁阳县第一中学校考阶段练习）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
实验
实验操作
实验现象
1
用pH试纸测定溶液的pH
pH约为8
2
向溶液中加入过量溶液
析出白色沉淀
3
常温下，将等体积等物质的量浓度与NaCl溶液混合
析出晶体
4
向溶液中加入溶液，加热
有气泡产生
下列有关说法正确的是
A．实验1
B．实验2反应静置后的上层清液中有
C．实验3静置后的上层清液中有
D．实验4中产生的气体是
8．（2023秋·四川成都·高三统考期末）牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的，含氟牙膏中的可将其自发转化为，从而保护牙齿。下列说法错误的是
A．的溶解度大于
B．食物在口腔中分解产生的有机酸会破坏的溶解平衡
C．高氟地区的人群以及6岁以下的儿童不宜使用含氟牙膏
D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿
9．（2023秋·陕西汉中·高三统考期末）有关下列图像的分析正确的是

A．图①表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化
B．图②中a、b曲线分别表示反应在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图③说明酸HA是比酸HB更弱的酸
D．图④表示AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线，在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使c点变到b点
10．（2023秋·山东德州·高三统考期末）下列实验操作和相应解释及结论均正确的是

实验操作
解释及结论
A
常温下，用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，结果均为7
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
B
取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液。前者产生白色沉淀，后者溶液变蓝
证明与水的反应存在限度
C
室温下，用pH计测量NaHA溶液的pH为5.2

D
向溶液中滴入2mL溶液，有白色沉淀生成，再加入溶液，有黑色沉淀生成
，发生了沉淀转化
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·山西运城·高三统考期末）下列实验事实和所对应实验结论均正确的是
选项
实验事实
实验结论
A
催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂一定不参与化学反应
B
CH3COONH4溶液呈中性
CH3COONH4不水解
C
配制FeCl3溶液时加入盐酸
盐酸可以抑制Fe3+的水解
D
AgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀产生
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·山西临汾·高三统考开学考试）下列操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作
A
比较和的酸性
测定同浓度的溶液和溶液的pH
B
配制浓溶液
固体溶于水，并加入少量铁粉
C
比较与的大小
向溶液中滴入5滴NaCl溶液，再滴入5滴KI溶液
D
排出酸式滴定管尖嘴中的气泡
打开活塞，快速放液
A．A B．B C．C D．D

二、多选题
13．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
B．的数量级为
C．上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀
D．的平衡常数为
14．（2023·全国·高三专题练习）常温下，向1000.045溶液中逐滴加入1溶液。y［表示“溶液中与之和”］随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知25℃时，，整个过程中忽略溶液体积的变化，视其保持100不变。下列说法正确的是

A．b点对应的溶液中
B．在滴加溶液的过程中，先增大后减小
C．在滴加溶液的过程中，混合溶液的先增大后减小
D．b点之后继续滴加溶液，y又会增大

三、非选择题
15．（2022秋·广东江门·高三统考期末）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。
(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式： 。
(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：
①该溶液中 (填“>”、“Ksp时，就会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，选项D不正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．氨水加水稀释过程中，铵根离子浓度减小，电离常数不变，逐渐增大，A错误；
B．利用溶液呈中性的性质，排除了溶液呈酸性使溶解，可证明溶于铵盐溶液的原理为结合，促使平衡正向移动，B正确；
C．等体积等的与溶液，电离常数小，浓度更大，故中和氨水的能力：，C错误；
D．由电荷守恒可知，溶液中存在，溶液中存在，由于在常温下，则次氯酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液中大于溶液中，，则溶液中阳离子浓度较大，浓度均为的与溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者小于后者，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．从图中可以看出，pH=10时，都能生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，但此时a曲线中M2+浓度比b曲线中M2+浓度小，因为该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，所以曲线a表示Cu2+在饱和溶液中的变化关系，A正确；
B．未指明混合溶液中亚铁离子和铜离子的物质的量浓度是否相同，无法确定哪个阳离子先沉淀，B不正确；
C．由pH=10可计算出，Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，Ksp[Fe(OH)2]=10-7.1×(10-4)2=10-15.1，当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=10-15.1:10-19.7，=104.6:1，C正确；
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，必然会使溶液中c(Cu2+)减小，所以不可以转化为Y点对应的溶液，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．溶液中，根据物料守恒可知：，A错误；
B．a点溶质主要是，c点溶质主要是，Cu2+或S2﹣均能水解，水解时能促进水的电离，b点溶质主要是NaCl，水的电离没有被促进，所以b点水的电离程度最小，B错误；
C．由D可知，K(ZnS)>K(CuS)，同浓度的 Zn2＋、Cu2＋混合溶液中逐滴加入溶液时， Cu2＋先沉淀，C错误；
D．由题图可知，当V(Na2S溶液)=10mL时，与恰好完全反应，此时c(Cu2+)=c(S2﹣)=10-17.7mol·L-1，则K(CuS)=c(Cu2+)·c(S2﹣)=10-17.7×10-17.7=10-35.4，约为4×10-36，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．根据题中描述可知黄色沉淀为，另一支试管中无明显现象，说明没有析出，证明，正确；
B．和均为白色沉淀，根据该实验现象不能判断出二者的的相对大小关系，错误；
C．对于组成类似(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质，溶度积大的易转化为溶度积小的，错误；
D．稀硫酸与反应可产生，通入与的浊液中，虽然白色沉淀变成黑色沉淀，但因溶液中存在，也可与反应产生沉淀，不能说明，错误；
故选A。
7．A
【详解】A．溶液是弱酸弱碱盐，pH=8，说明，则，A正确；
B．沉淀析出后的溶液是的饱和溶液，故有，B错误；
C．与NaCl混合时析出了晶体，溶液中的电荷守恒式为，由于析出晶体，则溶液中，故，C错误；
D．溶液中与反应在加热条件下生成，D错误；
答案选A。
8．A
【详解】A．牙齿表面釉质层的主要成分是难溶的Ca5(PO4)3OH，含氟牙膏中的F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿,说明Ca5(PO4)3F溶解度更小，性质更稳定，A错误；
B．食物在口腔中分解产生的有机酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离的OH-发生反应，破坏Ca5(PO4)3OH电离的平衡，B正确；
C．高氟地区的人群不宜使用含氟牙膏，容易产生氟斑牙，6岁以下的儿童吞咽功能不够熟练，牙缝容易残留较多牙膏，不易用含氟牙膏，C正确；
D．坚持饭后刷牙能有效预防龋齿，及时清理食物残渣，有利于保护牙齿，D正确；
故答案为：A。
9．B
【详解】A．平衡时减小氨气浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，A错误；
B．催化剂不会影响平衡状态，B正确；
C．稀释相同倍数时HA的pH变化大，则HA的酸性强于HB，C错误；
D．在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，Br-浓度增大，平衡逆向移动，Ag+浓度减小，不能使c点变到b点，D错误；
故选B。
10．C
【详解】A．能双水解，促进水的电离，浓度小的溶液水解程度大，故同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度不同，A错误；
B．产生白色沉淀说明存在Cl-，溶液变蓝说明存在Cl2将I-氧化为I2，由于Cl2部分溶于水，故不能说明Cl2与水反应存在限度，B错误；
C．NaHA溶液的pH为5.2，说明HA-的电离程度大于水解程度，则有Ka2＞Kh，Kh =，故有，C正确；
D．Na2S过量，可与CuSO4反应生成黑色沉淀，不能说明存在沉淀转化，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．虽然催化剂的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变，但大多数催化剂都要参与化学反应，A不正确；
B．CH3COONH4在水溶液中发生双水解反应，但由于醋酸与一水合氨的电离常数大致相等，所以溶液呈中性，B不正确；
C．FeCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中会发生水解，所以配制FeCl3溶液时加入盐酸，抑制FeCl3水解，C正确；
D．AgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀产生，表明有一部分AgCl转化为AgI，从而说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D不正确；
故选C。
12．D
【详解】A．比较和的酸性，可测定同浓度的溶液和溶液的pH，A不合理；
B．配制浓溶液应将固体溶于稀盐酸中，再适当稀释，以抑制亚铁离子水解，并加入少量铁粉，B不合理；
C．实验中过量，不能确定是否存在转化为，C不合理；
D．排出酸式滴定管尖嘴中的气泡的方法是打开活塞，迅速放出液体以冲出气泡，使尖嘴部分充满溶液，D合理；
故选：D。
13．BC
【详解】A．曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成沉淀，不能生成沉淀，故A错误；
B．由图可知，，故的数量级为，故B正确；
C．，上述、溶液等体积混合后滴加溶液，Cl-所需最小的银离子浓度为，所需最小的银离子浓度为，故Cl-所需最小的银离子浓度更小，故先生成沉淀，故C正确；
D．的平衡常数为，故D错误；
故选BC。
14．AD
【详解】A．b点加入Na2SO4溶液的体积为4.5mL，加入的Na2SO4物质的量与原溶液中CaCl2物质的量相等，此时是CaSO4的饱和溶液，，形成CaSO4沉淀消耗Ca2+、的物质的量相同，则b点对应的溶液中，A项正确；
B．刚开始滴加Na2SO4溶液时不形成CaSO4沉淀，逐渐增大，a点时c(Ca2+)与之和达到最大值，a点后Ca2+开始沉淀， c(Ca2+)逐渐减小，但不变，所以逐渐增大，B项错误；
C．CaCl2溶液和Na2SO4溶液均呈中性，反应后溶液也呈中性，所以溶液的pH始终不变，C项错误；
D．向b点CaSO4饱和溶液中继续滴加Na2SO4溶液，增大，平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+(aq)逆向移动，根据勒夏特列原理，溶液中c(Ca2+)与之和会增大，D项正确；
答案选AD。
15．(1)
(2)
(3) < 溶液显酸性，说明离子的电离程度大于其水解程度，电离生成的大于水解生成的
(4) 1：6 6

【详解】（1）溶液跟溶液混合，两者发生完全双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，故答案为：；
（2）溶液与溶液等体积混合，两者恰好我完全反应生成MCl，反应后溶于呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，水解显酸性，则MOH为弱碱， MOH的电离方程式为：，故答案为：；
（3）溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶于显酸性，因在溶液中存在：和，电离显酸性，水解显碱性，由溶液最终显酸性可知的电离程度大于其水解程度，则电离生成大于水解生成的；故答案为：Ka1(苯甲酸)>Ka1(碳酸)，所以酸性c＞a＞b，答案： c＞a＞b；
（2）a．通入氯气，氯气和水反应生成HCl、HClO，溶液呈酸性，a不符合题意；b．钠和H+反应 放出氢气，水的电离平衡向右移动，c（OH-）增大，溶液呈碱性 ，b符合题意；c．加热至90℃，水电离平衡右移，溶液呈中性，c不符合题意；d．加入Na2CO3固体，CO和H+反应，c（OH-）增大，溶液呈碱性 ，d符合题意，故答案选bd；
（3）H3PO4三元弱酸，分步电离H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO，答案：H3PO4H++H2PO、H2POH++HPO、HPOH++PO；
（4）可乐中溶解的二氧化碳为酸性物质，使平衡：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向沉淀溶解的方向移动，导致Ca5(PO4)3(OH)被破坏，造成龋齿，答案：可乐中溶解的二氧化碳为酸性物质，使平衡：Ca5(PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)向沉淀溶解的方向移动，导致Ca5(PO4)3(OH)被破坏，造成龋齿；
（5）①由图示可知，当溶液pH由11到14时，HPO逐渐减小，PO逐渐增大，发生反应的离子方程式为HPO +OH-=PO+H2O；②观察图表信息，当c()=，=10-2mol/L，=，pH=3时，溶液中=0.1；答案：HPO +OH-=PO+H2O；0.1。