2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练题---盐类的水解
一、单选题
1．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
2．（2023·上海·统考模拟预测）0.1 mol·L NaOH溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl溶液中，其pH随滴入NaOH溶液体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是
  
A．b点： B．c点：
C．a、d点溶液混合后为酸性 D．水的电离程度：d>c>b>a
3．（2023春·河南濮阳·高三统考期末）可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室可利用的水解反应制取()的水解分三步，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为；    。下列有关说法错误的是
A．实验室配制溶液时可将加入水中并加热
B．将缓慢加入大量水中有利于提高的转化率
C．实验后期加入少量氨水有利于提高的产率
D．水解时会发生反应
4．（2023·江苏盐城·盐城中学校考二模）下列有关物质的性质与用途的对应关系正确的是
A．N2性质不活泼，可作为粮食保护气 B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．N2H4的熔沸点较低，可用作火箭推进剂 D．NH4Cl受热易分解，可用作铁的除锈剂
5．（2023·河北·校联考三模）根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI－淀粉溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+＞I2
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X一定具有强氧化性
C
室温下，用pH计测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH=9
HS-的电离平衡常数小于于其水解平衡常数
D
同物质的量浓度同体积的NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀
结合H+能力：AlO＞CO
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·四川成都·成都七中校考模拟预测）常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是
A．遇KSCN变红色的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．pH＝0的溶液中：、、、
D．在溶质为溶液中：、、、
7．（2021秋·江苏南通·高三海门中学校考期末）室温下，通过下列实验探究一定浓度Na2CO3溶液的性质。
实验1：向溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色：
实验2：向实验1所得溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅，无气体产生；
实验3：向溶液中通入过量的CO2，无明显现象；
实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．实验l说明Na2CO3溶液中存在OH-
B．实验2中溶液红色变浅的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑
C．由实验3可以推测Na2CO3与CO2没有发生反应
D．实验4中发生反应的离子方程式为：CO+Ba2+= BaCO3↓
8．（2023·河南·校联考模拟预测）食用级NaHSO3产品用作防腐剂、抗氧化剂等。根据常温时下列实验得到的粒子浓度关系正确的是
实验
实验操作和现象
粒子浓度的关系
①
向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红
c(Na+) >c( ) >c() >c(H2SO3)
②
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液
c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1
③
向0.1  mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7
c() +c()=c(Na+)
A．①③ B．②③ C．①② D．①②③
9．（2023·河南·校联考模拟预测）氯化铁是实验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
实验室配制FeCl3溶液
称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释至所需浓度
B
检验配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+
向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液颜色的变化
C
制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体
煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴别所得物质和氯化铁溶液
D
验证铁离子的氧化性
向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几滴KSCN溶液，未出现红色
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·江西上饶·校联考二模）25°C时，向20mL 0.10mol·L－1的一元酸HA (Ka=1.0×10－2) 中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
  
A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)
B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1
C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)
D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)
11．（2023·江苏扬州·统考三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用pH试纸测得：溶液的pH约为9，溶液的pH约为8
电离出的能力比的强
B
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
的氧化性比的强
C
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有
D
向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜
蔗糖未水解
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·四川德阳·高三德阳五中校考阶段练习）常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，若，则所得溶液中、、与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．M点时，
B．时，
C．常温下，的数量级为
D．随pH的升高而增大
13．（2023秋·湖北武汉·高三武汉市育才高级中学校联考期末）时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是
  
A．的
B．②对应的是的变化曲线
C．在y点时，
D．的溶液中：
14．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．的水解方程：
B．铜与稀硝酸反应：
C．向含的溶液中加入含的溶液：
D．溶液中吸收少量[已知：：

二、非选择题
15．（2021秋·北京海淀·高三校考期中）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
Kb=1.8×10-5
(1)NH3·H2O的电离方程式是 ，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH-)为 (列出算式即可)。
(2)下列方法中可以使0.10 mol/L醋酸溶液中 CH3COOH电离程度增大的是___________(填字母序号)。
A．加水稀释 B．微热溶液
C．滴加少量浓氢氧化钠 D．加入少量醋酸钠晶体
(3)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a．开始反应时的速率：A ＜ B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A ＞ B
(4)常温下， CH3COONa溶液呈 性(填“酸”、“碱”、“中”)，请用化学用语解释 。该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)25℃时，物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH3COONa NaClO(填“＞”、“＜”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因 。
(6)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是 ，结合所给数据说明生成该产物的理由 。
16．（2021秋·吉林长春·高三校考期中）已知：

H2CO3
HF
HCN
K或Ka1
4.3×10-7
7.2×10-4
4.9×10-10
Ka2
5.6×10-11


(1)在相同浓度的H2CO3和HF的溶液中，用“>”“”“b>a，故D正确；
故选D。
3．A
【分析】SbCl3加水的总反应方程式为：，分步骤为：SbCl3+H2OSbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H2OSd2O3•H2O +2HCl；Sd2O3•H2O= Sd2O3+H2O。
【详解】A．根据，水解反应是吸热反应，实验中可加热以促进水解，配制溶液时将加入水中并加热不能制得溶液，故A错误；
B．将缓慢加入大量水中有利于水解完全，有利于提高的转化率，故B正确；
C．后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3+2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，故C正确；
D．根据分析，水解时会发生反应，故D正确；
故选：A。
4．A
【详解】A．氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，一般不与物质发生反应，可用作保护气，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，与其还原性无关，B不正确；
C．N2H4在空气中燃烧或与过氧化氢H2O2反应时，能生成大量气体（N2和水蒸气），因此可用作火箭燃料，与其熔沸点较低无关，C不正确；
D．因为NH4Cl在水中电离出的，水解使溶液显酸性，因此可作为铁的除锈剂，与其受热易分解无关，D不正确。
答案选A。
5．B
【详解】A. 向溶液中滴加一淀粉溶液，发生反应，淀粉遇变蓝，说明氧化性：，故A正确；
B. 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，白色沉淀可能为或，X可能为氨气或氯气等，不具有强氧化性，具有强氧化性，故B错误；
C. 室温下，溶液的，说明溶液呈碱性，则的电离程度小于其水解程度，即的电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；
D. 同物质的量浓度同体积的溶液与溶液混合，产生白色沉淀，发生反应，说明结合能力：，故D正确。
故选B。
6．B
【详解】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有三价铁，双氧水会被三价铁催化分解，A错误；
B．说明溶液显酸性，在酸性条件下四种离子均可大量存在，B正确；
C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液， 会和氢离子反应生成硫单质和二氧化硫，和氢离子会生成弱电解质，二价铁和次氯酸根离子也会发生氧化还原反应， C错误；
D．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．能够使酚酞变红色，说明溶液中存在OH-离子，是由于碳酸根离子水解生成了OH-离子，故A正确；
B．因为加入少量的盐酸生成碳酸氢根离子，没有气体放出，正确的方程式为：，故B 错误；
C．CO2与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C错误；
D．实验3得到的溶液是NaHCO3溶液，与少量的氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】NaHSO3溶液中存在 电离平衡 和水解平衡过程，、、；向蓝色石蕊试纸上滴入2滴0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液，试纸变红，证明0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液呈酸性，，溶液中电离大于水解，故c(Na+) > c( ) >c() >c(H2SO3)，①正确；
向10 mL0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，两溶液等体积混合，混合后溶液中钠离子浓度降为原来的一半，则c(Na+)=0.1 mol ·L-1，c(OH-)=0.05 mol ·L-1，根据题意c() +c( ) +c(H2SO3)=c(OH-)，故c(Na+)-c() -c( ) -c(H2SO3) =0.05 mol ·L-1，②正确；
向0.1 mol ·L-1NaHSO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液至pH=7，溶液中存在电荷守恒，溶液pH=7，即，则，故③错误。
故选C。
9．A
【详解】A．配制FeCl3溶液时加入HCl抑制水解，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，B错误；
C．制备氢氧化铁胶体，向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误；
D．F－与Fe3+反生成更为稳的无色，滴入SCN-后，Fe3+无法与SCN-结合，与氧化性无关，D错误；
故答案为：A。
10．C
【分析】由图可知，a点溶液pH为2，由HA的电离常数Ka==1.0×10—2可知，溶液中A—离子浓度与HA的浓度相等，则反应所得溶液为NaA和HA的混合溶液；由电离常数Ka=可知，NaA的水解常数为Kh====1.0×10－12，由图可知，b点溶液pH为12，则溶液中A—离子浓度是HA的浓度的1010倍，反应所得溶液为NaA和NaOH的混合溶液。
【详解】A．由分析可知，a点为A—离子浓度与HA的浓度相等的NaA和HA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)，溶液中钠离子浓度为≠0.1mol/L，则溶液中c (H+) +0.1≠c (HA) +c (OH－)，故A错误；
B．由分析可知，b点为NaA和NaOH的混合溶液，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度小于10－2 mol/L，故B错误；
C．若溶液中离子浓度的关系为c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，溶液中阳离子的电荷总数大于阴离子电荷总数，不符合电荷守恒的原则，所以滴加氢氧化钠溶液过程中，溶液中不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)，故C正确；
D．由图可知，c点时溶液pH为7，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，则由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(A—)+ c(OH—)可知，溶液中离子浓度的关系为c (Na+) =c (A－) >c (H+) =c (OH－)，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．应该用pH试纸测定浓度相同的CH3COONa和NaNO2溶液，浓度不同无法判断，故A错误；
B．Br2把碘离子氧化为碘单质，I2遇淀粉变蓝色，溴的氧化性大于碘，故B正确；
C．X溶液中也可能本来就有Fe3+，不一定含有Fe2+，故C错误；
D．银镜反应应该在碱性条件下进行，要先加入氢氧化钠溶液中和硫酸至溶液呈碱性，再加入银氨溶液，故D错误；
答案选B。
12．A
【分析】由pH=1.3计算；同理由pH=4.3计算，Ka2=10-4.3。
【详解】A．M点的电荷守恒式为c()+2c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又c()=c()，电荷守恒式变形为3c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。由于该溶液呈酸性则c(H+)> c(OH-)，所以3c()>c(Na+)，A项正确；
B．由图看pH=x时，由图可知，c()>c(H2C2O4)=c()，B项错误；
C．Ka2=10-4.3，Ka2(H2C2O4)的数量级为10−5，C项错误；
D．，该式子为常数不随pH发生变化，D项错误；
故选A。
13．C
【分析】中加入氢氧化钠溶液，开始时最多，所以①表示的变化，随着NaOH的加入，的浓度逐渐增大，故③表示，当减少时，增多，故②表示。
【详解】A．，①和③的交点为和浓度相等的点，则，A正确；
B．见分析，随着NaOH的加入，的浓度逐渐增大，故③表示，当减少时，增多，故②表示，B正确；
C．根据电荷守恒，，y点，，pH=8，所以，故，C错误；
D．的溶液中，，当①和③存在交点时，和浓度相等，，，y点， ，电离大于水解，所以，D正确；
故选C。
14．D
【详解】A．硫氢化钠中硫氢根离子水解可逆，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误；
C．含的溶液中加入含的溶液反应生成1mol氢氧化铝和1.5mol硫酸钡和0.5mol硫酸铵，C错误；
D．根据电离平衡常数分析，碳酸钠溶液中吸收少量氯气，反应生成碳酸氢钠和氯化钠和次氯酸钠，D正确；
故选D。
15．(1) NH3·H2ONH+OH- mol/L
(2)ABC
(3)ab
(4) 碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性 c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
(5) ＜ CH3COO-水解平衡常数Kh1=，ClO-水解常数为Kh2=，ClO-水解程度大，碱性强
(6) ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO Ka1 (H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO)，酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO，利用酸性强的制取酸性弱的，得到产物是HClO、HCO

【详解】（1）NH3·H2O为弱碱，在水中部分电离，其电离方程式为NH3·H2ONH+OH-；根据一水合氨的的电离方程式，c(NH)≈c(OH-)，根据电离平衡常数，Ka==，c(OH-)==mol/L；故答案为NH3·H2ONH+OH-；mol/L；
（2）CH3COOH属于弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，
A．加水稀释，组分浓度减小，根据勒夏特列原理，促进电离，醋酸的电离程度增大，故A符合题意；
B．弱电解质的电离是吸热过程，微热溶液，促进电离，电离程度增大，故B符合题意；
C．滴加少量的浓氢氧化钠，消耗H+，促进电离，故C符合题意；
D．加入醋酸钠晶体，c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，故D不符合题意；
答案为ABC；
（3）a．醋酸、盐酸的pH相同，两种溶液中c(H+)相等，因此开始反应时的速率相等，即A=B，故a说法错误；
b．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比盐酸浓度大，开始反应后，醋酸溶液中c(H+)比盐酸多，反应速率快，因此放出等量氢气所需要的时间A＜B，故b说法错误；
c．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比盐酸浓度大，两种溶液分别与足量的镁条反应，醋酸产生的氢气体积多，即A＞B，故c说法正确；
答案为ab；
（4）醋酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解，其水解方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；盐类水解程度比较微弱，因此醋酸钠溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故答案为碱；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；
（5）CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-水解平衡常数Kh1=，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解常数为Kh2=，Kh2＞Kh1，等物质的量浓度两种溶液中NaClO溶液的pH大；故答案为＜；CH3COO-水解平衡常数Kh1=，ClO-水解常数为Kh2=，ClO-水解程度大，碱性强；
（6）根据表中数据可知电离平衡常数大小顺序是H2CO3(Ka1)＞HClO＞HCO，次氯酸钠溶液中通入少量的CO2，其离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO；故答案为ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO；Ka1 (H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(HCO)，酸性强弱为H2CO3＞HClO＞HCO，利用酸性强的制取酸性弱的，得到产物是HClO、HCO。
16．(1) < >
(2)CO>CN->HCO>F-
(3)HF>H2CO3>HCN>HCO
(4)CN-+H2O+CO2=HCN+HCO

【解析】（1）
由表格中的数据可知，HF的电离常数大，故c(H+)：H2CO3c(CO)；
（2）
电离常数越小，其电离出阴离子结合氢离子的能力越强，根据表格中的数据可知HCO、CO、F-、CN-结合质子能力：CO>CN->HCO>F-；
（3）
对于弱酸来说，电离常数越大，其酸性越强，根据表格中的数据可知，H2CO3、HCO、HF、HCN酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HCN>HCO；
（4）
由表格中的数据可知，碳酸的一级电离常数大于HCN的电离常数，碳酸的二级电离常数小于HCN的电离常数，则将足量的二氧化碳通入到NaCN溶液中的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO。
17．(1) 1 10
c(NH)>c(H+)>c(OH-)

【详解】（1）①0.05mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，其pH为1。
②pH=11的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol/L；加水稀释10倍，c(OH-)=10-4mol/L、c(H+)=10-10mol/L，其pH为10。
③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，醋酸有剩余，混合后的pHc(NH)>c(H+)>c(OH-)。
18．(1)等于
(2)大于
(3)B
(4) 乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
(5)a
(6)CO、HCO、A-

【详解】（1）温度升高水解程度增大，若是甲判断正确，恢复原温度pH不变，pH=8.3；
（2）溶液pH增大，因此应推断出Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的；
（3）若NaHCO3受热分解生成Na2CO3，加入BaCl2溶液生成BaCO3，可以推测乙的判断正确；
（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，因为常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以乙判断错误；
（5）a.根据元素的质量守恒可知c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)，故a正确；
b.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH−)，故b错误；
c. NaHCO3显碱性，说明HCO的电离程度小于HCO的水解程度，故c错误；
故答案为a
（6）25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中=108，,结合Kw=c(H+)c(OH-)=1X10-14,可得c(H+)=110-3 mol·L-1，所以pH=3。HA的电离常数。根据电离常数可知，酸性: HA>H2CO3>HCO，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，与H+作用的粒子依次为CO、HCO、A-。