2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----盐类的水解

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练题----盐类的水解
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
2．（2023·湖南·统考高考真题）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
  
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
3．（2023·宁夏吴忠·统考模拟预测）由下列实验操作及现象所得结论或解释正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
A
向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴加KSCN溶液
溶液变红
I-与Fe3+的反应是可逆反应
B
常温下，测定等浓度NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的pH
前者大于后者
非金属性S>C
C
将某溶液滴在KI一淀粉试纸上
试纸变蓝
原溶液中一定含有Cl2
D
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液
产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
A．A B．B C．C D．D
4．（2023秋·云南大理·高三统考期末）下列解释事实的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴加足量的氨水：
B．硫化钠溶液水解显碱性：
C．澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠：
D．等物质的量浓度的和溶液混合至中性：
5．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的④适量的浓氨水
A．①② B．③ C．③④ D．④
6．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）室温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．溶液中：
B．氨水与氯化铵的混合溶液中可能存在：
C．溶液和溶液等浓度等体积混合后的溶液中(忽略体积变化，混合后)：
D．溶液与溶液中都存在关系式：
7．（2023·全国·高三假期作业）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是

A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
8．（2023·山西临汾·统考二模）25℃时，向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通HCl(g)或加NaOH(s)，溶液中含碳、含氮粒子分布分数δ[指某含氮(或碳)粒子的浓度占各含氮(或碳)粒子浓度之和的分数]随溶液的pH变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B．NH4HCO3溶液中存在：c(NH3·H2O)+c()+c(OH－)=c(H+)+c(H2CO3)
C．反应+NH3·H2O++H2O的平衡常数K=10−0.9
D．pH=10.2时，溶液中存在：3c()+c(OH－)=c()+c(H+)
9．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者

B
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
C
探究反应物浓度对反应速率的影响
分别向体积为20mL浓度为的稀硫酸和的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间
反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快
D
检验是否变质
向溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色
说明已变质
A．A B．B C．C D．D
10．（2022秋·湖南常德·高三常德市一中校考期中）2022年诺贝尔化学奖青睐“点击化学”，凸显了化学广泛应用于生活，下列叙述错误的是
A．天然气(主要成分CH4)已经成为居民的生活用气
B．泡沫灭火剂的主要成分为Na2CO3和Al2(SO4)3
C．催化作用可以为化学工业带来巨大的经济效益
D．碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和
11．（2023秋·云南丽江·高三统考期末）下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是
A．CH3COONa的水溶液pH＞7
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH为2
C．CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．相同浓度的醋酸溶液导电能力比盐酸弱
12．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）某酸性废水中含有大量的和少量，利用该废水为原料制备纳米级的流程如图：
  
下列说法正确的是
A．通发生的反应：
B．流程中可用替代
C．开始向滤液1中加入时，观察到有少量气泡产生，该气体为
D．该流程中使用了漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚和分液漏斗等
13．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是
A．溶液中有
B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于
C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有
D．当用去溶液体积时，此时溶液中有

二、多选题
14．（2022秋·湖南常德·高三常德市一中校考期中）25℃时，在20.0mL中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
  
下列有关叙述错误的是
A．MOH为强碱
B．N点存在关系：
C．pH=9时，
D．混合溶液的导电能力：O点>N点

三、非选择题
15．（2021秋·山西朔州·高三怀仁市第一中学校校考期中）填空。
(1)某温度时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11，该温度下水的离子积Kw= 。该温度下，将pH=12的NaOH溶液VamL与pH=2的H2SO4溶液VbmL混合，混合后溶液的pH=11，则Va：Vb= 。
(2)用物质的量分别为0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则溶液中c(H+) (填“>”“”“c(OH-)>c(H+)
(3)>
(4)9:11
(5)Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+；加入盐酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解
(6)CN-+CO2+H2O=HCN+
(7)中

【详解】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解CH3COO-+ H2O⇌CH3COOH+OH-，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱碱，NH3·H2O电离出氢氧根离子，NH3·H2O⇌+OH-，所以溶液④pH=11。
（2）NaCN是强碱弱酸盐，CN-水解，溶液呈碱性，NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)；
（3）HCN酸性小于CH3COOH，根据“越弱越水解”，同浓度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比较，pH (NaCN)>pH (CH3COONa)。
（4）25℃时，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，则，所以V1：V2=9:11。
（5）Fe3+易水解，Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸后，c(H+)增大，使平衡向左移动，抑制Fe3+的水解，所以实验室配制⑥FeCl3溶液时通常加入少量盐酸。
（6）25℃时，Ka1(H2CO3)> Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，发生反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+；
（7）常温下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+) =c(CH3COO-)，根据电荷守恒c(H+) =c(OH-)，则该溶液呈中性。
17．(1)CH3COOH+NH3•H2O=NH+ CH3COO—+H2O
(2)④②③①
(3)⑥⑦④⑤⑧
(4)BCDA
(5)SO2+HCO= CO2+HSO
(6)9.9×10—7mol/L

【详解】（1）醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为CH3COOH+NH3•H2O=NH+ CH3COO—+H2O，故答案为：CH3COOH+NH3•H2O=NH+ CH3COO—+H2O；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，四种等浓度的溶液中，水电离出的氢离子浓度最大；硫酸、醋酸在溶液中电离出的氢离子和氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子都抑制水的电离，抑制水的电离程度越大，水电离出的氢离子浓度越小，硫酸是二元强酸，溶液中电离出的氢离子浓度大于等浓度的氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子浓度，抑制水的电离程度大于氢氧化钠溶液，醋酸是弱酸，溶液中电离出的氢离子浓度小于等浓度的氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子浓度，抑制水的电离程度小于氢氧化钠溶液，所以四种等浓度的溶液中，由水电离出的氢离子浓度由大到小的顺序为④②③①，故答案为：④②③①；
（3）等浓度的五种溶液中，硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大；氨水在溶液中部分电离出铵根离子，五种溶液中，氨水中铵根离子浓度最小；铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，溶液中的铵根离子浓度大于等浓度的氯化铵溶液，醋酸铵中醋酸根水解使溶液呈碱性，会促进铵根离子的水解，溶液中的铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液，所以五种溶液中铵根离子浓度由大到小的顺序为⑥⑦④⑤⑧，故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（4）由电离常数的大小可知，弱酸和弱酸根在溶液中的电离程度大小为CH3COOH＞HSO＞HClO＞HCO，弱酸和弱酸根在溶液中的电离程度越大，对应盐在溶液的水解程度越小，等浓度的盐溶液的pH越小，所以等浓度的四种盐溶液的pH由大到小排列的顺序为BCDA，故答案为：BCDA；
（5）由电离常数的大小可知，弱酸和弱酸根在溶液中的电离程度大小为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，由强酸制弱酸的原理可知，亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和碳酸，反应的离子方程式为SO2+HCO= CO2+HSO，故答案为：SO2+HCO= CO2+HSO；
（6）醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO—)+ c(OH—)，若溶液的pH为6，则溶液中c(CH3COO—)—c(Na+)= c(H+)—c(OH—)=10—6 mol/L—10—8mol/L=9.9×10—7mol/L，故答案为：9.9×10—7mol/L。
18．(1) 酸 c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH−)
(2) MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色
(3) 10.00 43.5%
(4)B

【详解】（1）的溶液与的的溶液等体积混合，所得溶液溶质为KHC2O4，草酸的电离平衡常数，，草酸氢根离子的水解常数Kh==c(C2O)>c(OH−)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH−)。
（2）滴定前二氧化锰和草酸发生氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；高锰酸钾溶液为紫红色，因此当滴入最后一滴KMnO4标准溶液，溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，说明反应达到滴定终点。
（3）滴定前读数为0.30mL，滴定后读数为10.30mL，所消耗KMnO4标准溶液的体积为10.00mL，1.260 g H2C2O4·2H2O的物质的量为：=0.01mol，高锰酸钾和草酸反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O， n(H2C2O4)=0.2000mol/L0.01L=0.005mol，结合MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知，n(MnO2)=0.01mol-0.005mol=0.005mol，质量为0.005mol87g/mol=0.435g，则MnO2在该软锰矿试样中的质量分数为：100%=43.5%。
（4）A．滴定终点读数时俯视，消耗标准液体积偏小，剩余草酸的量偏小，二氧化锰消耗草酸的量偏高，测量结果偏高，A错误；
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积偏大，剩余草酸的量偏高，二氧化锰消耗草酸的量偏低，测量结果偏低，B正确；
C．没有润洗锥形瓶，不能改变待测液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，C错误；
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，不能改变待测液中溶质的物质的量，对测定结果无影响，D错误；
答案选B。