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    3.2.2 铁盐(课件帮)-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(新教材新高考)

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    这是一份3.2.2 铁盐(课件帮)-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(新教材新高考),共21页。PPT课件主要包含了知识梳理,亚铁盐,核心素养,浅绿色,产生红褐色絮状沉淀,棕黄色,加入氯水或H2O2,加过量铁粉后过滤,能力提升等内容,欢迎下载使用。
    Fe2++Zn ===Fe+Zn2+
    活动性在铁前的金属发生置换
    Fe(OH)2是弱碱,含Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
    配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的水解, 加少量铁屑防止Fe2+被氧化。
    2Fe3++2I- = 2Fe2++2I2
    2Fe3++H2S===2Fe2++S↓ + 2H+
    2Fe3++Fe = 3Fe2+
    2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
    腐蚀印刷电路板上的铜箔
    FeCl3溶液滴入淀粉­KI溶液,溶液变蓝
    ④Fe3+与HCO3-、AlO2-、CO32-等水解呈碱性的离子不能大量共存
    Fe(OH)3是很弱的碱,且溶度积很小,因而Fe3+极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中
    ①实验室可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体
    ②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的铁离子
    ③实验室配制氯化铁溶液, 通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释至所需浓度
    一、Fe2+、Fe3+的检验
    产生白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最终变为红褐色
    Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
    4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
    滴加KSCNaq,无明显现象,再滴加双氧水或氯水,溶液变红
    2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl-
    Fe3++3SCN- ===Fe(SCN)3
    滴加K3[Fe(CN)6]aq,生成蓝色沉淀
    2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe3[Fe(CN)6]2↓
    Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
    滴加KSCNaq,溶液变红
    滴加K4[Fe(CN)6]aq,生成蓝色沉淀
    3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
    滴加苯酚aq,溶液变成紫色
    方法1:向混合溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明含有Fe3+
    方法2:向淀粉KI试纸滴加混合溶液,试纸变蓝色,说明含有Fe3+
    方法1:向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,说明含有Fe2+
    方法2:向混合溶液中滴加溴水,溶液褪色,说明含有Fe2+
    方法3:向混合溶液中滴加K3[Fe(CN)6],生成蓝色沉淀,说明含有Fe2+
    向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
    (1)除去Mg2+中混有的Fe3+的方法
    向混合溶液中加入MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一,与Fe3+水解产生的H+反应,促进Fe3+的水解,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
    (2)除去Cu2+中混有的Fe3+的方法
    先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3+。
    先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3+。
    (3)除去Mg2+中混有的Fe2+的方法
    (4)除去Cu2+中混有的Fe2+的方法
    1.某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液,探究Fe2+的还原性时出现异常,实验如下:
    A. 对比①③,可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-B. 实验②中发生的氧化还原反应有两种C. ②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体D. ③中发生的氧化还原反应为:
    2.从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下
    则下列说法正确的是(    )A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂c是氯气,相应的反应为:2Fe2++Cl2 ===2Fe3++2Cl-D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液中是否还有Fe2+

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