第七章 有机化合物 测试题 2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

这是一份第七章 有机化合物 测试题 2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册，共18页。
第七章《有机化合物》测试题
一、单选题（共12题）
1．2020年3月我国海域天然气水合物（可燃冰）第二轮试采取得成功，创造了“产气总量”和“日均产气量”两项新的世界纪录。下列说法中错误的是（    ）
A．天然气的主要成分是甲烷
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷与氯水光照时生成四氯化碳
D．甲烷可作为燃料电池的负极反应物
2．有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的是(　　)
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2
B．甲硅烷的热稳定性比甲烷强
C．甲硅烷的沸点比甲烷高
D．甲硅烷(SiH4)燃烧生成SiO2和H2O
3．李时珍《本草纲目》“酸温，散解毒，下气消食……少饮和血行气……”。根据中医理论，蛔虫“得酸则伏”，吃醋可缓解蛔虫病带来的胃肠绞痛。下列物质中，在一定条件下能与醋酸发生反应的是

①食盐    ②乙醇    ③氢氧化铜    ④金属铝    ⑤氧化镁    ⑥碳酸钙
A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
4．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
制取并纯化Cl2

B
饱和食盐水
电石
酸性高锰酸钾溶液
验证乙炔具有还原性
C
稀盐酸
CaCO3
硅酸钠溶液
比较非金属性强弱：Cl>C>Si
D
浓硫酸
Na2SO3
品红溶液
验证SO2具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
5．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制"决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位——摩尔，可大大提高稳定性和精确度。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有的共用电子对数为NA
B．一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA
D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的H＋的数目为10-4NA
6．下列化学用语表达正确的是
A．丙烷的球棍模型：
B．CO2的比例模型：
C．氢氧化钠的电子式：
D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
7．下列关于有机物的叙述错误的是（    ）
A．乙醇能发生取代反应
B．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
8．在新冠疫情防控中，化学知识、化学原理等起到了至关重要的作用。下列说法不正确的是
A．“84”消毒液（主要含 NaClO）需在避光条件下密封保存
B．N95 型口罩的核心材料聚丙烯属于新型无机高分子材料
C．医用酒精消毒的原理是使病毒和细菌的蛋白质变性
D．传播新冠病毒的“飞沫”与空气形成的分散系是气溶胶
9．鸭绒可用作羽绒服的填充物，其主要成分是
A．纤维素 B．淀粉 C．蛋白质 D．油脂
10．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
11．常温常压下，下列有机物为气体的是
A．CH4 B．C6H6 C．C2H5OH D．CH3COOH
12．下列物质不是天然高分子化合物的是
A．淀粉 B．纤维素 C．蛋白质 D．维生素
二、非选择题（共10题）
13．Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如下图所示：

写出下列反应的化学方程式。
B→C： ；
Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。
(1)乳酸分子中含有 和 两种官能团(写名称)。
(2)已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式： 。
14．氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置 。
(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
(3)火山喷发时会释放出许多H2S气体，请写出H2S分子的电子式 。在H2S分子中, 两个H—S键之间的夹角 （填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H2S分子属 （填“极性”或“非极性”）分子。

(4)从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是 。
15．氯及其化合物在生产生活中布着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是 。
a、Na            b、Sr            c、F            d、B
(2)NaCl的电子式为 。
(3)下列含氯物质：①    ②    ③    ④NaClO    ⑤    ⑥    ⑦HCl，其中只含有离子键的 (填序号)：只含有共价键的是 (填序号)；属于电解质的是 (填序号)。
(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：，则X的化学式为 。该化学方程式的合氮物质中，氮元素未表现出的化合价为 价(填序号)。
A．＋3            B．-3            C．0            D．＋5
16．乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。

(1)用化学反应方程式解释B装置中的实验现象： 。
(2)C装置中的现象是 ，其发生反应的类型是 。
(3)查阅资料可知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置 (填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(4)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是 (填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是 。
A．将气体通入水中
B．将气体通过装溴水的洗气瓶
C．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．将气体通入氢氧化钠溶液中
(5)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 。
17．某研究小组验证乙醇的还原性，装置如下：

（1）乙醇被氧化的产物为 ，1mol乙醇失去 mol电子。
（2）通入乙醇反应，试管A的现象是 ；反应结束后，如果对试管B进行加热，将会出现的现象是 。
（3）研究小组发现，反应后期有不溶于水的气体出现，收集该气体证明是H2，为了进一步研究设计了如下装置（部分加热仪器已省略）：

①C装置盛有的物质是 ，先加热 （填装置代号），赶走装置内的空气。
② E收集液体产物，甲认为是乙酸，乙认为还是乙醛，请你判断谁的推测更合理，并说明理由： 。
18．实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用如图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

(1)该装置的合理连接顺序是 （填序号）。
(2)实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是 。
(3)以上装置中需要加热的有 （填装置代号）。操作时应先点燃 处的酒精灯。
(4)实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有 （填字母）。
A 生成二氧化碳气体的质量          B 生成水的质量
C 通入氧气的体积                  D 该氨基酸的相对分子质量
19．完成下列两个小题
（1）将2.56gCu放入10.0mL浓HNO3中正好完全反应。随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，最终共生成气体1.12L（标准状况）。则该浓硝酸的物质的量浓度是 mol/L；若将生成的气体溶于水被全部吸收，还需要消耗标准状况下O2 mL。
（2）标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，质量为10.4g。则混合气体中烷烃的分子式为 ；若将该混合气体通入足量的溴水，溴水的质量将增加 g。
20．将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
21．取6.0 g有机物与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸、灼热的氧化铜和碱石灰，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重13.2 g。已知该有机物的相对分子质量为60。请回答：
(1)有机物中n(H)= mol。
(2)有机物的分子式是 。
(3)若有机物能与钠发生反应，可能的结构简式是 。
22．物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1.甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

请回答：
(1)物质D的化学式 ；
(2)物质A的电子式是 ；
(3)实验室制取C的化学方程式 ；
(4)物质F和乙反应生成A的离子方程式 。

参考答案：
1．C
A．天然气是指天然蕴藏于地层中的烃类和非烃类气体的混合物，主要成分是甲烷，A正确；
B．甲烷分子的球棍模型为，具有正四面体结构，B正确；
C．甲烷与氯气光照时发生取代反应，产物之一为四氯化碳，甲烷与氯水不反应，C不正确；
D．利用甲烷作燃料生产燃料电池时，可作为燃料电池的负极反应物，D正确；
故选C。
2．B
A.硅烷的分子组成和烷烃相似，故可表示为SinH2n+2，A正确；
B.硅的非金属性比碳弱，所以甲硅烷的热稳定性不如甲烷，B错误；
C.SiH4的相对分子质量比CH4大，所以甲硅烷的沸点比甲烷高，C正确；
D.与甲烷性质相似，甲硅烷充分燃烧生成二氧化硅和水，D正确；
故答案选B。
3．B
醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，与乙醇发生酯化反应，与发生中和反应；与活泼金属反应置换出；与碱性氧化物等反应；与盐反应，如，等。故选B。
4．D
A．浓盐酸与MnO2在常温下不发生反应，不能制得氯气，选项A不正确；
B．电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质，制备得到的乙炔里面还有H2S和PH3；H2S和PH3也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明是乙炔使其褪色的，选项B不正确；
C．稀盐酸滴入CaCO3固体中，发生反应生成CO2气体，但CO2气体中混有HCl气体，HCl气体也会与与硅酸钠反应，无法证明CO2气体溶于水生成的碳酸能生成硅酸，无法得出酸性：H2CO3>H2SiO3. 且HCl不是氯的最高价含氧酸，不能用于单质的非金属性判断，选项C不正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠固体常温下能发生反应生成SO2，SO2通入到c中能使品红褪色，验证SO2具有漂白性，选项D正确；
答案选D。
5．C
A．12g金刚石物质的量为1mol，由金刚石的结构可知1mol金刚石中含有的共用电子对数为2NA，故A错误；
B．稀盐酸与二氧化锰不反应，一定条件下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，随反应进行，盐酸浓度降低，参加反应的HCl小于4mol，转移电子数小于2NA，故B错误；
C．氯气和甲烷发生取代反应时，消耗1mol氯气形成1mol C-Cl键，所以0.1molCl2与CH4反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1NA，故C正确；
D．常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-4mol/L，题目没有提供溶液体积，不能计算水电离出的H＋数目，故D错误；
选C。
6．A
A．丙烷为CH3CH2CH3，其中碳原子的原子半径小于氢原子的，如上图所示，故A正确；
B．二氧化碳的化学式为CO2，碳和氧位于同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，故碳的原子半径较大，故B错误；
C．氢氧化钠为离子化合物，氢氧根离子应该加括号写成离子的形式，故C错误；
D．次氯酸的结构式应为氧在中间，H-O-Cl，故D错误；
故选A。
【点晴】本题考查了丙烷、二氧化碳、氢氧化钠、次氯酸的球棍模型、比例模型、电子式和结构式。解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。
7．C
A.乙醇能与酸、卤代烃等发生取代反应，故A正确；
B.分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数，丁基有4种，可能的结构有4种，故B正确；
C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉属于高分子化合物，故C错误；
D.乙烯可与溴发生加成反应，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故D正确。
答案选C。
8．B
A. “84”消毒液中NaClO水解生成次氯酸，次氯酸见光会分解，故其需在避光条件下密封保存，A说法正确；
B. N95 型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料，B说法不正确；
C. 病毒和细菌均含蛋白质，医用酒精消毒的原理是使病毒和细菌的蛋白质变性，从而杀灭病毒和细菌，C说法正确；
D. “飞沫”中的小水滴及病毒的直径达到了胶体粒子的直径范围，所以传播新冠病毒的“飞沫”与空气形成的分散系是气溶胶，D说法正确。
本题选B。
9．C
鸭绒是长在鸭的腹部，成芦花朵状的绒毛，成片状的叫羽毛，羽绒是一种动物性蛋白质纤维，也就是鸭绒的主要成分是蛋白质，所以C符合题意；
故选C。
10．B
A．苯不含碳碳双键，故A错误；
B．28g乙烯的物质的量为1 mol，乙烯分子含6对共用电子对，故B正确；
C．标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；
D．乙烯、丙烯、丁烯的最简式为CH2，乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA，故D错误。
11．A
A．甲常温常压下是烷为气体，故A正确；
B．C6H6是大于4个碳原子的烃，常温常压下为液体，故B错误；
C．C2H5OH是乙醇，常温常压下为液体，故C错误；
D．CH3COOH是乙酸常温常压下为液体，故D错误；
故选A．
12．D
天然高分子化合物是指淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，维生素不属于高分子化合物，故D符合题意；
答案为D。
13． 2CHClF2CF2=CF2＋2HCl 羧基 羟基 ＋2Na＋H2↑
Ⅰ.氯仿的分子式为CHCl3，与HF反应生成CHClF2，2mol CHClF2反应能生成1molCF2=CF2；
Ⅱ.（1）根据乳酸的结构简式书写官能团名称；
（2）有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似，根据乙醇与钠和乙酸与钠的反应，书写乳酸与金属钠反应的方程式。
Ⅰ.氯仿的分子式为CHCl3，与HF反应生成CH ClF2，反应方程式为：2CHClF2CF2=CF2＋2HCl；
Ⅱ.（1）乳酸的结构简式为，分子中存在羟基和羧基；
（2）乳酸分子中存在羟基和羧基，两官能团均能与钠反应放出氢气，反应方程式为：＋2Na＋H2↑。
14． Te2–、Se2–、S2–、O2– 第三周期ⅦA族 AC 小于 极性 除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增
（1）同主族元素从上到下，对应的离子半径逐渐增大，Te2﹣＞Se2﹣＞S2﹣＞O2﹣，与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素为Cl，为第三周期ⅦA族元素，故答案为：Te2–、Se2–、S2–、O2– ；第三周期ⅦA族；
（2）A、元素的非金属性越弱，对应的氢化物的稳定性越弱，按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱，故A正确；
B、原子半径越大，则键长越长，其氢化物中的键长按O﹣H、S﹣H、Se﹣H、Te﹣H的顺序依次增大，故B错误；
C、元素的非金属性越强，对应的其阴离子的还原性越弱，则O2﹣、S2﹣、Se2﹣、Te2﹣的顺序依次增强，故C正确；
D、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误。
故答案为：AC；
（3）硫化氢的电子式为，中心原子S的价层电子对有4对，含2对孤对电子，则空间构型为V型，两个H﹣S键之间的夹角小于180°，不同原子间形成极性键，硫化氢的结构不对称，是由极性键形成的极性分子，故答案为：；小于；极性；
（4）水中含有氢键，沸点最高，除水外，相对分子质量越大，沸点越高，则除H2O外，随着氢化物的相对分子质量增大而熔沸点升高，故答案为：除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增。
【点睛】本题考查较为综合，涉及元素周期律、氢键以及化学键等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查。
15．(1)c
(2)
(3) ③ ①②⑤⑦ ③④⑤⑥⑦
(4) N2 D
（1）与Cl元素同一主族的元素有F、Br、I、At等，故答案为c；
（2）NaCl为离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；
（3）离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间会形成离子键，因此只含有离子键的是③；共价键是指原子之间通过共用电子对所形成的化学键，一般是同种或不同种非金属元素之间会形成共价键，因此只含有共价键的是①②⑤⑦；强电解质在水溶液中完全发生电离的电解质，一般包括强酸、强碱和绝大多数盐，因此属于强电解质的是③④⑤⑥⑦，故答案为③，①②⑤⑦，③④⑤⑥⑦；
（4）从元素守恒的角度分析，X含有氮元素，即为N2，方程式中氮元素的化合价有+3价，-3价，0价。没有出现+5价，答案选D。
16．(1)CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
(2) 酸性高锰酸钾溶液褪色 氧化还原反应
(3)D
(4) BC B
(5) nCH2=CH2 加聚反应
石蜡油裂化生成C2H4，根据实验装置图可知，A中产生的乙烯与B中的溴水发生加成反应，使溴水褪色；在C中乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溶液褪色，生成的二气氧化碳在D中与澄清石灰水反应，石灰水变浑浊，装置最后多余的乙烯可以用排水法收集，据此分析解答。
（1）
乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应生成无色CH2Br-CH2Br，故B中溴水褪色，化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。
（2）
乙烯含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C装置中的现象是高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化还原反应。
（3）
乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀，D中装有澄清的石灰水，可根据D中的澄清石灰水变浑浊判断该资料是否真实。
（4）
A．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下都不与水反应，不能用于除杂和鉴别；
B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷液体，使溴水褪色，甲烷与溴水不反应，可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，并且可用于鉴别甲烷、乙烯；
C．甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，但是乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，高锰酸钾溶液褪色，可用于鉴别甲烷、乙烯，有新的杂质生成，不能用于除杂；
D．甲烷、乙烯都不溶于氢氧化钠溶液，不能用来除杂和鉴别；
综上，检验甲烷和乙烯的方法是BC，除去甲烷中乙烯的方法是B。
（5）
乙烯发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2 。
17． 乙醛 2 红色固体变黑 砖红色沉淀 乙醇 C 乙正确，依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以乙正确。
(1)乙醇在催化剂作用下被氧化的产物为乙醛，属脱氢氧化，每摩乙醇被脱去2mol氢原子，则1mol乙醇失去2mol电子；
(2)通入乙醇反应，试管A中氧化铁被还原为铁，可观察到的现象是红色固体变黑；乙醛和新制的氢氧化铜混合加热，生成砖红色Cu2O沉淀；
(3)①C装置盛有的物质是乙醇，先加热C装置，利用乙醇蒸气赶走装置内的空气；
② E收集液体产物，依据氧元素守恒和得失电子，若生成乙酸则气体除了有氢气还有乙烯，这与实验现象不符，所以产物应该是乙醛，即乙正确。
18． AEBDC 将装置中的空气排净 A和D D ABD
根据题意可知，用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，用纯氧气将CxHyOzNp氧化成二氧化碳、水和氮气，用浓硫酸吸收水，用烧碱吸收二氧化碳，用铜网吸收未反应的氧气，用排水量气法测得氮气的体积，为了准确测得各成分的质量，实验开始先用氧气将装置中的空气排尽，同时应按先吸收水，再吸收二氧化碳，再除氧气，最后测氮气的体积，根据元素守恒可计算出CxHyOzNp的组成，以此解答该题。
(1) 根据分析，先用A纯氧气将CxHyOzNp氧化，同时用E应吸收水，再用B吸收二氧化碳，再用D除氧气，最后用C测氮气的体积，所以该装置的合理连接顺序是AEBDC；
(2) 空气中的二氧化碳、氮气等会产生干扰，实验开始时，首先要打开夹a，关闭夹b，通一段时间的纯氧，可以将装置中的空气排净，避免它对实验造成干扰，之后，则需关闭止水夹a，打开b，所以目的是将装置中的空气排净；
(3) 氨基酸和氧气的反应，以及铜网和氧气的反应都需要加热，因此需要加热的装置有AD；操作时应先点燃D处的酒精灯，吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；
(4) 根据上面的分析可知，为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N2的体积外，还需得到氨基酸的相对分子质量、生成二氧化碳气体的质量、生成水的质量，故合理选项是ABD。
19． 13.0 448 CH4 5.60
(1)铜和10mL浓硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n(Cu)==0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol，则物质的量浓度为，若将生成的气体溶于水被全部吸收，消耗氧气的物质的量n(O2)=n(Cu)=0.02mol，则消耗标准状况下O2的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL；
(2)由题干信息，标准状况下，某气态烷烃和乙烯的混合气体11.2L，则混合气体的物质的量为0.5mol，则该混合气体的平均相对分子质量为，由于乙烯的相对分子质量为28，则该气态烷烃的相对分子质量应小于20.8，所以该气态烷烃只能是甲烷(CH4)，设甲烷的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则由x+y=0.5，16x+28y=10.4，解得x=0.3，y=0.2，即甲烷的物质的量为0.3mol，乙烯的物质的量为0.2mol，将该混合气体通入足量的溴水，乙烯与溴水发生加成反应，溴水增加的质量即为乙烯的质量，即为0.2mol×28g/mol=5.6g。
20．n(乙稀）：n(乙烷)=3：2
m (乙稀)：m(乙烷)=7：5
11.2L混合气体标准状况下的物质的量为n==0.5mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即增加的为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为n= =0.3mol，则乙烷的物质的量为0.5mol-0.2mol=0.2mol，所以乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3:2；质量比为。
21．(1)0.8
(2)C3H8O
(3)CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3
用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为0.1 mol，浓硫酸增重7.2 g，应为水的质量，可知1 mol有机物含有H原子数目；碱石灰增重13.2 g，为二氧化碳的质量，则可知1 mol有机物含有C数目，再得出1 mol有机物含有O的物质的量，可知有机物分子式，有机物能与钠反应，说明含有羟基，结合对应的结构特点解答该题。
（1）
用质谱法测出其相对分子质量为60，则6.0 g有机物的物质的量为n=，浓硫酸增重7.2 g为水的质量，则n(H2)==0.4 mol，则0.1 mol有机物含有0.8 mol的H；
（2）
由(1)可知：0.1 mol有机物含有0.8 mol的H，则1 mol有机物含有8 mol H原子；碱石灰增重13.2 g为CO2的质量，可知n(CO2)== 0.3 mol，则1 mol有机物含有3 mol C原子，则1 mol有机物含有O的物质的量为n(O)==1 mol，因此可知有机物分子式为C3H8O；
（3）
有机物分子式是C3H8O，该有机物能与钠反应，说明物质分子中含有羟基，则该物质分子可能结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3。
22．(1)NO
(2)H∶H
(3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(4)2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑
B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1，则B为N；甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大，则甲为Na；根据反应关系，可确定，C为氨，E为水，F为NaOH，A为氢气；D为NO，G为二氧化氮；据此分析解题。
（1）分析可知，D的化学式为NO；故答案为NO。
（2）物质A为氢气，电子式为H∶H；故答案为H∶H。
（3）实验室制取氨气时通常用氯化铵与消石灰共热，方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑；故答案为2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑。