人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精练，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题（共12题）
1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，下列说法不正确的是
X

Y

Z

W
Q
A．简单离子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．W的单质易溶于
D．X、Y与氢元素均可形成原子个数比为1：1的化合物
2．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是
A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3
B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱金属元素单质熔沸点逐渐升高
C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的
D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应
3．X、Y、Z、W四种短周期元素，周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Z)＜r(W)＜r(Y)
B．X、Y既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种
D．H2Z的熔点比HW低
4．已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（    ）
①x+m ②x-m ③x+n ④x-n
A．仅②③
B．仅①④
C．仅①③
D．①②③④
5．钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2.5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是（    ）
A． 与 互为同素异形体 B． 与互为同位素
C．的质子数为84，中子数为126 D．Po元素的相对原子质量为210
6．有7种短周期元素，原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是：
元素代号
X
Y
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
＋1
＋3
＋6，－2
＋7，－1
＋5，－3
－2
＋1

A．Z在第三周期IVA族
B．离子半径：
C．Z、W、Q、R四种元素形成的化合物一定不含离子键
D．M元素的非金属性比Z强
7．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是(　　)

A．若X单质即可与强酸，也可与强碱溶液反应，则M单质可做半导体
B．若M、Z、Y皆存在简单阴离子，则离子半径：M＞Z＞Y
C．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应
D．若四种元素的原子序数之和为56，则Z的单质可以用作自来水的消毒剂
8．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是
A．分别与、形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
D．在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族
9．瑞德西韦是抗击新冠病毒肺炎重要药物之一，其化学式为，下列有关组成元素的叙述中正确的是
A．氢有三种常见的同素异形体：、、
B．C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们对应原子的最外层电子数
C．O元素有一种核素，则O元素的相对原子质量为16
D．在P原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高
10．下列说法正确的是
A．互为同素异形体的物质必然具有相同的性质
B．碳酸钠固体中不存在阴、阳离子
C．氢化锂“三兄弟”——、、三种物质的质子数之比为
D．同素异形体之间的相互转化一定是化学变化
11．有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是(　　)
A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构
B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的
C．金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学
D．规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
同主族元素的最外层电子数相同
同主族元素均有相似的化学性质
B
原电池可将化学能转化为电能
原电池需外接电源才能工作
C
的非金属性比强
酸性：
D
熔融的可导电
是离子化合物

A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（共10题）
13．图为元素周期表的一部分，元素①～⑨在元素周期表中的位置如下：















①

②
⑨
⑩
③



④


⑤
⑥

⑦







⑧

请回答下列问题：
(1)元素⑧周期表中的位置是 。
(2)可利用一个化学反应比较⑥⑧非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式 。
(3)②和③可形成一种化合物，能作呼吸面具中的供氧剂的。写出该化合物的电子式 。
(4)元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。
(5)比较元素⑤⑥的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 (用化学式表示)。
(6)比较元素③和⑨的简单离子半径大小 (用离子符号表示)。
(7)锗为第四周期与硅同主族，根据元素周期率推测其单质、化合物的性质正确的是　　　。(填字母)
A．锗的金属性比⑦强 B．锗的原子半径比⑧大
C．锗的单质可用于制半导体 D．锗的最高正价为+3
14．填空题
(1)下列五种物质中，①H2O   ②O2  ③Na2O2   ④NaOH   ⑤NaBr，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，含有极性键的是 ，是非极性分子的是 。(填编号)
(2)对于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度： ；             
②增大盐酸浓度： ；
③增加铁丝的用量： 。        
④加入催化剂： 。
15．某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。
（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
① NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。
② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为 。
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式： 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是 ， 。
（5）过程③实验的目的是 。
（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因： 。
16．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：

（1）装置A中盛放的试剂是 （填选项），化学反应方程式是 。
A．Na2SO3溶液    B．Na2S溶液      C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为 （填选项）。
①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强  ⑥还原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能与H2S反应生成S   ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液 的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因： 。
17．为除去粗盐中的少量Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(1)加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的 (填化学式)。
(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，反应的离子方程式为 。
(3)第⑥步反应的离子方程式为 ， 。
(4)请用电子式表示NaCl的形成过程 。
18．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体/mL
280
336
336
请回答下列问题：
（1）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是 ，求得的盐酸的溶质物质的量为 ；
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求得请务必写出计算过 程： 。
19．某原子，它的氯化物XCl 7.45g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液50mL恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值 ；
(2)X元素在周期表中的位置 ；
(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式 。
20．某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
(1)X的质量数为 。
(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是 。
21．元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW在常温下为气体。请填空：
(1)元素Y在周期表中的位置是 ，化合物Z2Y2中阴阳离子个数比为 。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1.A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，则A的化学式是 ，B的名称是 。
(3)用B物质可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成和N2，写出该反应的离子方程式： 。
(4)X、Z形成的化合物ZX在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的Z元素的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式： 。
22．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm－、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)HmDm的电子式 。
(2)Cm－、E(m-1)-的还原性强弱顺序为： ，能证明其还原性强弱的离子方程式为 。
(3)将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为： 。
(4)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 (填元素符号)。


参考答案：
1．B
X元素原子内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，内层为2，最外层为4，则X是C元素，由元素在周期表的位置可知，Y是O，Z是Si，W是S，Q是Cl。
A．简单离子Y是O2-，W是S2-、Q是Cl-两者的核外电子排布相同，则原子序数大的，半径小，W>Q，W和Y处于同一主族，同主族离子半径自上而下增大，故W>Y，则简单离子半径：W>Q>Y，故A正确；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：SiBr2，非金属性：Cl2>Br2；故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl＋Br2；
（3）②号元素是氧元素，③是钠元素，能作呼吸面具中的供氧剂的为过氧化钠，电子式为：；答案为：；
（4）③号是钠元素，最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，故含有化学键类型：离子键，共价键；答案为：离子键，共价键；
（5）⑤号元素是硫元素，⑥号是氯元素，二者同周期，且氯元素在硫元素的右边，氯元素的非金属性更强，则氯元素最高价氧化物对应的水化物的酸性更强，酸性关系为：HClO4>H2SO4，答案为：HClO4>H2SO4；
（6）③号是钠元素，⑨号是氟元素，钠离子和氟离子的核外电子层结构相同，离子半径比较可以看原子序数，原子序数越小，离子半径越大，故钠离子和氟离子半径大小关系为： F- >Na+，故答案为：F- >Na+；
（7）A．⑦号是钾元素，钾、锗同周期，根据周期律，越往右原子半径越小，金属性越弱，A错误；
B．⑧号是溴元素，二者也是同周期，且溴元素在锗的右边，故锗的原子半径比⑧大，B正确；
C．锗与硅同主族，根据元素周期律，故锗与硅由相似的性质，硅可用于制半导体，可以推知，锗的单质也可用于制半导体，C正确；
D．锗最外层有4个电子，故锗的最高正价为+4，D错误；
故本题选AC。
14． ①② ⑤ ③④ ①④ ② 减小 增大 不变 增大
(1)①H2O为共价化合物，只存在H-O极性共价键；
②O2只存在O=O非极性共价键；
③Na2O2为离子化合物，存在离子键、O-O极性共价键；
④NaOH为离子化合物，存在离子键、H-O极性共价键；
⑤NaBr为离子化合物，只存在离子键；
综上所述，只存在共价键的是①②；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是③④；含有极性键的是①④；非极性分子的是②；
(2)①降低温度，反应速率减小，生成氢气的速率减小；
②增大盐酸浓度，溶液中氢离子浓度增多，生成氢气的速率增大；
③增加铁丝的用量，为增大固体与液态的接触面积，反应速率不变，则生成氢气的速率不变；
④加入催化剂降低反应的活化能，反应速率增大，生成氢气的速率增大。
15． 钾 铝 铝 S2-＋Cl2 =S↓＋2Cl- NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ 2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 吸收氯气，防止污染 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡 静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
Ⅰ．（1）金属活泼性顺序为：钾＞钠＞镁＞铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；
（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；
（3）① NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
Ⅱ．（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2+2I－=2Cl－+I2，I2遇淀粉变蓝色；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；
（5）过程③实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
16． B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ ①② 蓝色 Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I
（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2S溶液；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强；
⑥还原性：Cl- ＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力比S强；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S；
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。
（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②符合题意；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明Cl的非金属性比S强，③不合题意；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力Cl比S强，④不合题意；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强，⑤不合题意；
⑥还原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力Cl比S强，⑥不合题意；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S，⑦不合题意；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S，⑧不合题意。
则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应，溶液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I。
【点睛】我们在回答装置A中所盛放的试剂时，会对A选项产生疑问，Cl2能与Na2SO3发生反应，能否证明非金属性Cl大于S？Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，此反应是氧化还原反应，能证明氧化性Cl2>SO42-，也能证明氧化性Cl2>SO32-，但不能证明Cl2的氧化性大于S，所以不能证明非金属性Cl大于S。
17． SO Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ H+ + OH-= H2O 2H+ + CO= H2O + CO2↑
将粗盐溶解后，加入过量BaCl2溶液，除去粗盐中的SO，加入过量NaOH溶液，除去粗盐中的Mg2+，加入过量Na2CO3溶液，除去粗盐中的Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向溶液中加入适量盐酸，可以除去溶液中的和，蒸发、结晶、烘干后得到精盐。
(1)由分析可知，加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的SO；
(2)第③步的目的是除去粗盐中的Mg2+，Mg2+和反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓；
(3)第⑥步，向溶液中加入适量盐酸，可以除去溶液中的和，离子方程式为；H+ + OH-= H2O、2H+ + CO= H2O + CO2↑；
(4)NaCl是离子化合物，其形成过程用电子式表示为：。
18． 乙或丙 1.5mol/L 甲 1：1
（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成336mL氢气需要金属的质量为：255mg×＝306mg，故乙中金属有剩余，乙中盐酸不足，所以乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为：＝0.015mol，根据氢元素守恒可知：n（HCl）＝2n（H2）＝2×0.015mol＝0.03mol，故盐酸的物质的量浓度为：＝1.5mol/L，故答案为乙或丙；1.5mol/L；
（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知：①24x+27y＝0.255，根据电子转移守恒有：②2x+3y＝×2，根据①②联立解得：x＝0.005、y＝0.005，所以合金中镁与铝的物质的量之比为：0.005mol：0.005mol＝1：1，故答案为甲；1：1。
【点睛】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应的过量问题是关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力，易错点为（2）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比。
19． Z=19、A=39 第四周期第ⅠA族 2K+2H2O═2KOH+H2↑
(1)根据n=cV计算硝酸银的物质的量，根据发生的反应XCl+AgNO3=AgCl↓+XNO3，计算XCl物质的量，再计算其摩尔质量，进而计算X的质量数A，再根据质子数=质量数-中子数计算；
(2)根据质子数确定元素在周期表中的位置；
(3)根据质子数确定元素种类，再书写其单质与水反应的方程式。
(1)硝酸银的物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，根据XCl+AgNO3=AgCl↓+XNO3恰好完全反应，XCl的物质的量与硝酸银的物质的量相等，则XCl的摩尔质量==74.5g/mol，故X的相对原子质量为74.5-35.5=39，即X的质量数A=39，X的质子数=39-20=19，故答案为：Z=19、A=39；
(2)X的质子数为19，原子结构示意图为，处于第四周期第ⅠA族，故答案为：第四周期第ⅠA族；
(3)19号元素为加，钾与水反应生成KOH和H2，该反应为2K+2H2O═2KOH+H2↑，故答案为：2K+2H2O═2KOH+H2↑。
【点睛】本题的易错点和难点为(1)，要注意物质的量在化学反应方程式中的应用。
20． 24 23mol
(1)利用Cl-+Ag+=AgCl↓来计算Cl-的物质的量，从而得出XCl2的物质的量，再利用M=计算XCl2的摩尔质量，进而计算X的质量数；
(2)中子数+质子数=质量数，据此计算X原子质子数，根据n=计算37gXCl2的物质的量，进而计算所含质子的物质的量。
(1)硝酸银的物质的量n(AgNO3)=c·V=1mol/L× 0.02L=0.02mol，根据Cl-+Ag+=AgCl↓可知，则n(Cl-)=n(Ag+)=n(AgNO3)=0.02mol，则n(XCl2)=n(Cl-)=0.01mol，所以XCl2的摩尔质量M(XCl2)==95g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，所以其相对分子质量为95，则X的相对原子质量为95﹣35.5×2=24，即X的质量数为24；
(2)根据中子数+质子数=质量数，X的质量数为24，若X的核内中子数为12，则X的质子数为24-12=12，Cl原子的的质子数为17，则47.5gXCl2中所含质子的物质的量n(质子)=×(12+17×2)=23mol。
【点睛】本题考查化学方程式计算，涉及原子构成、微粒间的关系、物质的量的有关计算公式，注重对基础知识的考查和训练。
21． 第二周期VIA族 1：2 NaOH 次氯酸钠 5ClO-+2OH-+2CN-=2+N2↑+5Cl-+H2O NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑
Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，核外电子总数为x，Y原子最外层电子数为y，则y/x=3/4，假设x=4，y=3不成立；x=8，y=6，Y元素为氧；x=12，y=9，不成立；元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，且W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，所以X为H， Z为Na，W为Cl；满足化合物XW为氯化氢在常温下为气体的条件；据以上分析结合题中问题进行回答。
Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，核外电子总数为x，Y原子最外层电子数为y，则y/x=3/4，假设x=4，y=3不成立；x=8，y=6，Y元素为氧；x=12，y=9，不成立；元素X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大，且W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，所以X为H， Z为Na，W为Cl；化合物XW为氯化氢在常温下为气体，符合题意；
(1)结合以上分析可知，Y元素为氧，核电荷数为8，核外电子排布为2，6，位于第二周期VIA族；化合物Z2Y2为Na2O2，属于离子化合物，它是由一个过氧根离子和2个钠离子组成的，因此阴阳离子个数比为1：2；
综上所述，本题正确答案：第二周期VIA族；1：2；
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质中，组成元素的原子数目比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小，说明A中溶液抑制水电离，而B中溶液促进水电离，则A为氢氧化钠，化学式是NaOH，B为次氯酸钠，化学式是NaClO；
综上所述，本题正确答案：NaOH，次氯酸钠；
(3)次氯酸钠可以在碱性环境下处理含CN-的废水，将CN-氧化成和N2，该反应的离子方程式：5ClO-+2OH-+2CN-=2+N2↑+5Cl-+H2O；
综上所述，本题正确答案：5ClO-+2OH-+2CN-=2+N2↑+5Cl-+H2O；
(4)根据信息可知，X、Z形成的化合物NaH，它与乙醇反应，夺取羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠，化学方程式为：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑；
综上所述，本题正确答案：NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑；
22． S2-＞Cl- Cl2+S2-=2Cl-+S↓ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O S
短周期元素中，由③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，则A处于IA族，B的离子半径最小，则B为金属元素，由④A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B只能处于第三周期，可以知道A为Na，B为Al，则D的质子数为=8，故D为O元素；由①热稳定性：HmD＞HmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；由②Cm－、E(m-1)-具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，据此分析解答。
根据以上分析，A、B、C、D、E分别为Na、Al、S、O、Cl元素。
(1)HmDm为H2O2，电子式为 ，故答案为： ；
(2)因为非金属性Cl>S，单质的氧化性Cl2>S，单质的氧化性越强，对应的阴离子还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明，故答案为：S2-＞Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；
(3) E的单质为氯气，A与D形成的化合物的水溶液为NaOH溶液，在常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ；
(4)在Al、S、Cl单质中，可以发生二次氧化的是S，S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，符合流程图，故答案为：S。