中考化学-金属和金属材料课件PPT

这是一份中考化学-金属和金属材料课件PPT，共29页。PPT课件主要包含了纯金属，Al铝，Fe铁，Ag银，Hg汞，Cr铬，Ca钙，考点三合金，2%-43%，003%-2%等内容，欢迎下载使用。

金属材料：包括________以及它们的_____。2.发展史石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用
考点一 分类及发展史
考点二 金属的物理性质
1.金属的共性在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽、大多数金属呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），能导电导热、有延展性。2.金属的特性（金属之最）地壳中含量最多的金属元素__________人体中含量最多的金属元素__________目前世界年产量最多的金属__________导电、导热性能最好的金属__________熔点最高的金属__________熔点最低的金属__________硬度最大的金属__________
3.金属用途的决定因素物质用途主要由物质的________决定，还需考虑价格、资源、对环境的影响等多种因素。
【典例2】某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警这利用了金属的（ ）A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
1.定义 合金的物质类别属于________物2.合金的特性 合金的硬度一般比相应的纯金属_______,合金的熔点一般比相应的纯金属_______。3.常见的合金（1）铁合金∶生铁（含碳量______________)，钢（含碳量______________)。（2）铜合金∶黄铜（铜锌合金），青铜（铜锡合金）。（3）钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，能用于制造人造骨。
第八单元 金属和金属材料
第2课时金属资源的利用和保护
1.铁的锈蚀 (1)生锈的条件铁与空气中的 ________、________等物质发生化学反应，（2）铁锈的主要成分是________________________ 。※铁锈疏松多孔，不能阻止铁制品内部的铁与氧气和水继续反应。 (3)防止铁生锈的措施①保持铁制品表面___________。②表面涂保护层，如_________、_______、_______、_______。③改变金属内部结构组成合金，如不锈钢等。
Fe2O3·x H2O
考点一 金属资源的保护
2. 保护金属资源的措施(1)防止金属_____。(2)废旧金属 _____利用。(3)有计划、合理地开采矿物。(4)寻找金属的 。
【典例1】长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如下图所示：
(1)分析上图得出的结论是：___________________________________(2)依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施：___________________________________
含水量为30%时，腐蚀速率最快。
保持其表面洁净、干燥。
【典例2】金属材料的开发和利用为人类社会的发展进步做出了重要贡献，简述保护金属资源的有效途径：________________________________________________________________________________________________________
有计划、合理地开采矿物
考点二 金属的冶炼
1.金属矿物（括号里是主要成分）赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿（Al2O3）、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）2.铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石（2）原理： __________________________________
※焦炭的作用：提供高温，生成CO
(1)硬质玻璃管中的现象：(2)试管中的现象：(3)实验步骤：①先通入CO一段时间后，再点燃酒精喷灯。②实验结束后，熄灭酒精喷灯后要继续通入CO至试管冷却
排尽装置中的空气，防止CO和空气混合受热发生爆炸
防止生成的铁在高温下又被氧气氧化，还可防止石灰水倒吸
第3课时 金属的化学性质
考点一 金属与氧气反应
2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3
铝具有很好的抗腐蚀性能
考点二 金属与酸反应
活动性在氢前：金属 + 酸 → 盐 + H2↑
写出Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应的化学方程式：①____________________________②____________________________③____________________________
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl FeCl2＋H2 ↑
【典例3】金属与盐酸反应的示意图如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.实验室可用铜和稀盐酸反应制氢气B.四种金属中活动性最强的是镁C.铁可以把锌从硫酸锌中置换出来D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
铁单质发生置换反应，一般生成二价的亚铁。
【典例4】常温下，将下列物质投入足量稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是（ ）A.碳酸钙 B.铝 C.纯铁 D.生铁
(1)规律：金属＋盐→新盐+新金属。(2)反应发生的条件①必须是__________置换____________。(K、Ca、Na除外)②反应中盐必须_______。
考点三 金属与金属盐溶液反应
Fe＋CuSO4 ＝ Cu＋FeSO4
2Al＋3CuSO4＝ 3Cu＋Al2(SO4)3
Cu＋2AgNO3＝ 2Ag＋Cu(NO3)2
金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（强换弱）
【典例5】下列物质混合能发生反应的是（ ）A.银与稀盐酸 B. 铜与硫酸锌溶液C.铁与稀硫酸 D.锌与硫酸镁溶液
第4课时金属活动性顺序的应用
1. 在金属活动性顺序里：金属越靠前，金属活动性越_____。2.在金属活动性顺序里：位于氢_____的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于_____的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）
考点一 金属活动性顺序
【典例1】下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（ ）A. Zn B.Al C.Ag D.Fe
1.可比较金属的活动性：排在前面的金属活动性比排在后面的金属活动性________。2.可以判断金属是否能够与酸反应，或金属是否能与盐的溶液反应。依据是：金属的________必须排在________的前面，或金属的________必须排在__________的前面。
考点二 金属活动性顺序的应用
【典例2】下列不能由金属与稀酸直接反应得到的物质是（ ）A.氯化镁 B.硫酸锌 C.氯化铁 D.硫酸钠
3.比较金属活动性顺序的方法（1）看与氧气反应的难易程度，越易反应，金属活动性越________；越难反应，金属活动性越________。（2）看与酸反应产生气泡的快慢，产生气泡越快，金属活动性越________；产生气泡越慢，金属活动性越________。（3）看是否能够相互置换，一种金属能够置换另一种金属，则这种金属的活动性比另一种金属的活动性________。（4）看金属的冶炼难易程度，越易冶炼，金属的活动性越________；越难冶炼，金属的活动性越________。
【典例3】 将三种金属X、Y、Z分别投入足量稀盐酸中，只有Z溶解；再将X投入Y的硝酸盐溶液中，不能发生化学反应。则这三种金属的活动性按由强至的顺序是（ ）A. XYZ B.ZYX C.ZXY D.YXZ
4.可以判断金属置换的先后顺序：如果溶液中有多种离子可以置换时，首先应该置换________，全部反应完全后，再置换________，例如将镁加入含有Fe2+、Cu2+、Ag+的溶液中，则反应的先后顺序是________________。
Ag+、Cu2+、Fe2+
优先反应原则(“越远先反应”规律)
【典例4】将一定量的铁粉投入含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的溶液中充分反应，过滤，将滤渣投入足量的稀盐酸中，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是（ ）A.硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁B.硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸银C.硝酸锌、硝酸银、硝酸亚铁D.硝酸锌、硝酸亚铁
1.如果三种金属有两种金属排在氢前面，一种排在氢后面（1）方案一：用一种试剂即可，该试剂可以是________，判断依据是____________________________________________________________________________________________。（2）方案二：试剂组合可以是“两头金属中间盐”，判断的依据是__________________________________________________________________________________________________。（3）方案二：试剂组合可以是“中间金属，两头盐”，判断的依据是__________________________________________________________________________________________________。2.如果三种金属中有两种金属排在氢的后面，一种排在氢的前面，则方案一________，方案二、方案三________（填“可行”或“不可行”）。
①能否与酸反应：能反应活动强，不能反应活动性弱。②与酸反应剧烈程度：反应越剧烈，活动性越强。
最前的金属与中间的盐溶液反应；最后的金属和中间的盐不能反应。
考点三 比较三种金属的活动性顺序的实验方案设计
最前的盐与中间的金属不反应；最后的盐和中间的金属能反应。