中考化学一轮复习酸碱度和中和反应课件

这是一份中考化学一轮复习酸碱度和中和反应课件，共15页。PPT课件主要包含了自学自测展素养，污染被测液，研学随练展收获等内容，欢迎下载使用。
1. 学科素养展示
学习目标1．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。2．掌握中和反应的概念和应用。
考点一 酸碱性和酸碱度1．常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性2. 常用pH试纸测定物质的酸碱度(1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用 蘸取少量被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，即可。注意：①使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_____，测碱性溶液会使结果偏__。②不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免 ；③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
展示课前自主复习成果，展示自练疑问
(2)pH值从0到14，pH__ ，溶液显酸性，pH越小，酸性越___； pH____,溶液显碱性，pH越大，碱性越____ ； pH____，溶液显中性。3．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的___离子使溶液显酸性，___离子使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含__ 离子，碱性溶液中一定含___离子。
小组讨论：如何调节溶液的酸碱度？
（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；（2）向水中不断通入二氧化碳 ；（3）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；（4）向水中加入熟石灰 。
考点二 中和反应1．定义：中和反应指_____与_____作用生成_____ 和_____ 的反应。2．反应实质：_____和______结合生成H2O。3．应用 (1)农业上用_____________改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式 ________________ 。 (4)皮蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_______。
Al(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3
小组讨论：（以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例）1.中和反应中溶液的pH如何变化？2.中和反应后溶液中的溶质是什么？
例1．部分水果及饮料的pH如下，下列说法正确的是（ ） A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红 C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
规律总结：1.酸碱度用pH表示：PH7碱性2.指示剂变色：石蕊：酸红碱蓝中性紫，酚酞：酸无碱红中性无3.体液中恒定的酸碱度是人体健康的标志
1.（2022·连云港）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ ） A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.52．（2022 ·扬州市）室温时，下列液体的pH小于7的是 （ ） A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水
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例2．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
氢氧化钠固体溶于水也放热
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______ 为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 。 （3）结合上述实验，中和反应的实质是 。
2NaOH+H2SO4 = 2H2O+Na2SO4
OH-+H+ = H2O
规律总结： 1.中和反应为放热反应 2.中和反应后溶液中的溶质除了生成物外，还要考虑反应物是否过量 3.可溶性酸碱反应无明显现象时，需借助指示剂或酸碱度来证明反应的发生
3.（2022·泸州）向静置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是 （ ） A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来 B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红 C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大 D．发生了中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4＝BaSO4 ↓+ 2H2O
4.（2022·泰安）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将__(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是 。
KOH和H2SO4恰好完全反应
(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________________。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______________。(5) 分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑__________。
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O    
固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色    
K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 
通过本节课的学习我们有什么收获？
【检学综练展成效】
完成导学案反馈练习1-5题
1-5 BCCAD