第一章综合评价 高一化学人教版（2019）必修第一册课件PPT

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第一章综合评价时间：75分钟　　满分：100分一、 单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1．我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是 (　　)A．木炭燃烧 B．胶体发生丁达尔效应C．爆竹爆炸 D．电解水1B　2．下列对有关物质的分类不正确的是 (　　)2D　3．下列单、双线桥的表示方法不正确的是 (　　)3B　4A　55．下列说法不符合下图漫画情景的是 (　　)     A．此反应不可能是复分解反应B．若金属1是锌，金属2可能是银C．还原性：金属1＞金属2D．反应中，金属2可能发生的是氧化反应D　6B　7．下列离子方程式书写正确的是 (　　)A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓7B　8．下图几种反应类型之间的集合关系正确的是 (　　)8B　9．欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是 (　　)9B　10．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断，下列说法正确的是 (　　)A．该反应的生成物都属于电解质B．该反应表明Cl2的氧化性比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．每生成3个Cl2分子，KClO3在反应中得到6个 e－10C　11．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是 (　　)①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤11C　12．为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体；②向①溶液中再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③取②上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，下列推断正确的是 (　　)12C　13．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含离子如下表所示： 下列说法正确的是 (　　)A．甲可能是NaOH B．甲可能是Na2SO4C．甲、乙、丙两两混合都会有白色沉淀生成D．可用酚酞鉴别三种溶液13C　A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2 ↑＋H2OB．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2 ↑＋H2O　D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 ↑＋H2O14D　二、 非选择题(本题共5小题，共58分)15．(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。   (1)上图所示的物质分类方法名称是______________。15树状分类法　15(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。　H2SO4(或HNO3) 　　NaOH(或KOH)　　 Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)　15(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________________________________。(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：______________________。(5)实验室制备⑦常用__________和____________________反应，检验该气体的方法是______________________________________________ ____________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，即可证明该气体是CO2　16．(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。热解还原硫酸镁制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：16(1)“酸溶”时，MgCO3溶解的离子方程式为___________________ ______________________。MgCO3＋2H＋=== Mg2＋＋H2O＋CO2↑　16(2)“氧化”反应的离子方程式如下，请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O【答案】16(3)加入氨水“调pH≈4”的目的是使Fe3＋沉淀、Mg2＋不沉淀，反应的离子方程式为_______________________________________。(4)“过滤Ⅱ”所得的滤液经“操作X”可得到MgSO4·7H2O，操作X为______________________、过滤、洗涤。蒸发浓缩、冷却结晶　1∶2　17既作氧化剂，又作还原剂　作氧化剂　作还原剂　既不作氧化剂，也不作还原剂　17(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。该反应中被氧化的物质是________，用单线桥在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O【答案】H2O2　17(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应后溶液中Fe2＋的量减少，Br－的量不变，这个事实说明Fe2＋和Br－的还原性强弱为____________。Fe2＋＞Br－　18．(12分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种离子，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________ _____。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子方程式为_________________________。18Cu2＋、　Fe3＋ 　Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　18(3)取(2)的滤液，加入过量的稀硫酸，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________________________。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是______(填字母)。 Ba2＋　B　19．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)有毒，一次摄入量超过3 g可导致死亡。某些不法商贩用亚硝酸钠煮制肉类食品，因为亚硝酸钠能够提高水的沸点，加快煮制速度，且使肉色鲜亮，容易促进食欲。食用微量的亚硝酸钠不会立即有中毒症状显现，但其可以在人体内沉积，且容易转化为致癌的亚硝酸胺。(1)下列有关亚硝酸钠的说法，正确的是______(填字母)。A．亚硝酸钠既属于钠盐，也属于硝酸盐B．亚硝酸钠由钠、氮、氧三种元素组成C．亚硝酸钠属于氧化物D．亚硝酸钠中N元素只能得电子，不能失电子19B　19(2)在实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠，有关反应方程式如下：反应Ⅰ：NaNO2＋H2SO4===HNO2＋NaHSO4　反应Ⅱ：2NaN3＋2HNO2===3N2↑＋2NO↑＋2NaOH　①上述两个反应中属于非氧化还原反应的是__________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。②其中的氧化还原反应的氧化剂是__________(填化学式)，该反应的氧化产物与还原产物的化学计量数之比为________。反应Ⅰ　HNO2　3∶2　19(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，下面是他们的鉴别方法。将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再加淀粉。如果溶液显蓝色则可以证明该样品盐为亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：2NaNO2＋2X＋2H2SO4===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O其中X是________(填化学式)。每生成1个NO分子，反应中转移电子的个数是_____。　KI　1　谢谢观看Thank you for watching