必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课件ppt

这是一份必修 第一册第二节 氯及其化合物精品课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了内容索引，学习目标，活动方案，有白色沉淀生成，沉淀不溶解，无明显现象，沉淀溶解并放出气体，红色布条不褪色，起漂白作用的不是氯气，HClO等内容，欢迎下载使用。
1．掌握Cl－等常见离子的检验方法。2．能设计实验进行氯水成分的探究。
活动一：探究Cl－的检验方法
1．在4支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、KClO3溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察并记录现象。
Ag＋＋Cl－===AgCl↓　
2．根据上述实验现象，小组交流归纳Cl－的检验方法。【答案】 先在待检验的溶液中加入适量稀硝酸，无明显现象再加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl－，否则无Cl－(或先在待检验溶液中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入适量稀硝酸，若白色沉淀不溶解，说明溶液中有Cl－，否则无Cl－)。
活动二：探究氯水的漂白原理
1．根据氯气与水反应的原理，猜想氯水中溶质的成分有哪些？【答案】 氯水中含有H＋、Cl－等离子和HClO、Cl2等分子。
2．提供下列物品，设计实验方案，探究氯水中起漂白作用的粒子。实验用品：干燥氯气、新制氯水、NaCl溶液、稀硫酸、红布条、镊子、试管若干。
新制氯水中含具有漂白能力的粒子
活动三：探究氯水中溶质的成分
实验室提供下列实验用品：氯水、Na2CO3粉末、AgNO3溶液、稀硝酸、有色布条、药匙、试管等。请你应用上述实验用品，设计检验氯水中含有的粒子的实验方案，进行试验并补充完成下列实验报告。
　向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸
产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸
　向氯水中加入Na2CO3粉末
　向氯水中投入一小块有色布条
活动四：探究氯水在光照条件下的变化
1．利用数字化实验，采集到密闭容器中氯水光照时，氯水的pH、氯离子的浓度和氧气的体积分数随时间的变化如下图所示。由图像可以得出哪些结论？
【答案】 随着时间推移，溶液的pH减小，酸性增强；氯离子浓度增大(生成H＋和Cl－)；还有氧气生成。
2．氯水见光分解的实验可在下图装置中完成。实验时，在容器内充满氯水，经日光照射后，可看到有气泡徐徐上升。为验证所产生的气体为氧气，应如何操作？【答案】 一段时间后，用带火星的木条靠近活塞尖嘴处，打开活塞，可观察到木条复燃。
3．氯水光照时，只有次氯酸发生了反应，写出该反应的化学方程式。久置氯水与新制氯水相比，溶质的性质将发生哪些变化？
4．为什么漂白剂常用次氯酸盐而不直接用氯水？【答案】 因为HClO不稳定，易分解，难以保存，使用不便，效果不好，而漂白粉、漂白精较稳定，使用和保存方便。
1．下列物质不能使干燥有色布条褪色的是(　　)A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．漂白粉溶液
2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有(　　)A．氯气B．次氯酸C．氯离子D．氯化氢
3．用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①NaOH、②AgNO3、③Na2CO3时，会使配制的溶液变质的是(　　)A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．全部
4．如右图所示，a处通入Cl2，当打开b阀时，c处的干燥红布条没有明显变化，当关闭b阀时，c处的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶中装的溶液可能是(　　)A．NaOH溶液B．浓硫酸C．Ca(OH)2溶液D．食盐水
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ===CaCO3↓＋2HClOB．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋===AgCl↓＋H＋
6．浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=== CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，若用久存的漂白粉与浓盐酸反应，所制得的气体中，可能含有的下列气体是(　　)①CO2　　　②HCl　　　③Cl2A．①②③B．②③C．①③D．①②
7．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法错误的是(　　)A．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H＋存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
8．久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　)A．颜色不同　B．漂白能力相同C．pH不同　D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀