第二章综合评价 高一化学人教版（2019）必修第一册课件PPT

这是一份第二章综合评价 高一化学人教版（2019）必修第一册课件PPT，共26页。
第二章综合评价时间：75分钟　　满分：100分一、 单项选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分)1．取一块金属钠，放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述正确的是 (　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，产生黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤1C　2．下列关于漂白粉的叙述正确的是 (　　)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．漂白粉在空气中久置仍不会变质C．漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸2C　3．现有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原来的温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所消耗的盐酸体积之比为 (　　)A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶13B　44．在烧杯中加入CuSO4溶液和苯(密度为0.88 g·cm－3，不溶于水且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中。观察到的现象不可能是 (　　)A．钠在水层中反应并四处游动　B．钠在苯与CuSO4溶液的界面处反应并上下“跳动”C．烧杯中有气泡产生　D．烧杯底部有蓝色沉淀A　55．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 (　　)A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯和氯水中都含有H＋　C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色A　66．已知NaOH与CO2反应时，CO2的量会影响产物的组成。现在用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约是 (　　)A．1∶2 B．1∶3C．2∶3 D．3∶2B　7B　8．下列有关相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较错误的是(　　)A．两种物质所含原子核个数之比为4∶3B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶18B　9．下列实验方案能达到目的的是 (　　)A．用NaOH溶液除去CO2中混有的HClB．利用激光笔区分KCl溶液与NaCl溶液C．用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的BaCl2D．用氯化钙溶液区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液9D　10．下列关于氯气的说法错误的是 (　　)A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧生成白烟10D　11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)A．常温常压下，11.2 L N2含有的原子数目为NAB．5.6 g铁单质与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.3NAC．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na＋的个数为0.2NAD．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA11D　12．X是一种高效漂白剂。可由反应2ClO2＋Na2O2===2X＋O2制得。下列说法正确的是 (　　)A．ClO2是还原剂 B．X的化学式为NaClOC．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 D．每生成1 mol O2，转移的电子数为2×6.02×102312D　13．标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 (　　)A．O3 B．COC．N2 D．CH413D　14．对下列未知稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 (　　)A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新取样加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－B．用铂丝蘸取稀溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，可判定一定含Na＋，不含K＋C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋14A　15．1 L密度为1.0 g·mL－1、质量分数为3.65%的盐酸，其物质的量浓度为 (　　)A．1.0 mol·L－1 B．3.65 mol·L－1C．7.3 mol·L－1 D．10 mol·L－115A　16．200 ℃、101 kPa条件下，2 L甲烷(CH4)和3 L氧气恰好完全反应，所得产物可能是 (　　)A．2 L CO2和2 L H2O(g)B．1 L CO2和4 L H2O(g)C．2 L CO和4 L H2O(g)D．1 L CO、1 L CO2和2 L H2O(g)16C　17．下列实验装置或对实验的描述正确的是 (　　)A．图1用于收集CO2B．图2用于比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性C．图3用于干燥Cl2D．图4用于检验草木灰中含钾元素17D　18．NaCl是重要的化工原料，用NaCl可制备一系列物质(如右图所示)。下列说法正确的是 (　　)A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 18B．常温下，干燥的氯气用钢瓶贮存，所以氯气与铁不会发生反应C．石灰乳与氯气的反应中，氯气既是氧化剂，又是还原剂 D．上图所示的转化反应都是氧化还原反应 C　19．将洁厕液(主要含盐酸)与漂白粉混合使用，会导致氯气中毒，其化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是 (　　)A．HCl得到电子B．HCl既表现出酸性，也表现出还原性C．氧化性：Ca(ClO)2＜Cl2D．每生成1 mol Cl2转移2 mol电子19B　二、 非选择题(本题共3小题，共43分)20．(15分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：2020回答下列问题：(1)第①步加稀硫酸时，粗MnO2样品中的________________(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式为________________________________ _________________。(3)第③步反应的离子方程式为________________________________ _______。MnO、MnCO3　21．(15分)实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。(1)需称量_______g的烧碱固体，固体应放在________中称量。(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是_______(填字母，下同)。A．烧杯　B．量筒　C．玻璃棒　D．100 mL的容量瓶　E．锥形瓶　F．胶头滴管　G．500 mL的容量瓶212.0　烧杯　BDE　21(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，实验还缺少的仪器是____________。(4)某同学实际配的NaOH溶液的浓度为0.099 mol·L－1，原因可能是__________(填字母)。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度托盘天平　ACD　22．(13分)用100 mL 1 mol·L－1 盐酸溶解6.5 g锌，试计算：(1)产生的氢气在标准状况下体积。(2)反应中转移的电子的物质的量。(3)生成溶质的物质的量浓度(设溶液体积不变)。【答案】 (1)1.12 L　(2)0.1 mol　(3)0.5 mol·L－122谢谢观看Thank you for watching