第三章综合评价 高一化学人教版（2019）必修第一册课件PPT

这是一份第三章综合评价 高一化学人教版（2019）必修第一册课件PPT，共29页。

第三章综合评价时间：75分钟　　满分：100分一、 单项选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分)1．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 (　　)A．氧化物 B．盐C．金属材料 D．碱1C　2．铝合金在日常生活、航空航天等方面均有广泛的应用。下列关于铝的说法中，错误的是 (　　)A．铝的氧化物的熔点比铝高 B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富D．铝的化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应2D　3．下列有关物质性质和用途的说法正确的是 (　　)A．明矾用于杀菌消毒 B．Fe2O3可用于制造红色油漆C．服用NaOH溶液治疗胃酸过多D．可用铝制容器盛装NaOH溶液3B　44．下列有关物质性质的比较正确的是 (　　)A．硬度：金属钠＞金属铝 B．密度：水＞四氯化碳C．溶解度：苏打＞小苏打 D．熔点：保险丝＞成分金属C　55．下列说法错误的是 (　　)A．钠在空气中燃烧最后所得的产物为Na2O2B．镁由于在空气中形成了一层致密的氧化薄膜，保护了内层金属，故镁不需要像钠一样进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为金属铝的化学性质不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品需要涂保护层C　66．检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 (　　)A．NaOH B．KSCNC．KMnO4 D．AgClC　7．下列离子方程式书写正确的是 (　　)A．氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑7C　8．下列说法正确的是 (　　)A．常温常压下，2.24 L CO含有的原子数目为0.2×6.02×1023B．1 mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－的数目为2×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L CCl4含有分子的数目为0.5×6.02×1023D．5.6 g金属铁在足量氯气中加热，失去的电子数目为0.3×6.02×10238D　9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)9B　10．下列关于物质分离的方法正确的是 (　　)A．用浓硫酸除去氨气中的水蒸气B．用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HClD．用过量铁粉除去FeCl3溶液中的FeCl210B　11．下列物质不能通过化合反应制得的是 (　　)A．Fe3O4 B．NaOHC．FeCl3 D．Al(OH)311D　12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或改变反应物用量比，化学反应的产物不变的是 (　　)A．Na和O2 B．木炭(C)和O2 C．Fe和Cl2 D．Al2(SO4)3和NaOH12C　13．若在一支试管中加入2 mL的X溶液，然后再加入足量的氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，则X溶液中 (　　)A．一定含有Fe3＋ B．一定不含Fe3＋C．可能含有Fe2＋ D．一定含有Fe2＋13C　14．用右图所示装置进行下列实验，预测的现象与实际相符的是 (　　)14B　15．下列与金属离子相关的实验能达到预期目的或所得出的结论正确的是 (　　)A．向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1 NaOH溶液，可制备Al(OH)3悬浊液B．用加热法可除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋15D　16．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图所示。反应中镁和铝的 (　　)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．生成H2的体积之比为2∶316A　17．下列各组反应中，最终肯定是白色沉淀的是 (　　)A．AlCl3溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水 D．Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液17A　18．下列物质的鉴别方法错误的是 (　　)A．用焰色试验鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液18A　19．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 (　　)A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeCl219D　20．取适量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是 (　　)A．2∶3 B．1∶1C．3∶2 D．1∶220A　二、 非选择题(本题共4小题，共40分)21．(10分)已知有如下图所示物质的相互转化。21试回答：(1)写出下列物质的化学式：B__________、D_______。(2)写出由E转变成F的化学方程式：______________________________________。(3)写出下列离子方程式：溶液D与AgNO3溶液反应________________________；向溶液G中加入A_______________________。(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体，转移电子的物质的量为___________。21FeCl2　KCl　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　0.2 mol　22．(10分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：2222请回答下列问题：(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和沉淀的分离采取的方法是_____。(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式。固体B _________；沉淀C _________________；沉淀D _________；溶液E __________________________________。(3)反应①的化学方程式为____________________________________；反应②的离子方程式为_____________________________________。过滤　Al2O3　Al2O3和Fe2O3　Fe2O3　K2SO4、NH3·H2O和(NH4)2SO4　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]　23．(10分)学习小组对某铁矿石(杂质均不参加反应)中铁的氧化物的化学式进行探究。(1)铁矿石中含氧量的测定：将10.0 g铁矿石放入下图装置的硬质玻璃管中，使它完全反应，实验结束后，需再通入一定量的H2，测得装置B增重2.70 g。2323①实验结束后，需再通入一定量的H2，其目的是________________ _________________________________。②10.0 g铁矿石中氧元素的物质的量为___________。(2)铁矿石中含铁量的测定：另取10.0 g铁矿石加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量氧化剂使其中的Fe2＋ 全部转化为Fe3＋，再将所得溶液与3.5 mol·L－1的KI溶液反应(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)，消耗KI溶液30 mL。则10.0 g铁矿石中铁元素的物质的量为______________。(3)该铁矿石中铁的氧化物的化学式为__________，其中＋2价和＋3价铁元素的质量之比为________。使产生的水蒸气被碱石灰充分吸收，减小实验误差　0.15 mol　0.105 mol　Fe7O10　1∶6　24．(10分)有铁铝的合金5.5 g，完全溶解在200 mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·mL－1)中，在标准状况下共收集了4.48 L H2，请回答下列问题(写出计算过程)。(1)求浓盐酸的物质的量浓度。(2)求合金中铁的质量和铝的质量。(3)将反应后剩余的溶液，用水稀释至500 mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计)。【答案】 (1)12 mol·L－1(2)m(Fe)＝2.8 g　m(Al)＝2.7 g(3)4 mol·L－124谢谢观看Thank you for watching