高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律优秀ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了内容索引，学习目标，活动方案，Si＜P＜S＜Cl，GaAs，课堂反馈，Mg＋2H2O，第三周期第ⅠA族等内容，欢迎下载使用。

1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2．知道原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质之间的关系。3．感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的价值。
活动一：探究原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的变化规律
下表为原子序数3～9号、11～17号元素的原子半径和主要化合价。
(1)在表格中填写相应元素原子的最外层电子数，分析原子最外层电子数与元素主要化合价的关系。【答案】 最外层电子数＝最高正价(O、F除外)，非金属元素最低负价＝最外层电子数－8。
(2)分析表格中数据，寻找哪些数据存在周期性变化的规律，它们是如何变化的？【答案】 随着原子序数的递增，原子半径、主要化合价和原子核外电子排布均呈现周期性变化。分别以3～9号、11～17号各为一周期，随着原子序数的增大，在同一周期内，原子半径逐渐减小；主要化合价中最高正价从＋1价变化到＋7价，最低负价＝最外层电子数－8；原子的最外层电子数从1到7递增。
活动二：探究元素金属性、非金属性的变化规律
1．根据原子结构的相关知识，请预测同周期元素金属性、非金属性的变化规律。【答案】 同周期元素随着核电荷数的增大、原子的半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
2．探究钠、镁、铝的金属性的强弱。
都有气泡产生，镁条反应剧烈，铝条反应较镁条慢；Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
MgCl2溶液中会产生白色沉淀；MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl；AlCl3溶液中先有白色沉淀，后白色沉淀溶解；AlCl3＋3NaOH ===Al(OH)3↓＋3NaCl、Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
白色沉淀中加盐酸和加氢氧化钠，沉淀均溶解；AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl；Al(OH)3＋3HCl === AlCl3＋3H2O；Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
金属性Na＞Mg＞Al　
3．比较硅、磷、硫、氯的非金属性的强弱。
4．根据你探究的结论，在图中的4个箭头旁边的方框中，用简要的文字说明元素的金属性、非金属性的递变规律，并归纳出比较元素金属性和非金属性的强弱的方法。
【答案】 一般情况下，元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性来判断；非金属性的强弱可以从其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及简单氢化物的稳定性来判断。
活动三：感受元素周期律、元素周期表在科学研究和生产实践中的价值
根据元素在周期表中的位置，推断元素性质。门捷列夫根据元素周期律画出的元素周期表有许多空格，他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。下表列出了门捷列夫对类铝的预言及被验证的结果。让我们站在巨人的肩膀上进行进一步探究。
(1)写出镓、氢氧化镓与强酸、强碱反应的离子方程式。【答案】 2Ga＋6H＋===2Ga3＋＋3H2↑　2Ga＋2OH－＋6H2O=== 2[Ga(OH)4]－＋3H2↑Ga(OH)3＋3H＋===Ga3＋＋3H2O　Ga(OH)3＋OH－===[Ga(OH)4]－
(2)镓常被用于制作砷化镓激光二极管，砷化镓的化学式为________。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是很多领域研究的工具，请你查阅有关资料，在下表中将有关“应用领域”和对应的“重点关注的元素”连接起来。
【答案】 　①—b；②—a；③—a；④—c。
1．卤族元素中，没有正化合价的元素是(　　)A．FB．ClC．BrD．I
2．短周期元素中，元素金属性和非金属性最强的一组是(　　)A．Li、OB．Mg、ClC．Na、FD．Al、H
3．根据元素周期律，下列各组物质的性质比较正确的是(　　)A．最高正价：P＞ClB．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2C．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．稳定性：HF＞HCl
4．在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到(　　)A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素
5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述正确的是(　　)A．Be的原子半径大于B的原子半径B．BeCl2分子中Be原子的最外层电子数是8C．Be(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强D．单质Be跟冷水反应产生H2
6．科学家曾预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅。下列关于类铅的预测正确的是(　　)A．它的最外层电子数为4B．在元素周期表中位于第六周期第ⅣA族C．它的金属性比铅弱D．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸
7．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是　 (　　)
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B．原子半径的大小顺序为r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)C．离子 Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
(1)请写出元素符号：X_____，Y_____，Z_______，W_____。(2)Z、W两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是__________________________________________。(3)把Z的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________________________，该反应的化学方程式是____________ _______________________。
Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O　
有气泡冒出，溶液变为粉红色　
9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D的最外层电子数相同；B、C在周期表中相邻，C、E同主族。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为____________________，E的简单阴离子结构示意图为__________。(2)C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________(填符号)。(3)用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_____________________________________。
S2－＞O2－＞Na＋