2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-22流程题

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2022-2023学年天津市化学九年级上册期末试题知识点汇编-22流程题 一、流程题1．（2022秋·天津河西·九年级统考期末）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，下图是利用海水提取氯化钠的过程：(1)“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是      （填化学式）；(2)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：①溶解，②       （填操作名称），③蒸发；上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是       。(3)我国化学家侯德榜发明了制碱与制氨结合的联合制碱法，部分工艺流程图如下：①盐水中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4，某同学将该样品进行提纯。向盐水溶液中依次加入稍过量的      溶液、      溶液（填化学式）、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。②“吸氨”通入的物质为NH3，其中氮元素的化合价为      价。③“碳酸化”是向饱和氨盐水中通二氧化碳气体，反应的化学方程式为，X的化学式是      。④“热解”是将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水。写出该反应的化学方程式为      。2．（2022秋·天津北辰·九年级统考期末）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下方案：(1)操作a的名称为        ；(2)写出加入X后发生反应的化学方程式                          ；(3)向金属A中加入适量的y时，发现有气泡产生，溶液的颜色为               ，说明金属A中的物质为              。3．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为       ，反应的化方程式为       ，该实验证明水是由       组成的；(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用       区分硬水和软水；(3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是_______(填字母)；A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂可以是活性炭C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物4．（2022秋·天津东丽·九年级统考期末）我区某校化学社团“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4､CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：请回答下列问题：(1)整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯､       和玻璃棒。(2)所加物质X是    ，其加入废水后发生反应的化学方程式为    ；溶液Y是   ；固体A中含有的物质是       。(3)该小组的同学又收集到一些含硝酸银､硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是_______A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌､硝酸铜､硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌､硝酸铜，可能有硝酸银5．（2022秋·天津宝坻·九年级统考期末）某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：B中含有                ，气体C是          。6．（2022秋·天津滨海新·九年级统考期末）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。化学小组的同学收集到一瓶浑浊的海河水，要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：(1)操作①的名称是          ；(2)操作②主要是利用          (填物质名称)吸附掉一些溶解的杂质，除去臭味，该过程中发生的变化属于          变化(填“物理”或“化学”)。(3)生活中可以采用      区分硬水和软水，可以通过      的方法降低水的硬度。(4)保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是____(填字母)。A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放(5)在水蒸发的过程中，下列说法正确的是__________(填字母)。A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变C．水分子分解成氢原子和氧原子 D．水分子可以保持水的物理性质(6)操作③是消毒杀菌，新型自来水消毒剂ClO2可以通过下列化学反应制备：Cl2＋2X=2NaCl＋2ClO2，X的化学式为          。7．（2022秋·天津和平·九年级统考期末）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为           。(2)人类正面临常规能源枯竭的危机，下列有关能源的认识正确的是 。A．提高能源利用效率B．积极寻找替代常规能源的新能源C．自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为          。(4)我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物        （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。(5)该技术路线有利用于实现 （填标号）。A．碳循环利用 B．减少碳排放 C．减少白色污染(6)将一定质量的甲醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应： 。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有5.4g水生成，同时消耗氧气的质量为         g。8．（2022秋·天津河东·九年级统考期末）某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体，实验方案如下：(1)A的化学式           ，溶液乙的化学式为           。(2)写出步骤①的化学方程式           。(3)写出步骤②的化学方程式           。
参考答案：1．(1)H2O(2)     过滤     玻璃棒(3)     BaCl2     Na2CO3     -3     NH4Cl      【详解】（1）海水制取氯化钠时，在蒸发池中通过把水蒸发汽化成水蒸气，从而减少水的质量，来达到升高盐溶液浓度的效果，故答案为：H2O；（2）粗盐提纯是通过溶解（把不溶物质与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底去除）、蒸发（把食盐从溶液中分离出来）得到精盐的过程；在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌、加快粗盐溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒起到引流的作用；蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌、防止局部温度过高、造成液滴飞溅的作用；（3）①BaCl2能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，Na2CO3能与CaCl2、BaCl2分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，NaOH能与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠溶液一定要在过量的氯化钡之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，最后再滴加稀盐酸，与稍过量加入的NaOH溶液进行中和反应；②氮原子最外层电子数为5，容易得到3个电子达到稳定的8电子结构；氢原子最外层电子数为1，与氮原子化合时容易失去一个电子，因此氨气中氮元素的化合价为-3价；故答案为：-3。③由现有化学方程式可知，反应前各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、1、1、5、1、3，反应后（X除外）各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、0、0、1、1、3，根据化学反应前后原子各类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子、1个氯原子，所以X为NH4Cl，故答案为：NH4Cl；④根据题干可知，化学式左边氧原子个数为3，右边氧原子个数为6，最小公倍数是6，因此左边NaHCO3前系数应配2，化学式变为，左右两侧各元素原子数相等，所以化学方程式为：。2．(1)过滤(2)(3)     浅绿色     铜和铁 【详解】（1）如图所示，将固体和液体分离的操作是过滤；（2）根据题意最终得到的是硫酸亚铁，由铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此加入的X是铁，反应方程式是：；（3）滤出的金属一定有生成的铜，但是铜不能和Y反应生成硫酸亚铁，因此固体中还含有铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此冒气泡，硫酸亚铁是浅绿色的，故填：浅绿色；铜和铁；3．(1)     1:2          氢、氧或H、O(2)肥皂水(3)D 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，a玻璃管产生氧气，b玻璃管产生氢气，a、b两玻璃管中收集到的气体体积比为1:2，该反应化学方程式：；氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化前后元素的种类不变，该实验证明水是由氢、氧元素组成；（2）生活中常用肥皂水区分硬水和软水，向水样中滴加适量的肥皂水，产生泡沫较多的水是软水，不产生或产生泡沫较少的水是硬水；（3）A、河水加入明矾絮凝剂，明矾溶于水生成絮状物，加速悬浮物沉降，说法正确；B、活性炭表面具有疏松多空的结构，有良好的吸附性，X试剂可以是活性炭，说法正确；C、步骤④的作用是消毒杀菌，杀死水中的微生物，说法正确；D、净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误；答案：D。4．(1)漏斗(2)     铁/Fe     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     稀硫酸     铜和铁(3)D 【详解】（1）过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）为回收废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，但要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质。所以所加物质X是铁，其加入废水后铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；所以固体A中应含有生成物铜和过量的铁粉；铜排在氢后面，不与酸反应，而铁排在氢前面，与酸反应，因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液，应把金属混合物放入适量的稀硫酸并过滤，即溶液Y是稀硫酸。（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，也可能置换出部分铜。A、因为锌有可能置换出部分铜，滤渣中除了银以外，有可能含有铜，该选项错误；B、因为滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，即硝酸铜有剩余，所以锌已经完全反应，滤渣中一定没有锌，该选项错误；C、把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，锌有可能置换出部分铜，即硝酸银可能完全反应，所以滤液中一定有硝酸锌､硝酸铜，可能含有硝酸银，该选项错误；D、把锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来，锌可能完全置换出银，也可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，也可能置换出部分铜，所以滤液中一定有硝酸锌､硝酸铜，可能含有硝酸银，该选项正确。故选D。5．     Zn、Ag     H2【详解】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，现要回收金属Ag，根据流程图可知废液中加入过量的A，所以滤渣中剩余金属A和反应生成的金属，滤渣B中加入稀硫酸后，溶液为硫酸锌溶液，且生成气体，固体为银，所以可知滤渣为银和锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应。故填：Zn、Ag；H2。6．(1)过滤(2)     活性炭     物理(3)     肥皂水     煮沸(4)B(5)A(6)NaClO2 【详解】（1）操作后得到了固体和液体，则是过滤操作。（2）活性炭具有吸附作用能吸附臭味和色素；该变化没有新物质生成属物理变化。（3）硬水加入肥皂水不易产生泡沫，产生大量的浮渣，软水加入肥皂水产生大量的泡沫；加热煮沸能使硬水软化；（4）A、大量使用化肥农药会使水体富营养化、污染；不符合题意；B、工业废水处理达标后排放，减少水体污染，保护水资源；符合题意；  C、磷会使水体营养丰富，使用含磷洗衣粉会使水生植物疯狂生长；不符合题意； D、生活污水直接排放会造成水体污染；不符合题意。故选B。（5）A、水蒸发时水分子不断运动、速率变快；符合题意； B、水变成气体，水分子之间间隔变大；不符合题意；  C、水蒸发是物理变化，水分子不变；不符合题意；  D、水分子可以保持水的化学性质，不能保持水的物理性质；不符合题意。故选A。（6）反应物中除2X外，有2个氯原子，生成物中有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，根据化学反应前后原子的个数和种类不变，可知2X中有2个钠原子、2个氯原子、4个氧原子，因此X的化学式是NaClO2。7．(1) (2)ABC(3)1:1(4)CO(5)AB(6)6.6 【详解】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式是。（2）A、提高能源利用效率，可以减少能源使用，减少空气污染。正确。B、积极寻找替代常规能源的新能源，可减少常规能源使用，正确。C、自然界的能量虽然守恒，但还是要节约能源，正确。故选ABC。（3）反应④是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：，所以参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1:1。（4）从图中可知， CO2分子拆分为 CO和氧原子，H2分子拆分为氢原子，然后转化为CH3OH和H2O。所以中间产物是CO。（5）A、该技术路线碳原子一直在循环利用，实现了碳循环利用。B、该技术路线不排放二氧化碳到空气中，可以减少碳排放。C、该技术路线不涉及塑料，不会减少白色污染。故选AB。（6）化学反应前后原子种类和数目不变，所以x=m+2，4x=16×2，x+2y=2m+2+16。所以x=8，m=6，y=11。设消耗氧气的质量为m，则该反应的化学方程式为：设消耗氧气的质量为z，z=6.6g。8．(1)     Fe     Zn(NO3)2、Fe(NO3)2(2)2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 【分析】在该废液中加入过量铁，能够完全置换银，不能置换锌，然后过滤该溶液，得到固体甲，甲为过量的铁和被置换出的银，溶液乙为生成的硝酸亚铁和原溶液中的硝酸锌，在固体甲中加入稀硫酸和铁反应生成硝酸亚铁，银不反应，可过滤分离出来。【详解】（1）由分析可知，A为铁，其化学式为Fe；溶液乙中有硝酸亚铁和硝酸锌，故其化学式为：Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。（2）步骤①是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO3)2。（3）步骤②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。